《河北省张家口市2018届高三上学期期末考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省张家口市2018届高三上学期期末考试化学试卷含答案（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 河北省张家口市河北省张家口市 20182018 届高三上学期期末考试届高三上学期期末考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1H-1 B-11B-11 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 NaNa -23-23 S-32S-32 第第 I I 卷卷 （选择题（选择题 共共 4242 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1414 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个选项符合题分。每小题只有一个选项符合题 目要求）目要求） 1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是 A.
2、食醋 B. 玻璃杯 C. 食盐 D. 竹凉席 【答案】D 【解析】A、食醋为醋酸的水溶液，醋酸为含碳元素的化合物，属于有机物，不属于有机高分子化 合物，故 A 不选；B、玻璃杯主要成分为硅酸盐，属于无机化合物，故 B 不选；C、食盐为氯化钠， 不含碳元素，属于无机化合物，故 C 不选；D、竹凉席主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物， 故 D 正确；故选 D。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是 A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂 B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程 C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一 D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料 【答案】B
3、 【解析】A、水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故 A 正确；B、西北 2 地区远离海洋，降水稀少，荒漠广布，古诗中“大漠孤烟直”描述的就是西北荒漠地区的景观，是 水分蒸发，故 B 错误；C、蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一，故 C 正确；D、生产陶瓷的原料是 粘土，水泥的生产原料是石灰石、粘土，故 D 正确；故选 B。 3. 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2+8H2O C. CH3C18OOH
4、 + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O D. 6H37Cl+ NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O 【答案】B 【解析】A、氧气中的氧来源于过氧化钠：2Na2O2+2H218O= 2Na18OH+O2 +2NaOH，故 A 错误； B、2KMnO4+5H218O2 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2+8H2O，过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧 化氢中的-1 的 O 被氧化，生成 0 价的氧气，故 B 正确；C、在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分 反应，化学方程式为：CH3C18OOH + CH3OHCH3C18OOCH3+H2O，故 C 错误；D、氯酸钠
5、跟浓盐 酸混合，氯酸钠中的氯被还原，生成氯气，即 37Cl 应在氯气中，反应为 6H37Cl+ NaClO3=Na37Cl+3Cl2（537Cl-Cl）+3H2O，故 D 错误；故选 B。 点睛：本题考查示踪原子法，解题关键：把握化学反应的实质，注意选项 A 为解答的易错点，过 氧化钠中 O 元素化合价既升高又降低，水中的氧化合价不变；D 选项中，盐酸中的氯部分升高，部 分不变，比例不同。 4. 下列说法错误的是 A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物 B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳 C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面 D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大 3 【答案】A 【解析】
6、A、煤的成分很复杂,是多种有机物和无机物的混合物。煤的主要组成元素是碳,还有少量 的氢、氧、硫、氮、硅、铝、钙、铁等元素。石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物，故 A 错误； B、苯和四氯化碳均难溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，水可以用来鉴别苯和四 氯化碳，故 B 正确；C、乙烯、苯都是平面型分子，所有原子均共平面，溴苯中溴原子处于苯中 H 原子的位置，所有原子处于同一平面，故 C 正确；D、甲烷和乙烷的燃烧方程式分别为：假设分别 燃烧 1g 燃料，需要的氧气分别为 CH4+2O2=CO2+2H2O 16 2mol 1g Xmol 16/1=2/x 解得 x=2/16 2C2H6
7、+7O2=4CO2+6H2O 60 7mol 1g Xmol 60/1=7/x 解得 x=7/60,所以燃烧相同质量的甲烷和乙烷，甲烷需要的氧气多，故 D 正确；故选 A。 5. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用广范 pH 试纸测定氯水的 pH B. 量筒的“0”刻度在量筒的下端 C. 用棕色的碱式滴定管准确量取 10.00 mL 溴水 D. 用 CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气 4 【答案】D 【解析】A、氯水有漂白性，无法用广范 pH 试纸测定氯水的 pH，故 A 错误；B、量筒没有“0”刻 度，故 B 错误；C、应用棕色的酸式滴定管准确量取 10.00 mL 溴水，故
8、C 错误；D、萃取操作振荡 时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，用 CCl4萃取碘 水中的碘单质，振荡过程中不断放气，故 D 正确；故选 D。 6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12.0 g 熔融的 NaHSO4含有的离子总数为 0.2 NA B. 电解 100 mLlmolL-l AgNO3 溶液，转移的电子数最多为 0.1NA C. 标准状况下，22.4 L 氯仿中含有的氯原子数为 3 NA D. 1mol NO 和 1mol O2 混合，反应后生成的 NO2 分子数为 NA 【答案】A 【解析】A、熔融的 NaHSO4电离成
9、钠离子和硫酸氢根离子，12.0g 熔融的 NaHSO4含有的离子总数为 0.2 NA，故 A 正确；B、缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故 B 错误；C、标准状况下，氯仿呈 液态，故 C 错误；D、反应中存在平衡 2NO2N2O4，故 D 错误；故选 A。 7. 关于有机物 a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是 A. a 和 b 互为同分异构体 B. a 可发生水解反应和氧化反应 C. b 和 c 均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D. b 的具有相同官能团的同分异构体还有 3 种（不含立体异构） 【答案】C
10、 5 【解析】A、a 和 b 分子式均为 C5H8O4，互为同分异构体，故 A 正确；B、a 中醛基发生氧化反应，酯 基可发生水解反应，故 B 正确；C、草酸具有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 C 错误；D、将 两个官能团连到三个碳原子上有 4 种连法，b 的具有相同官能团的同分异构体还有 4 种（不含立体 异构） ，故 D 错误；故选 C。 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍， Z 的焰色反应显黄色。常温下，Z 和 W 形成化合物的水溶液的 pH=7。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：XWX D. Z 和
11、W 形成化合物的水溶液与 Y 单质反应，能置换出 W 【答案】B 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数 的 3 倍，X 为氧元素，Z 的焰色反应显黄色，Z 为钠元素，Y 为氟元素。常温下，Z 和 W 形成化合物 的水溶液的 pH=7，W 为 Cl。X-O、Y-F、Z-Na、W-Cl A、简单离子半径：氧离子的半径大，故 A 错误；B、X 为 O 与 W 为 Cl，属于不同周期、不同主族元 素，故 B 正确；C、简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，故 C 错误；D、NaCl 的水溶液中通入 F2，F2先与水反应生成氧气
12、，故 D 错误；故选 B。 9. 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛 选项事实离子方程式 A 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛 Ti4+(X+2)H2OTiO2H2O+4H+ 6 B 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生 S2O32-+6H+ =2S+3H2O C 碳酸钠溶液显碱性 2CO32- +H3O+2HCO3-+OH- D 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 10. CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关 于
13、该转化反应，下列说法正确的是 A. CN-既作氧化剂又作还原剂 B. 处理 1molCN-，消耗 1.5molH2O2 C. 生成 lmol 无毒气体，转移 2mol 电子 D. 用双氧水处理后的废水可直接排放 【答案】C 【解析】加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，该反应的离子方程式： 7 CN+H2O2+OH=CO32+NH3，A、碳化合价升高，CN-作还原剂，故 A 错误；B、处理 1molCN-， 消耗 1molH2O2，故 B 错误；C、生成 lmol 无毒气体 NH3，碳由+2 价升高为+4 价，转移 2mol 电子， 故 C 正确；D、用双氧水处理后的废水中含有氨，不
14、可直接排放，故 D 错误；故选 C。 11. 已知：25时，KspZn(OH)2=1.010-18，Ka(HCOOH)= 1.010-4。该温度下，下列说法错误 的是 A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中 c(Zn2+)1.010-6 molL-l B. HCOO-的水解常数为 1.010-10 C. 向 Zn(OH)2 悬浊液中加入 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大 D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2+2HCOO-+2H2O 的平衡常数 K=100 【答案】A 【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为 x,x(2x)2=1.010- 18
15、,x= =6.310-7 molL-l， c(Zn2+)c(NH4+) 10 【答案】A 【解析】A、M 点N 点，M 点主要是醋酸，抑制水电离，N 点主要是醋酸铵，促进水电离，水的电 离程度逐渐增大，故 A 正确；B、25时，CH3COOH 的电离常数约为 k=0.1*1%*0.1*1%=1.010-6, 故 B 错误；C、N 点溶液中，CH3COO-和 NH4+，均要水解，当 pH 为 7 时，c(CH3COO-) =c(NH4+)10-5molL-1,铝离子没有沉淀完全；（5） “煅烧”时，反应的化学方程式 为 2NH4VO3V2O5+ 2NH3+H2O。 点睛：（4）是难点，有关 Ks
16、p 的计算，KspFe(OH)3的计算，要从图中读出 c(OH-)=10- 14 12molL1,c（Fe3）=10-2molL1,代入公式计算；铝离子是否沉淀完全的问题，要先读图，求 出 KspAl(OH)3，然后再将 pH=4 时，c(OH-)=10-10molL1,代入 KspAl(OH)3计算公式，求出 c（Al3）与 10-5molL-1比较，铝离子没有沉淀完全。 17. TiO2和 TiCl4均为重要的工业原料。已知： .TiCl4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) H1=-175.4kJmol-1 .2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2= -220.9kJmol-1 请回答下列问题： （1）TiCl4(g)与 CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为 _。升高温度，对该反应的影响为_
