江苏省南通市2018届高三第一次调研测试化学试卷含答案

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1、1 南通市南通市 2018 届高三第一次调研测试届高三第一次调研测试 化学化学 可能用到的相对原子质量 H1 C 12 N 14 O 16 P31 Mn55 Fe56 Br80 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题包括 10 小题，每小题 2 分。共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、 “生态文明”。下列做法不应该提倡的是 A.分类放置生活废弃物 B.实现化石燃料清洁利用 C.使用聚碳酸酯类可降解塑料 D.大量使用化肥、农药提高粮食产量 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.核内有 10 个中子的氧原子: O 10 8 B.磷原子的结构示意图:

2、 C Na2O2 的电子式: D Ca(OH)2 悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2= Ca2+2OH- 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 B FeCl3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 CO2 2 4.下列装置应用于实验室制 NO2 并回收硝酸铜，能达到实验目的的是 A.用装置甲制取 NO B.用装置乙除 NO2 中的少量 HNO3 C.用装置丙收集 NO2 D.用装置丁蒸干 Cu(NO3)2 溶液制 Ca(NO3)26H2O 5.短周期主族元素 X、Y、

3、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子半径小于 Y 的原子半径，Z 的单质 是空气中含量最高的气体，W 原子最外层比 Y 原子最外层少 1 个电子，W 的单质制得的金属容器 常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是 A 原子半径: r(Y)0 D.工业通过反应“Na(l) +KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 5 选项实验操作和现象实验结论 A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含 K+ B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀 产生 非金属性: ClSi C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

4、，再加入银氨溶液， 水浴加热，未见有银镜产生 淀粉没有水解 D相同条件下，在两支试管中各加入 4mL0.01mol/L KMnO4 和 2mL0.1mol/L H2C2O4，再 向其中一支试管中快速加入少量 MnSO4 固体，加有 MnSO4 的试管中容液褪色较快 MnSO4 对该反应有催化作用 14.常温下，向 20mL 浓度均为 0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4 混和溶液中滴加 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液。充分反应后静置，溶液的 pH 与所加 Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图，下列说法正 确的是 A.a 点溶液中: c(NH4+) +c(NH3H2O

5、)=0.2 mol/L B.b 点溶液中: c(NH4+)c(SO42-)c(H+) c(NH3H2O) c(OH-) C.c 点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-) D.d 点溶液中: c(NH3H2O) c(SO42-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) l5.温度为 T 时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中加入足量铁粉和 10.08molH2O(g)，发生反应 3e(s) +4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，一段时间后达平衡，时刻向容器中再充入一定量的 H2，再次达平衡 时，H2 的体积分数为 20%。下列说法正确的是 6 A.t1 时刻

6、充入 H2，v正、v逆变化如右图 B.第一次达平衡时，H2 的体积分数小于 20% C.温度为 T 时，起始向原容器中充入 0.1mol 铁粉、0.04molH2O(g)、0.1mol Fe3O4(s)、 0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行 D. 温度为 T 时，向恒压容器中加入足量 Fe3O4(s)和 0.08molH2(g)，达平衡时 H(g)转化率为 20% 非选择题共 80 分) 16.(12 分)碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为 CaSO42H2O)为原料制备碳酸钙的一 种工艺流程如下: (1)已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表: SiO

7、2P2O5Al2O3F-Fe2O3 水洗前/%9.213.080.550.680.19 水洗后/%8.961.370.460.290.27 则“水洗“除去的主要杂质是_。 (2)气体 A 的化学式为_。 (3)“碳化”时发生反应的化学方程式为_。其他条件一定时， “碳化”反应中 CaSO4 的转化 7 率随温度的变化如右图所示，温度高于 45，CaSO4 的转化率下降的原因是_。 (4)工业上电解(NH4)2SO4 溶液可制取过二硫酸铵(NH4)2S2O8，其中 S2O82-的结构可表示为 。电解时阳极的电极反应式为_， 过二硫酸铵可用于游泳池 中水的消毒，其原因是_。 17.(1S 分)化合

8、物 E 是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下: (1) 中所含官能团名称为_和_。 (2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如: 8 (产物中，间二硝基苯占 93%) 苯经两步反应制得 A,第一步反应的条件为_。 (3)写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体 X 的结构简式: _。 含有两个苯环，分子中有 6 种不同化学环境的氢； 既能与盐酸反应，又能与 NaHCO3 溶液反应。 (4)合成 E 时，还可能生成一种与 E 互为同分异构体的副产物 Y，Y 的结构简式为_。 (5)常温下，苯酚在 Br2 的 CCl4 溶液中发生取代反应，得到一溴代物。请写出以苯酚

9、、CCl4 为原 料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见 本题题干)。 18.(12 分)硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。 (1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的 是_(填序号)。 A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)212H2O D.Ag(NH3)2OH (2)硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6的制备方法如下: “氧化”得到 CeO2 的化学方程式为_。 证明 CeO2 已经洗涤干净的方法是_。 (3) 为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)cxH2O的组成，

10、进行如下实验: 称取样品 2.4480g，加水 9 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；量取 25.00mL 溶液 A，加足量 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH30.06720L(标准状况)；另取 25.00mL 溶液 A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液 pH68，充分反应后，将溶液中的 Mn2+转化为 Mn3O4，得 Mn3O40.2290g。通过计算确定该样品 的化学式(写出计算过程)。 19.(15 分)黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。 I.工业上常用如下方案测定黑灰中 BaS 含量: 步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充

11、分溶解。 步骤 2:过滤并洗涤残留固体 23 次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至 500mL 容量瓶中，加水定 容。 步骤 3:取 20.00mL 步骤 2 中溶液于锥形瓶中，再迅速加入 10mL2%醋酸稀溶液及 25.00mL 0.5mo1/L 碘标准溶液(过量)，充分振荡，使 BaS 完全转化为 S。 步骤 4 向锥形瓶中加入 2-3 滴淀粉溶液，用 0.1mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 标准溶液体积 VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。 步骤 5 步骤 6 数据处理，计算黑灰中 BaS 含量。 (1)步骤 2 实验中所需的玻璃仪器

12、有烧杯、漏斗.500mL 容量瓶、_。 (2)步骤 4 到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为_ mL。若盛装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 BaS 含量将会_ (填“偏高”、 “偏低“或“ 不变” )。 (3)为保证实验结果的准确性，步骤 5 应为_。 II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。 (1)酸性矿井水( 主要含有 H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致， 10 该反应的离子方程式为_。 (2)查阅资料发现铁元素的存在对 SO2 含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井 水中

13、 SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，_，根据采集的数据计算废水中 SO42-含量。 (实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2 溶液) 20.(14 分)H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多 种金属离子形成络合物。 I. H2Y2-与 Fe2+形成的络合物 FeY2- 可用于吸收烟气中的 NO。其吸收原理: FeY2- (aq)+ NO(g) FeY2-(NO) (aq) H0 (1) 将含 NO 的烟气以一定的流速通入起始温度为 50的 FeY2-溶液中。NO 吸收率随通入烟气的 时间变化如右图。时间越长，NO 吸收率越低的原因是_。 (

14、2)生成的 FeY2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理: FeY2-(NO) (aq)+Fe+H2OFeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。 若吸收液再生消耗 14g 铁粉，则所吸收的烟气中含有 NO 的物质的量为_。 II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。 (1)H2Y2-与 Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表: 络合反应lgK(K 为平衡常数) 11 Cu2+ H2Y2-CuY2-+ 2H+18.8 Fe3+ H2Y2-FeY-+ 2H+25.1 Ca2+ H2Y2-CaY2-+ 2H+10.7 表中最不稳定的金属络合物是_

15、(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐 溶液 A 可解离出 Cu2+，则盐 A 中阳离子为_(填化学式)。 调节 pH 可将解离出的 Cu2+转化为 Cu(OH)2 沉淀，若要使 c(Cu2+)2.210-4mol/L，pH 应不 低于_(常温下 KspCu(OH)2= 2.210-20)。 (2)羟基自由基(-OH)、Na2FeO2 都可氧化络合铜中的 Y4-而使 Cu2+得到解离。 酸性条件下，-OH 可将 Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成 CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为 _。 Na2FeO4 在酸性条件下不稳定。用 Na2FeO4 处理后的废水中 Cu2+的浓度与 pH 的关系如右图。 pH 越大，废水处理效果越好，这是因为_。 21.(12 分)选做題本题包括 A.B 两小題，请选定其中一个小题，并在答题卡上用 2B 铅笔填涂所选 题号对应的方框，再在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A.物质结构与性质 在 HClO4-NaClO4 介质中,K5Co3+O4W12O36(简记为 Co3+W)催化氧化 NH2OH 的过程如下: 12 (1)Co2+基态核外电子排