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1、1 齐齐哈尔市实验中学齐齐哈尔市实验中学 20172018 学年度高三上学期期末考试学年度高三上学期期末考试 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量 K-39 Cr-52Al-27 Fe-56 Co-59 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ba-137 Si-28 第一部分第一部分 （选择题（选择题 共共 45 分）分） 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 15 道小题，共道小题，共 45 分分) 1下列物质与其用途完全符合的是 Na2O2供氧剂 晶体 Si太阳能电池 干冰人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢
2、轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃木材防火剂 A B C D 2中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素 结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是 A.提取过程为防止破坏青蒿素结构应避免高温，故用低沸点溶剂乙醚 进行萃取 B可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量，也可用质谱仪确定这个分子 的环状结构 C青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类化合物，既有氧化性又有还原性 D元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有 C、H、O 等元素 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 2 50mL
3、12mol/L 的盐酸与足量 MnO2共热，转移电子数为 0.3NA2.0gH218O 与 D216O 的混合物中所 含中子数为 NA常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA常温常压 下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA标准状况下，2.24L 氯气溶于水发生反应， 转移的电子数目为 0.1NA10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6NA60 g 石英晶体中含有 的 SiO 键数目为 2NA25时，100mlpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH的数目为 0.02NA A B C D 4某温度下，在一容积可变的容器中，
4、反应 2X(g)Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y 和 Z 的物 质的量分别为 6mol、3mol 和 6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下 调整，可使平衡向右移动的是 A均减少 1mol B.均增加 1mol C.均减半 D.均加倍 5下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A图所示装置中盛有饱和 Na2SO3溶液除去 SO2中含有的少量 HCl B用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置 C用图和所示装置进行粗盐提纯 D用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油 6下列对实验现象的解释与结论均正确的是 3 选项实验操作实验现象解释与结论 A向某溶液中加入 BaCl2溶液有
5、白色沉淀产生 生成了难溶于水的 BaSO4，该溶 液中一定含有 SO42 B 少量 AgNO3溶液滴入 NaCl 溶液中，再滴加少量稀 NaI 开始有白色沉淀，后 有黄色沉淀 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) C 向苯中滴入少量浓溴水，振 荡，静置 分层，上层呈橙色， 下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应，使溴水 褪色 D向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨 胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性， 反应中生成 C、SO2和 CO2等 7下列离子方程式书写正确的是 A含 0.1molFeI2的溶液中滴加含 0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+4I2+10
6、Cl B足量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中：CO2 + CO32+ H2O = 2HCO3 C向饱和的 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH：Ca2+ HCO3+OH = CaCO3 + H2O D新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl+ClO+H2O 8 下列相关家庭实验能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加 AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 9 锂-
7、铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。 该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是 4 A放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- B放电时，电子透过固体电解质向 Li 电极移动 C通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生 Cu2O D整个反应过程中，氧化剂为 O2 10如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)， 下列说法不正确的是 A途径增大 O2浓度可提高 SO2转化率 B含 l mol H2SO4浓溶液与足量 NaOH 反应， 放出热量即为中和热 C途径中 SO2和
8、 SO3均属于酸性氧化物 D若HlH2+H3，则 2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2 (g)为放热反应 11如图所示，常温常压下气体 X（见选项）与 O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶， 挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反 应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散） ANH3 BHCl CNO2（假设不含 N2O4）DSO2 12下表中甲物质在一定条件下与乙组中的 4 种物质都能发生反应的是 选项甲物质乙组中的物质 ASO2淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液 BMgCl2、CO2、NH4Cl 溶液、NaOH 溶
9、液 CSiO2碳、NaOH 溶液、氢氟酸、Na2CO3 5 D稀硫酸Al(OH)3、碳、Cu2(OH)2CO3、Cu 13乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是 分子式为 C12H20O2能使酸性 KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有：加 成、取代、氧化、加聚它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构 体有 8 种1mol 该有机物水解时只能消耗 lmolNaOH1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共 消耗 H2为 3mol A. B. C. D. 14. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元
10、素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 15已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+ HC2O4C2O42+H+ 常温下向某浓度的草酸 1 a K 2 a K 溶液中逐滴加入一定量浓度 KOH 溶液，所得溶液 H2C2O4、HC2O4、 C2O42三种微粒物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 ApH=1
11、.2 溶液中：c（K+）c（H+） = c（OH）c（H2C2O4） （由图知） BpH=2.7 溶液中： 2 24 2 22424 (HC O ) 1000 (H C O )(C O) c cc - C将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体溶于水可配得 pH 为 4.2 混合液 D向 pH=1.2 溶液中滴加 KOH 溶液，pH 增大至 4.2 的过程中水电离程度一直增大 XY WZ T 6 第二部分第二部分 （非选择题（非选择题 共共 40 分）分） 二、填空及简答题二、填空及简答题(共共 40 分分) 16某强酸性溶液 X 可能含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe
12、3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一种或几种，取该溶液进行 连续实验，实验过程如 下：根据以上信息，回 答下列问题： (1) 仅根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有的阳、阴离子分别是 。 为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂 （写化学式） 。 (2)用离子方程表达下列反应： 中生成气体 A： 。中生成溶液 H： 。 7 (3)若中所用氢氧化钠浓度为 2mol/L，当加入 l0ml 时开始产生沉淀，55ml 时沉淀的量达到最大值 0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到 60ml 时沉淀的量降为 0.025mol 且保持不变，则原溶液中 c(Fe
13、2+)为 mol/L、c(Cl)为 mol/L。(若离子不 存在，请填 0mol/L) 17()磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸 钙矿 Ca3(PO4)2、磷灰石 Ca5F(PO4)3等。 (1)磷的某种核素中，中子数比质子数多 1，则表示该核素的原子符号为 。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO，上述反应中的各种物质，属 于酸性氧化物的有 。 () （3）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子
14、交换膜分成左右两部分， 如右图所示若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，左边充满盐酸酸化的 H2O2溶 液，右边充满滴有 KSCN 溶液的 FeCl2溶液(足量)，一段时间后右边可观 察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交 换膜(只允许阴离子自由通过)，左边充满含 2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含 3mol Ba(OH)2 的溶液，当有 2mol SO42通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为 18.氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用 0.1000mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定未 知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题： （1）滴
15、定前润洗滴定管的操作方法。 （2）某同学测得的实验数据如下表 1234 8 求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度。 （3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面， 则计算值比实际值 （填“偏高”或 “偏低”或“不变”） 。 （4）常温下 0.1000mol/L 亚硫酸溶液中 H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随 pH 变化的 关系如图所示，已知 lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的 pH= （5）取上述亚硫酸氢钠溶液 1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的 pH=10，（假定加固体后溶液的 体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量 n=（已知该温度时 KSp（BaSO4）=1.010-10 KSp(BaSO3）=1.010-8 ）。 19. 下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系： （1）反应 I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol1 亚硫酸氢钠溶液体积 ml25.0025.0025.0025.00 滴定管初体积 ml0.001.021.000.80 滴定管末体积 ml
