《辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测（一）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测（一）化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 辽宁省沈阳市辽宁省沈阳市 20182018 届高三教学质量监测（一）届高三教学质量监测（一） 化学化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Fe 56 Br 80 第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分） 一、选择题： 本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1、下列说法不正确的是 A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物 B.萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛 C.Al(OH)3 胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素 D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换
2、法等 2、阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是 A.15.6gNa2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.2NA B.常温下，5.6g 铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为 0.3 NA C.常温下，4gCH4 含有 NA个 C-H 共价键 D.分子总数为 NA的 ClO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2 NA 3、解释下列事实的方程式正确的是 A.加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32+2H2OH2CO3+2OH B.用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 2 C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放：2CaC
3、O3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D.用 FeS 除去工业废水中的 Hg2+：Hg2+S2-=HgS 4、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.若采用装置铝件镀银，则 c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为 AgNO3溶液 B.装置是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极 C.装置可证明非金属性 ClCSi D.装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 5、已知 X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 Z 是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是 XY M A.五种元素中原
4、子半径最大的是 Q，离子半径最大的是 M 离子 B.X、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为 MQX C.Y 与 Z 形成的化合物一定是碱性氧化物 D.Z 与 Q 形成的化合物水溶液可能显酸性 6、下列检验方法不合理的是 3 选项实验检验方法 A向沸水中滴加 56 滴饱和 FeCl3溶液，继续煮 沸至溶液呈红褐色，停止加热，得 Fe(OH)3 胶 体 用激光笔照射烧杯中的液体 B 证明溶液中存在 NH4+滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 C区分 AgNO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液分别取少量溶液，滴加 BaCl2溶液 D证明氯
5、水中起漂白作用的不是 Cl2用 CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入 分层后的溶液中 7、在一定条件下，用石基电极电解 0.5mo/LCuSO4溶液(含 H2SO4 )，监测到阳极附近溶液 pH 随着 通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是 通电后 pH 通电前 pH 瞬间20s40s60s80s100s120s 2.352.552.502.482.452.412.352.25 A.通电瞬间，阳离子向阴极移动 B.电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=4H+O2 C.通电后 pH 下降过程中，阴极发生的主要电极反应是 Cu2+2e-=Cu D.通电后 pH 下降过
6、程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 第第 I 卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分） 二、非选择题：第 8 题第 11 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 4 8、 （14 分）某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应： 实验实验方案现象 1向 5mLlmol/L CuSO4 溶液中加入用 砂纸打磨过的铝片 铝片表面无明显现象，20min 后铝片表面有极少 气泡，且有很少量红色物质生成 2向 5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用 砂纸打磨过的铝片 铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出， 1min 后反应进一步加快，放出大量的热，有少 量黑色固体生成。一
7、段时间后烧杯底部出现白 色沉淀 （1）打磨铝片的目的是_。 （2）实验中出现的红色物质是_。 （3）实验 2 中“1min 后反应进一步加快”的原因是_。 （4）经检验实验 1、2 中产生的无色气体是 H2，黑色固体为 CuO，试用离子方程式解释 H2 产 生的原因_，用文字简述黑色固体产生的原因 _。 （5）依据上述实验 1、2 现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与 H+浓度均为 0.2molL- 1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者_（填“快”或“慢” ） （6）经证明实验 2 中白色沉淀的化学成分为 CuCl。某同学猜测可能是 Cu 与 CuCl2溶液反应 生成了 CuCl，因为
8、 Cu 具有_性。依据猜测他进行了如下实验：取 Cu 粉与适量 1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析 Al 与 CuCl2溶液 反应的实验现象，改进实验方案，证明了 Cu 与 CuCl2溶液反应生成了 CuCl，他的改进方法为 _。 9、 （15 分） 5 氨在工农业生产中应用广泛，可由 N2、H2合成 NH3。 （1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中 H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为 H2 和 CO2，其能量变化示意图如下： 结合图像，写出 CH4通过蒸汽转化为 CO2和 H2的热化学方程式_。 （2）利用透氧膜，一步即获得 N2、H2，工
9、作原理如图所示（空气中 N2与 O2的物质的量之比 按 41 计） 起还原作用的物质是_。 膜 I 侧所得气体=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 )( )( 2 2 Nn Hn _。 （3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HT2T1 （2 分） （1 分） 在 T2、 60Mpa 时 A 点未达到平衡时的体积分数 11 （1 分）反应向正向进行（1 分） 所以 v(正)v(逆) 0.043(MPa)-2或 0.0427(MPa)-2（2 分，未写单位不扣分） 10、（14 分） （1）NaOH 溶液（1 分）； Na
10、2CO3溶液；（1 分） （2）NaCl+3H2ONaClO3+3H2（2 分， 物质正确 1 分， 配平正确 1 分） （3）室温下 KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；（2 分 ，给分情况： 0、2） （4） MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl（2 分， 物质正确 1 分， 不写条件 扣 1 分） （5）在干燥的 HCl 气流下加热（2 分） （6） A（1 分） （7） 提高溴离子的浓度， 富集溴元素（1 分） 16.6 倍（2 分） 11、（15 分） （1）+3 （1 分） （2）C （1 分） （3）NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2
11、 分， 未配平扣 1 分） （4）连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有 利于 Na2S2O4晶体析出（2 分） （5）Na2CO3为碱性物质， 提高“保险粉”的稳定性 （2 分） （6） c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) （2 分） 2HSO3-+O2=2H+2SO42-（2 分， 未配平扣 1 分） 12 （7） 阴极（1 分） ； 若不加隔膜，则部分 HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸 根离子， 得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分 HSO3-被阳极产生的 Cl2氧 化生成 SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降。 （2 分， 给分情况：0、2） 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
