《2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（2）---精校Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（2）---精校Word版含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（2）1、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2、氨基甲酸铵（)是一种白色固体，易分解、 易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。如图是制备氨基甲酸铵的装置图，原理为。下列说法错误的是（ ）A.A中电动搅拌棒的作用是加快氨气的生成速率B.A中所用恒压分液漏斗
2、的作用是平衡气压，可以使浓氨水顺利滴下C.B和E盛装的都是浓硫酸，B中作用是干燥气体，E作用是尾气吸收和防止水蒸气进入D中使产物水解D.C中盛装固体干冰减少了的制取和干燥装置3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18g D2O和18g H2O中含有的分子数均为NAB.2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NAC.过氧化钠与水反应生成2.24L氧气时,转移的电子数目为0.2NAD.室温下,46g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA4、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )A分子式为C16H20O9B1mo
3、l咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC1mol咖啡鞣与H2反应时可消耗4mol H2D能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应5、下列实验现象和结论都正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A将通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色具有漂白性B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有，无D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性SCSiA.A B.B C.C D.D6、25时,将1.0L的溶液与0.1mol的NaOH固体混合,充分反应后向混合液中加入HCl气体
4、或NaOH固体,溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化的情况如图所示。下列叙述正确的是(已知溶液显碱性,忽略溶液体积变化)( )A.a、b、c点对应的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序是abcB.c点对应的溶液中C.加入HCl的过程中逐渐减小D.25时的电离平衡常数7、锂铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,下列说法错误的是( )A.整个反应过程中,氧化剂为O2B.放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放电时,当电路中通过0.1mol电子的
5、电量时,有0.1mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O8、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后通入N2O。冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：INaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；IINaNH2熔点210，沸点4
6、00，在水溶液中易水解。请回答下列问题：1.装置B中盛放的药品为_；装置C的主要作用是_。2.步骤中先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。步骤中最适宜的加热方式为_（填“水浴加热”，“油浴加热”）。3.N2O可由NH4NO3在240245分解制得(硝酸铵的熔点为169.6)，则可选择的气体发生装置是_（填序号）。4.生成NaN3的化学方程式为_。5.图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_。6.步骤中用乙醚洗涤的主要目的是_。7.实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500g试样配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液置于
7、锥形瓶中，加入50.00Ml 0.1010molL-1 (NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2；Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_。9、碱性锌锰电池的工作原理：，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料，其工艺流
8、程如图所示：1.已知中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为_。2.“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成，写出该反应的离子方程式：_。3.“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式相符合。写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：_、_。若测得滤液的成分为，滤液体积为，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为_kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。4.在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把氧化为；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是_
9、。5.用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_。10、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：1.可用于制备 H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H 0(填“”、“”或“=”)。2.家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2 和 H2 以 14 比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以
10、下化学方程式：CO24H2_2H2O。3.CO2 合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在 1 L 的密闭容器中，充 2 mol CO2 和 6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母） 。ACO2 百分含量保持不变B容器中 H2 浓度与 CO2 浓度之比为 3:1 C容器中混合气体的质量保持不变DCO2 生成速率与 CH3OH 生成速率相等现测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。则在该温度下反应的平衡常数Kc= 。4. 在催化作用下也能生成甲醇：CO(g
11、)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10mol CO 与 20mol H2，CO 的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示。若 A、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A 点时容器的体积为 VAL，则 A、B 两点时容器中，n(A)总n(B)总= 。已知键能如下：化学键CHC-OHHC O(CO)OH键能/kJmol14133434361075463则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_5.KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3
12、OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。11、Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的天工开物一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：1.Zn基态原子的电子排布式为_，4s能级上的成对电子数为_。2.葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有_，C、H两元素的第一电离能的大小关系为_。3.ZnCl2与NH3形成的配合物Zn（NH3）4Cl2中，存在_（填字母）。A离子键B键C键4.锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其
13、中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为_。5.在图示晶胞中，若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1 nm，X的半径为r2 nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_gcm3（用含r1、r2、M、NA的代数式表示）。12、以香兰醛（）为主要原料合成药物利喘贝（V）的流程如下：已知：（酰胺键）在无肽键酶作用下的水解可忽略。1.H2C（COOH）2的化学名称为_。2.的反应类型是_。3.反应所需试剂、条件分别为_、_。4.利喘贝（V）的分子式为_。5.中官能团的名称是_。6.写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1223）：_（写出
