《云南民族大学附中2018届高三上学期期末考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南民族大学附中2018届高三上学期期末考试化学试卷含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南民族大学附属中学2017 年秋季学期 期末考试高三化学试卷（考试时间 ：90 分钟满分 ：100 分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。诚信誓言：我以我青春的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。起誓人：可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl：35.5Cu：64N：14第卷（选择题共 54 分）一选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有 1 个选项符合
2、题意）1下列化学用语书写正确的是A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3D中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 14692U2NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18 gH2O 中含有的质子数为 10NAB电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64 g C46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA个电子3下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A乙
3、酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D油酸和水、甲苯和水、己烷和苯第 1 页 共 6 页4药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应D1 mol 贝诺酯最多可以与 4mol NaOH 反应5能与 NaHCO3 溶液反应产生气体，分子式为 C5H10O2 的同分异构体有（不考虑立体异构）A2 种B3 种C4 种D5 种6由 2-氯丙烷转变成 1，2-丙二醇需经过
4、下列哪种合成途径A消去加成消去B消去加成取代C加成消去取代D取代消去加成7利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓盐酸MnO2淀粉-KI 溶液氧化性：Cl2 I2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)溶液SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸8下列说法正确的是A乙醇的燃烧热为 H= -a kJmol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJmol-1B稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57
5、.3 kJ/molCS(g)+O2(g)=SO2(g)H= -a kJmol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -b kJmol-1，则 abD500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -38.6kJmol-19已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H= -221.0kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H= -483.6kJmol1。则反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H 为A262.6kJmol
6、1 B131.3kJmol1 C352.3kJmol1 D131.3kJmol1 10如图所示， H1= -393.5kJmol1， H2= -395.4kJmol1，下列说法正确的是A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s，石墨)=C(s，金刚石)H=1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨第 2 页 共 6 页D断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学键吸收的能量少11在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内 NH3的质量增加了 1.7g，则反应速率为Av(H2)=0.03molL1min1Bv(N2
7、)=0.02molL1min1Cv(NH3)=0.17molL1min1Dv(NH3)=0.01molL1min112关于 A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是Av(A)=0.6mol/(Lmin)Bv(B)=1.2mol/(Lmin)Cv(C)=1.2mol/(Lmin)Dv(B)=0.03mol/(Ls)13下列说法正确的是A增加气体反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，所以反应速率加快B镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变C对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加D在密闭容器中
8、发生反应 A(g)B(g) C(g)D(g)，保持恒温恒容，充入气体 He 增大压强，化学反应速率加快14把下列四种 X 的溶液，分别加入盛有 10mL 2molL1 盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时 X 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A20mL 2molL1B10mL 5molL1C20mL 3molL1D10mL 3molL115关于下列各装置图的叙述不正确的是A用图装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是 CuSO4 溶液B图装置盐桥中 KCl 的 Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的
9、物质的量不同16某课题组以纳米 Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是第 3 页 共 6 页A放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2O B该电池可以用水溶液做电解质溶液C放电时，Fe 作电池的负极，Fe2O3 作电池的正极D充电时，Li+向纳米 Fe2O3 这极移动17 钠硫电池以熔融金属 Na 、熔融 S 和多硫化钠Na2Sx(3x5)分别作为两个电极的反应物，多孔固体 Al2O3 陶瓷(可传导 Na)为电解质。下列关于该电池
10、的叙述错误的是A放电时，电极 B 为正极B充电时内电路中 Na的移动方向为从 B 到 AC该电池的工作适宜温度应该在 Al2O3 的熔点和沸点之间D充电时阳极反应为 S2x2e=xS18利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。下列说法正确的是Ab 为直流电源的正极B将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变C阳极的电极反应式为 SO22H2O2e=SO244HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室第卷（非选择题共 46 分）19(14 分).控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数
11、据，分析以下数据，回答下列问题：锌的形温度完全溶于生成硫酸锌的质序号硫酸的体积/mL锌的质量/g酸的时间状/量/g/s150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5(1)本实验中实验 2 和实验 3 表明_对反应速率有影响。(2)若采用与实验 1 完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_。.某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：(3)反应开始至 2 min，Y 的平
12、均反应速率_mol/(Lmin)。(4)反应开始至 2 min，X 的转化率_。第 4 页 共 6 页(5)写出 X、Y、Z 的反应方程式_。.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料电池，则负极电极反应式为_。反应进行后，溶液的 pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)将该反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计成原电池。则负极材料为_，正极材料为_。正极反应式_ 20(12 分)(1)根据右图回答：断开 K2，闭合 K1。B 极的电极反应式为_。断开 K1，闭合 K2。B 极的电极反应式为_。(2)根据右图回答：将较纯净的 CuSO4 溶液放入如图 2 所示的装置中进行电解电解反应的离子方程式为_。实验完成后，铜电极增重 a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO)，装置如图所示：阴极区的电极反应式为_。(4)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 (Ag 为 +2 价 ) 转化为 Ag ，负极的 Zn 转化为
