《江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学试题含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无锡市2017年秋学期高三期末考试试卷化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127第卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用2.下列有关化
2、学用语表示正确的是A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型：C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3易液化，可用作制冷剂B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是A.元素B、C简单离子半径的大小
3、：r(B)DD.元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+=Mg2+H2B.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3B.Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)C.NH3NOHNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO38.常温下，下列各组离子在指定溶
4、液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B.c(ClO-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-C.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-D.c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-9.H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是A.过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB.与外接
5、电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+C.与外接电源b极相连的是铁电极D.若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.图表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响B.图表示向10ml0.1molL-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnolL-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液C.图表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D.图
6、表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：下列有关说法正确的是A.a.b均属于芳香烃 B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上C.a、c均能与溴水反应 D.c、d均能发生氧化反应12.下列说法正确的是A.常温下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，溶
7、液中c(H+)/c(CH3COOH)增大B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (Hc(NH3H2O)c(NH4+)C.d点溶液中：c(SO42-) c(OH-)c(NH4+)D.a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大15.一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：容器甲乙丙容积(L)0.50.5V温度()T1T2T1起始量1mol C(s) 1mol H2O(g)1mol CO(g)1mol H2(g)3mol C(s
8、) 2mol H2O(g)下列说法正确的是A.甲容器中，反应在515mim间的平均速率v(CO)=0.15molL-1min-1B.温度为T1时，反应的平衡常数K=9C.乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2T1D.丙容器的体积V=0.4第卷(非选择题 共80分)16.(12分)硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是 ；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为 。(
9、2)常温下，Ksp(ZuS)=1.2l0-24、Ksp(MnS)=1.510-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K= 。(3)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为 。(4)“除铁”时需要调节pH约为34，过滤所得的滤渣2中除MmO2以外的另一种物质是 。(写化学式) (5)该工艺流程中可以循环利用的物质是 。17.(15分)化介物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制务H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)E中的官能团名称为 和 。 (2)CD的反应类型为 ，BC的化学反应方程式为 。(3)G的结构简式
10、为 。(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。遇FeCl3溶液显紫色； 能发生银镜反应； 分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4。(5)写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。(1)目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法(如图所示)。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式 。(2)将ClO2用水吸收得到溶液，为了测
11、定该溶液的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH20，加入足量的KI晶体，充分反应；步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)步骤3中，滴定终点的现象是 。通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)19.(15分)N
12、iSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：注：(1)NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。(2)25，KspFe(OH)3=2.6410-39；溶液中离子浓度小于10-5molL-1，可视为沉淀完全。请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有 。(任写一点)(2)在滤液中加入H2O2时，温度不能太高的原因是 。(3)滤液中溶质的主要成分是 ，检验滤液中是否还有铁元素的方法是 。(4)除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾
