《河北衡水中学2018届高三下-期初考试（3月）理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北衡水中学2018届高三下-期初考试（3月）理综化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 河北省衡水中学 2018 年高三下学期期初考试（3 月） 理综化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23 一、选择题本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性 B.久置的青菜菜叶变黄与用 SO2 漂白的纸张变黄的原理相同 C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排 D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼 8、下列有关实验的说法正确的是 A.用镊子夹住 pH 试纸蘸取 Na2CO3溶液测溶液的
2、 pH B.为验证 Cu 与浓硫酸反应生成 Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象 C.用盐酸标准溶液滴定 NaOH 溶液到终点时，俯视读数。所测 NaOH 溶液浓度偏高 D.实验宽配制质量分数为 20 %的 NaOH 溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃 棒 9、化合物 (x)、 (y)、(z)的分子式均为 C8H8，下列说法正确 的是 A.y 的二氯代物有 3 种 B.x、y 和 z 均能与溴水发生反应 C.z 中的所有原子在同一平面上 D.x 的同分异构体只有 y 和 z 两种 10、某学习小组设计实验制备 Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)
3、。已知: 2NO+CaO2=Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是 2 A.通入 N2是为了排尽装置中的空气 B.装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸 C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D.借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离 CO2 和 CO 11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作 正极，以 0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与 Li2Mn2O4可以 相互转化。下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池放电时，溶液中的 SO42-
4、向电极 b 移动 B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2 C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极 a 相连 D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+ 12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，X、Y、Z、W 均为短周期元素， X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金 属元素，X 的离子与 ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是 A.原子半径:YXZW B.最简单氢化物的沸点:YZ C.X 与 W 形成的XW4-具有较强的还原性 D.可用 NaOH
5、 溶液分离 X、Y 的最高价氧化物的混合物 13、25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5。该温度下，用 0.1mol/L 的醋酸滴定 10.00 mL0.1mol/L 的碱 MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中 lgC(H+)/c(OH-)的关系如图所示。下列说法 正确的是 3 A.MOH 的电离方程式为 MOHM+OH- B.a 点:V(CH3COOH)= 10.00 Ml C.b 点:c(CH3COO-)c(H+ )c(M+)c(OH-) D.25，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)10-9 26、(15 分)甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用
6、于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。 某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问 题。 I.甲酸能与醇发生酯化反应 该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验: 有关物质的性质如下: 沸点/密度(gcm-3)水中溶解性 甲醇64.50.79易溶 甲酸100.71.22易溶 甲酸甲酯31.50.98易溶 (1)装置中，仪器 A 的名称是_，长玻璃管 c 的作用是 _。 (2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为 _。 4 (3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为 _。 II.甲酸能脱水制取一氧化碳
7、(1)利用上图装置制备并收集 CO 气体，其正确的连接顺序为 a_(按气流方向从左 到右，用小写字母表示)。 (2)装置 B 的作用是_。 (3)一定条件下，CO 能与 NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。 为了证明“CO 与 NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液， _。 测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物 8,0 g 配制成 100 mL 溶液，量取 20.00 mL 该溶液于锥形瓶中，再加入_作指示剂，用 1.5 mol/L 的盐酸标准溶液滴 定剩余的 NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为 5.05 mL，则
8、产物中甲酸钠的质量分 数为_(计算结果精确到 0.1%)。 27、(14 分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯 化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下: 请回答下列问题: (1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是 _。 (2)“合成”阶段生成 Na2FeO4的离子方程式为_。 5 (3)为了检验“氧化”过程中所得 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选 用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。 a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液 若选用酸性 K MnO4溶液进行
9、检验，请分析方案是否合理，并说明理由: _。 (4)过程制取 FeCl3固体的具体操作步骤是 _。若使 6.4 mol/LFeCl3饱和溶液 不析出 Fe(OH)3，需控制溶液的 pH 小于_已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510- 36，Kw=1.110-13，1.131.33 (5)在不同温度和不同 pH 下，FeO42-的稳定性如下图所示: 从上图分析，为了提高“合成”阶段 Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为 _。 28、(14 分)氮和碳一样也存在一系列氢化物，如 NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。 请回答下列问题 (1)上述氮的系列氢化物的通式为_；N3
10、H5的电子式为 _。 (2)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H1= a kJmol-1 K1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= b kJmol-1 K2 写出 N2 与 O2反应生成 1mol NO 气体的热化学方程式: _；该反应式的平衡常数表达式 K=_(用含有 K1、K2的代数式表示)。 6 (3)已知 NH3H2O 为一元弱碱，N2H4H2O 为二元弱碱，N2H4H2O 在水溶液中的一级电离方程 式为 N2H4H2O+H2ON2H4H2O+ OH-，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2) 第一步水解的离子方程式为_；溶液中
11、 离子浓度由大到小的顺序为_。 (4)如图所示，隔板 I 固定不动，活寨 II 可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。向 M、N 中均通入 lmol N2 和 2.3 mol H2。初始时 M、N 容积相同，并保 持温度不变，则达到平衡时 H2 的转化率 aM(H2)_aN(H2)(填“”“=”“或”)。达到平衡时测得 容器 N 的容积为 2.0 L，其中含有 0.2 mol NH3，则此条件下该反应的平衡常数 K=_。 35、化学一选修 3:物质结构与性质(15 分) 氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题: (1)从原子轨道重叠方式考
12、虑，氮分子中的共价键类型有_；氮分子比较稳定的原 因是_。 (2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；NH3 易溶于 水而 CH4 难溶于水的原因是_。 (3)X+ 中所有电子恰好充满 K、L、M 3 个电子层。 X+ 与 N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的核外电子运动状态有_种；基态 N3-的电 子排布式为_；与 N3-等距离且最近的 X+ 有_个。 X2+ 和 Zn2+ 分别可与 NH3 形成X(NH3 )4 2+、Zn(NH3)42+，两种配离子中提供孤电子对的 原子均为_(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，Zn(NH3)42+ 中的 两
13、个 NH3 被两个 Cl- 取代只能得到一种结构的产物，而X(NH3)42+ 中的两个 NH3 被两个 Cl- 取代能得到两种结构不同的产物，则X(NH3)42+的空间构型为_；Zn(NH3)42+中 Zn 的 杂化类型为_。 (4)最新研究发现，水能凝结成 13 种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30才凝固的低温冰， 180依然不变的热冰，比水密度大的重冰 7 等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数 a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取 6.021023，则 重冰的密度为_g.cm-3(计算结果精确到 0.01)。 36、化学一一选修 5:有机化学基础(15 分) 有机物 H是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、磺酰脲类除草剂 等生产中用途广泛，以有机物 A 为原料合成 H 的路线如下所示: 已知：I. II. III. 请回答下列问题: (1)A 的化学名称为_，分子中共面的原子数最多为_个。 8 (2)E 分子中所含官能团的名称为_，的反应类型为_。 (3)F 的结构简式为_，写出反应的化学方程式: _。 (4)D 的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出 H2 的共有_种，写出核磁共 振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1: 1:
