《江苏省淮安市等四市2018届高三上学期第一次模拟化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安市等四市2018届高三上学期第一次模拟化学试题含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 江苏省淮安市等四市 2018 届高三上学期第一次模拟 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法符合上述理念的是 A开发太阳能等新能源汽车 B工业污水直接用于灌溉农田 C焚烧废旧塑料防止“白色污染” D推广露天烧烤丰富人们饮食 2下列化学用语表示正确的是 A中子数为 8 的氧原子： B氯离子的结构示意图： 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事
2、项及各题答题要求 1.本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题第 15 题，共 15 题） 、非选择题（第 16 题第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试 结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答 题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水 的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用 2
3、B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 2 CNa2S 的电子式： D2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ASi 的熔点高，可用作半导体材料 BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 CNa2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 DAl2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 4下列关于 NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A制取 NO2 B净化 NO2 C收集 NO2 D尾气处理 5X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X 与 Z 位于同一主族，Z 的核外电子 数是 X 的 2 倍，Y、Z、W 原子的最外层
4、电子数之和等于 Z 的核外电子总数。下列说法正确的 是 A原子半径：r(X)r(Y)r(Z) BY 的氧化物能与氢氧化钠溶液反应 CZ 的氧化物对应的水化物均为强酸 DZ 的气态氢化物的稳定性比 W 的强 6下列指定反应的离子方程式正确的是 A氯化铁溶液溶解铜片：Fe3+ CuFe2+ Cu2 B氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO C硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+ DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应： 3 Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O 7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8通过
5、以下反应均可获取 O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1571.6 kJmol1 过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1 一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1 A反应是人们获取 H2的途径之一 B反应、都是化学能转化为热能 C反应 H2O2(l)H2O(g)+O2(g)的 H98.2 kJmol1 2 1 D反应 2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol1 9常温下，下列各组离子在指定溶
6、液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、I Bc(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OH C无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3、SO42 10下列图示与对应的叙述相符合的是 点燃 4 甲 乙 丙 丁 A图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C图丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化 D图丁表示向 Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4
7、 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11有机物 Z 是制备药物的中间体，合成 Z 的路线如下图所示： X Y Z 下列有关叙述正确的是 AX 分子中所有原子处于同一平面 BX、Y、Z 均能和 NaOH 溶液反应 C可用 NaHCO3溶液鉴别 Y 和 Z D1 mol Y 跟足量 H2反应，最多消耗 3 mol H2 12下列说法正确的是 A反应 2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g) 的 H0，S0 B常温下
8、，将稀 CH3COONa 溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变 C合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 H2的转化率 D氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下 11.2 L H2，则转移电子数为 6.021023 5 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3 B 将少量 Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化， 再滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 C 氯乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO3溶液， 生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 D 在
9、 2 mL 0.01 molL1的 Na2S 溶液中先滴入几滴 0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴 入 0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(ZnS) 14常温下，Ka1(H2C2O4)101.3， Ka2(H2C2O4)104.2。用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法 正确的是 A点所示溶液中： c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42) B点所示溶液中：c(HC2O4)c(C2O42) C点所示溶液中：c(N
10、a+)c(HC2O4) + c(C2O42) D点所示溶液中： c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)2c(OH) + 2c(C2O42) 15温度为 T 时，在两个起始容积都为 1L 的恒温密闭容器发生反应： H2(g)+I2(g)2HI(g) H0。实验测得：v正v(H2)消耗v(I2)消耗k正c(H2)c(I2)， 物质的起始浓度（molL1） 容器 c(H2)c(I2)c(HI) 物质的平衡浓度 （恒容）0.10.10c(I2)0.07 molL1 6 v逆 v(HI)消 耗k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 A反应过程中，容器与容
11、器中的总压强的比为 1:3 B两容器达平衡时：c(HI，容器)3c(HI，容器) C温度一定，容器中反应达到平衡时（平衡常数为 K） ，有 K成立 正 正 k k D达平衡时，向容器中同时再通入 0.1 mol I2和 0.1 mol HI，则此时 正逆 非选择题 16 （12 分）沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量 MgCO3、FeCO3杂 质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下： （1）流程中可以循环利用的物质有气体、气体和 （填化学式） 。 （2） “碳化”时发生反应的离子方程式为 ，该过程中通入气体和气体的顺序是 。 （3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制
12、备金属钠，原理如下图所示： 电解过程中，加入氯化钙的目的是 。 石墨电极发生的电极反应方程式为 。 电解得到的 Na 中约含 1%的 Ca，除去其中少量 Ca 的方法为 。 已知部分物质的熔沸点如下表： （恒压）000.6 7 17 （15 分）化合物 H 是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下： NaOH / H2O H3CO H3CO CHO CCH3 NaCN HCNH NaOH / H2O1) 2) SOCl2 H3CO H3CO COCl AlCl3 H3CO H3CO O AC E F GH O B H3CO H3CO O H3CO H3CO O CN H3CO H3CO
13、 OCOOH D H3CO H3CO OOH 一 一 一 一 （1）B 中的含氧官能团名称为羟基、 和 。 （2）BC 的反应类型为 。 （3）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式： 。 含有苯环，且遇 FeCl3溶液不显色； 能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有 3 种不同 化学环境的氢。 （4）F 的分子式为 C18H20O4，写出 F 的结构简式： 。 （5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试 OO 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 物质熔点(K)沸点(K) Na3701156 Ca11231757 8
14、18 （12 分）白钠镁矾（mNa2SO4nMgSO4xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁 4MgCO3Mg(OH)24H2O晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持 50加热 0.5h，有大量的 5MgCO33H2O 生成，然后升高温度到 85加热 2h 发生热解反应，过滤得碱 式碳酸镁晶须。 （1）热解反应的方程式为 。 （2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是 。 （3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验： 取白钠镁矾 3.340 g 溶于水配成 100.00 mL 溶液 A； 取 25.00 mL 溶液 A，加入足量的氯化钡溶液，得 BaSO4 1.165 g；
15、另取 25.00 mL 溶液 A，调节 pH10，用浓度为 0.1000 molL1的 EDTA 标准溶液滴 定 Mg2+（离子方程式为 Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+） ，滴定至终点，消耗标准溶液 25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程） 。 19 （15 分）利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备 ZnSO4和 Fe2O3 的实验流程如下： 已知：“碱浸”时，NaOH 溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。 （1）“水浸”阶段需在 7080条件下进行，适宜的加热方式为 。 （2） “氧化”阶段是将 Fe2+氧化后进一步生成 Fe(OH)3，从反应产物的角度 分析，以氯水替代 H2O2的缺点是使 ZnSO4中混有 ZnCl2； 。 （3）“灼烧”时 FeS2发生反应的化学方程式为 。使用的 9 装置如右图，仪器
