河北省邢台市2018届高三上学期期末考试化学试卷含答案

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1、1 河北省邢台市河北省邢台市 2018 届高三上学期期末考试届高三上学期期末考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75 Ag-108 第卷(选择题共 42 分) 一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（ ） A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 B通信光缆的主要成分是晶体 Si,太阳能电池的材料主要是 SiO2 C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌

2、消毒，都利用了强氧化性 D以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 22017 年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布 113 号、115 号、117 号和 118 号元素的中文名称。 已知 117 号元素有多种原子,如留 Ts、Ts 等。下列说法正确的是（ ） A帶 Ts 和 Ts 的化学性质不同BTs 位于周期表的第六周期A 族 C元素 Ts 的相对原子质量为 293.5D帶 Ts 和带 Ts 质子数相同,中子数不同 3下列反应中,反应后固体质量减轻的是（ ） A水蒸气通过灼热的铁粉BCu2S 在 O2 中灼烧转变为 CuO C将铜丝插人 FeCl3 溶

3、液中片刻D含水蒸气的 CO2 通过盛有 Na2O2 的干 燥管 4中国传统文化对人类文明贡献巨大， 本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、 杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”,其中利用 KNO3 的性质是（ ） A自燃性B稳定性C还原性D氧化性 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 2 A新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br- B使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- C=110-13molL-1 的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2- ( ) D由水电离的 c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：Ca2

4、+、Ba2+、Cl-、HCO3- 6下列说法正确的是（ ） A乙烯和乙醇都能发生加成反应 B乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的 Br2 C苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面 D糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成 7下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A用量筒量取 25.00mLNa2CO3 溶液 B用排水法收集 NH4Cl 与 Ca(OH)2 共热制得的氨气 C用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的 CO2 D向溶有 NO2 的黄色浓硝酸中通入足量 O2,使其变为无色 8化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项化学性质实际应用 ANH3 具有还原性

5、用作食品工业的制冷剂 B K2FeO4 易与 H2O 反应生成 Fe(OH) 3 用作水的消毒剂和絮凝剂 CAg2O 具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质 D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料 9设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 3 A标准状况下，2.24L SO3 中含有 0.1NA 个 SO3 分子 B向 1L 的密闭容器中充入 46gNO2 气体，容器中气体的分子数为 NA C常温下，将 2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 0.3NA D常温常压下，7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为 NA 10下列反应的离子方程式

6、书写正确的是（ ） A 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH- BFeCl3 溶液与 HI 反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O D过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO3 11一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（ ） A氢能属于二次能源B图中能量转化的方式至少有 6 种 C太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D太阳能、风能、氢能都属于新能源 12H2S 的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关

7、说法正确的是 （ ） A正反应的活化能大于逆反应的活化能 4 B若减小体系的压强,则该反应的焓变将增大 C升高温度,化学反应速率加快,H2S 的平衡转化率减小 D向密闭容器中充入 1mol H2S 充分反应,吸收 84.9 kJ 的热量 13由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，下列说法错误的是（ ） AY 的结构有 4 种 B X、Z 能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有 16 种 C 与 X 互为同分异构体,且不能与金属钠反应的有机物有 4 种 D与 Z 互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有 9 种 14下列说法正确的是（ ） AMgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温

8、下不能自发进行,说明该反应的HHBr D用等物质的量浓度的 NaOH 溶液中和等体积且 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的 NaOH 溶液体积更多 15短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的电子数是其电子层数的 3 倍， Y 的非金属性在所有短周期元素中最强,Z 的最外层电子数与最内层电子数相等,W 是地壳中含量第 二多的元素。下列叙述正确的是（ ） A原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Yr(X) BY 的单质与 H2 化合时，点燃安静燃烧,光照则会发生爆炸 C最简单气态氢化物的稳定性：XW D工业上用电解含 Z 的简单离子水溶液的方法制取单质 Z 5

9、16实验室用有机含碘(主要以 I2 和 IO3- 的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：碘的熔点为 113,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（ ） A操作和中的有机相从分液漏斗下端放出 B操作中发生反应的离子方程式为 2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O C操作中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 D操作可用如图所示的水浴装置进行 17直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B负极的电极反应式为 C+2CO32-4e-=3CO2 C 电极 X 为负极,O

10、2-向 X 极迁移 D直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 18下图所示与对应叙述不相符的是（ ） A图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS) B图乙表示 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线,则酸性:甲酸v(逆) D300 时,该反应平衡常数的值为 320 第卷(必考题 43 分+选考题 15 分,共 58 分) 【必考题】 二、(本题包括 4 小题，共 43 分) 22(14 分)TiCl4 是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备 TiCl4, 设计实验如下(夹持装置略去)：

11、 8 相关信息如下表所示。 化合物熔点/沸点/ 密度/gcm- 3 水溶性 TiCl4-251361.5易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂 CCl4-2576.81.6难溶于水 请回答下列问题： （1）按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为 a fg dej。(填 仪 器 接 口字 母 ) （2）根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后,装入药品; (按正 确的顺序填入下列操作的序号)。 关闭分液漏斗活塞打开分液漏斗活塞 停止加热,充分冷却加热装置 D 中陶瓷管 （3）装置 A 中导管 m 的作用是 。 （4）装置 D 中除生成 TiCl4 外,同时生成一种气

12、态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为 。 （5）设计实验证明装置 E 中收集到的液体中含有 TiCl4： 。 （6）制得的 TiCl4 中常含有少量 CCl4,从混合液体中分离出 TiCl4 的操作名称为 。 23(15 分)氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。 （1）乙炔加成法包含的主要反应如下： 9 CaO+3CCaC2+CO CaC+2H2OCa(OH)2+HCCH HCCH+HClCH2=CHCl CaC2 的电子式为 。 该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是 (列举 2 点)。 （2）乙烯氧氯化法包含的反应如下： CH2=CH2(g

13、)+Cl2(g)ClCH2-CH2Cl(g) H1 2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)H2 ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)H3 总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) H4 则H4= (用含H1、H2、H3 的代数式表示)。 （3）将一定量的 1,2-二氯乙烷充入密闭容器中,发生反应：ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g), 两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。 温度低于 290时

14、,氯乙烯的产率为 0,其原因是 ;该反应的H (填“”或“(2 分) 3.25 kPa(不写单位也给分)(3 分) 减小体系的总压强、及时移出氯乙烯(或将 HCl 溶解除去或升高温度)(2 分) 24 （1）烧杯(1 分);漏斗(1 分);玻璃棒(1 分) （2）CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S(2 分);CuFeS2(1 分);S(1 分) （3）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2(2 分) （4）14(2 分) （5）Cu2(OH)3ClH2O(3 分) 14 25 （1） Ar 3d104s24p1(或 1s22s22p63s23p63d104s24

15、p1)(2 分);3(1 分) （2）+1(写+1、+2 也给分)(1 分);大(1 分) （3）GaCl3、GaBr3、GaI3 的熔、沸点依次升高。它们均为分子晶体,结构相似,相对分子质量依次 增大,分子间作用力依次增强(3 分);GaF3 为离子晶体(1 分) （4）4(1 分);sp2(1 分) （5）原子晶体(1 分);(3 分) 26 （1）苯乙烯(1 分); (2 分) （2）醛基、酯基(2 分);消去反应(1 分) （3）+HCOOC2H5 +C2H5OH(2 分) （4）13(2 分);(1 分);(1 分) （5）CH3CH2OHCH3COOH(3 分) 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org