《四川省绵阳南山中学2018届高三下学期（3月）入学考试理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳南山中学2018届高三下学期（3月）入学考试理综化学试卷含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 秘密秘密启用前启用前 2017 年 3 月 7 日 绵阳南山中学绵阳南山中学 2018 年春季高年春季高 2018 届入学考试届入学考试 理科综合能力测试题（化学）理科综合能力测试题（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59Fe 56 7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质 B生理盐水就是物质的量浓度为 0.9 mol/L 的氯化钠水溶液 C葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用 D有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，使用肥皂水等碱性物质有利其水解而解 毒 8设 NA 为
2、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合所含分子数为 0.75 NA B反应 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1，若转移电子数目为 1.2 NA ，则放出热量 4.6 kJ CC3H8 分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个-NH2 和一个-OH 取代，1 mol 此有机物所含共用电 子 对数目为 13 NA D40 g CuO 和 Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 2 NA 9利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项实验目的X 中试剂Y 中试剂 A 用 MnO2 和浓盐酸制取并
3、收集纯净干燥的 Cl2饱和食盐水浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO水浓硫酸 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质 KMnO4 C CuSO4 溶液 并收集溶液 D CaCO3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2饱和 NaHCO3 溶液浓硫酸 10下表为元素周期表的部分，其中 A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为 23，下列说 3 法正确的是 A 元素 A 对应的氢化物，常温下一定是气态 ACD B元素 B、E 的原子序数相差 19 E C与金属钠的反应中，1molC 原子和 1molE 原子 B 得电子数目一定相等 D A、C、D 均可形成 18e分子
4、11化学式为 C5H12O2 的二元醇有多种同分异构体。其中主链上有 3 个碳原子和主链上有 4 个 碳原子的二元醇，其同分异构体数目分别是 (1 个碳原子上连接 2 个羟基的二元醇不稳定，不 计入) A1 和 6B2 和 6C1 和 7D2 和 7 12实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物 Cr2O72-转化为 Cr3+(无害) 除去。得到如下实验结果： 4 下列说法中，正确的是 A对比实验可知，升高 pH 可以提高 Cr2O72-的去除率 B实验中，Cr2O72在阳极放电，电极反应式为 Cr2O72 + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O C对比实验
5、可知，Cr2O72-去除率增大的原因是 A 电极产生的 Fe2+也能还原 Cr2O72 D实验中，理论上电路中每通过 6mol 电子，则有 1mol Cr2O72被还原 c(H ) 13化学上常用 AG 表示溶液中的 lg c(OH ) 。25时，用 20.00 mL 0.100 molL-1 的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 下列说法正确的是 AD 点溶液的 pH = 11.25 BB 点溶液中存在 c(H+) - c(OH) = c(NO2) - c(HNO2) CC 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL D25时，HNO2 的电离常数 Ka = 1.0105.5 0.
6、100molL-1 的 NaOH 溶液滴定 5 溶液的体积(V)的关系如图所示， 26 （15 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 “2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反应中 Fe3+ 和 Fe2+ 的相互转化。实验如下图 1： (1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到 (2) 是的对比实验，目的是排除中造成的影响。 (3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+ 向 Fe3+ 转化。用化学平衡移动原理解释原因： (4) 根据氧化还原反应的规律，该同学推测中 Fe2+ 向 Fe3+ 转化的原因：外加 Ag+使 c(I-) 降低，导
7、致 I- 的还原性弱于 Fe2+，用右上图装置(a、b 均为石墨电极) 进行实验验证。 K 闭合时，指针向右偏转，b 作极。 当指针归零 (反应达到平衡) 后，向 U 形管左管中滴加 0.01 molL-1AgNO3 溶液，产生的现 6 象证 实了其推测，该现象是。 (5) 按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中 Fe2+ 向 Fe3+ 转化的原因。 转化原因是。 与(4)实验对比，不同的操作是。 (6) 实验中，还原性：IFe2+ ；而实验中，还原性 Fe2+I- 。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的 结论是。 27 （14 分） I 硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境
8、问题，请回答下列问题： （1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是。 A全球变暖 B酸雨 C水体富营养化（水华） D白色污染（2）SO2 的排 放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。 已知：CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)H +178.2 kJmol1 SO2(g) + CaO(s) = CaSO3(s) H - 402 kJmol1 2CaSO3(s) + O2(g) = 2CaSO4(s) H - 234.2 kJmol1 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。 NOx 的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2 和 NO，有人提出用活性炭
9、对 NOx 进行吸附， 发生反应如下： 反应 a： C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2 (g) H - 34.0 kJmol1 7 反应 b：2C(s) + 2NO2(g) N2(g) + 2CO2 (g) H - 64.2 kJmol1 （3）对于反应 a，在 T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间（min） 01020304050 浓度（molL-1） NO1.00 058040040048048 N20 021 0.30 030036036 010min 内，N2 的平均反应速率 v(N2)=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数 K_(选填“增大
10、”、 “减小”或“不变”)。 30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 _（填字母） 。 a加入一定量的活性炭b通入一定量的 NO c适当缩小容器的体积d加入合适的催化剂 （4）某实验室模拟反应 b，在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 气体，维持温度 T2，如图为不同压强下反应 b 经过相同时间 NO2 的转化率随着压强变化的示意图。 8 请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应 b 中 NO2 转化率随着压强增大而增大的原因 _； 在 1100 kPa 时，NO2 的体积分数为_。 （5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可
11、以表示化学平衡常数（记作 Kp） ；在 T2、 1.1105Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=_（计算表达式表示） ； 已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总) 体积分数。 28 （14 分） 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、A12O3、 MnO、MgO、CaO、SiO2 等）制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 9 酸性条件下，ClO3-不会氧化 Co2+，ClO3-转化为 Cl-；部分阳离子以氢氧 化物形式沉淀时溶液的
12、pH 见表： 沉淀物 Fe(OH)Al(OH)Co(OH)Fe(OH)Mn(OH) 完全沉淀的 pH 3.75.29.29.69.8 （1）浸出过程中加入 Na2SO3 的主要目的是。 （2）向浸出液中加入 NaClO3 的离子反应方程式： 。 （3）已知：常温下 NH3H2ONH4+OH-Kb1.810-5 H2C2O4H+HC2O4- Ka15.410-2HC2O4-HC2O42-Ka25.410-5 则该流程中所用(NH4)2C2O4 溶液的 pH_7（填“”或“”或“=”） 。 （4）加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：_。 A蒸馏水B自来水C饱
13、和的(NH4)2C2O4 溶液D稀盐酸 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如右图 1，萃取剂的作用是_；其使用的适宜 pH 范围是_。 A2.02.5B3.03.5C4.04.5 （6）CoC2O42H2O 热分解质量变化过程如图 2 所示。其中 600以前是隔绝空气加热，600 以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是_。 10 35 【化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】 （15 分）分） X、Y、Z、W 四种元素的部分信息如下表所示。回答下列问题： 元素 XYZW 短周期元素，基态原子中，电子占据的最高能核外电子共能与 X 形成两
14、种常见化合物 相关 最高化合价 层符号为 L，最高能级上只有 两 有 15 种运 动 WX2、WX3，酚遇 WX3 溶液 能 信息 为 +7 价个自旋方向相同的电子状态发生显色反应 (1) W 的基态原子电子排布式为，X、Y、Z 三种元素电负性由大到小的顺 11 序为(用具体的元素符号填写)。 (2)化合物 YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是 sp3 杂化的是_(填 化学式，下同） ，分子构型是正四面体的是_,属于极性分子的是。 (3)已知 WX3的熔点：306，沸点：319，则 WX3 的晶体类型为 ，Y 与氢元素能 形 成 YnH2n2(n 为正整数）的一系
15、列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素 是。 (4) Z 可形成多种含氧酸，如 H3ZO4、HZO3、H3ZO3 等，其中酸性最强的是_（填化学式） 。 (5) W 元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别 如右图所示。在面心立方晶胞中 W 原子的配位数为；若 W 的原子半径为 r cm，阿伏加德罗常数为 NA，则其体心立方 晶体的密度可表示为gcm-3。 36 【化学化学选修选修 5 有机化学基础有机化学基础】 （15 分）分） 以苯为主要原料，制取高分子材料 N 和 R 的流程如下： 12 (1)B 中含氧官能团的名称 是。 (2)由生成的反应类型是。 (3)一定条件下，发生反应所需的其他反应试剂是。 (4)化合物 C 的结构简式 是。 (5)反应的化学反应方程式是。 (6)下列说法正确的是(填字母)。 aA 可与 NaOH 溶液反应b常温下，A 能和水以任意比混溶 c化合物 C 可使酸性高锰酸钾溶液褪 色dE 存在顺反异构体 (7)反应的化学反应方程式是。 (8)符合下列条件的 B
