《河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理综化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 河北省衡水中学河北省衡水中学 20182018 届高三上学期九模考试届高三上学期九模考试 理综化学理综化学 7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测 定结果偏高 C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的是提 高汽油等轻质油的产量 D.天 工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质.”文中的“袭”主要成分是蛋白 质 8、下列有关实验的描述正确的是 A.向
2、碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成 B.向分别装有 1gNa2CO3和 NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为 Na2CO3 C. 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，变虹，说明样品变质 D.中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 8、下列有关物质结构和性质的说法不正确的是 A.分子式为 C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有 5 种 B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4 C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面 D.三联苯与四联苯互为同系物 10、下表为元素周期表的部分，其中 A、C、D、E 为短周期元素，最外层电
3、子数之和为 23，下列 说法正确的是 2 A .元素 A 对应的氢化物，常温下一定是气态 B.元素 B、E 的原子序数相差 19 C.与金属钠的反应中，1molC 原子和 1molE 原子得电子数目一定相等 D.A、C、D 均可形成 18e-分子 11、 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A .1molBrCl 与 H2O 完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为 NA B.锌与一定浓度的浓疏酸反应。产生标准状况下 SO2和 H2的淝合气体 2.4L，锌失去电子数为 2NA C. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为 0.4NA D.18gC 与 1molO2完全反
4、应后。得到 CO2的分子个数为 NA 12、我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 下列 说法正确的是 A.该制氢工艺中光能最许转化为化学能 B.该装置工作时，H+由 b 极区流向 a 极区 C. a 极上发生的电极反应为 Fe3+e-=Fe2+ D.a 极区需不断补充含 Fe3+和 Fe2+的溶液 3 13、T，分别向 10ml 浓度均为 1mol/L 的两种弱酸 HA、HB 中不断加水稀释，并用 pH 传感器测 定溶液 pH。所得溶液 pH 的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正 确的是 己知：(1)HA 的电离平衡
5、常数 Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)；(2) pKa=-lgKa A.弱酸的 Ka随溶液浓度的降低而增大 B.a 点对应的溶液中 c(HA)=0.1mol/L，pH=4 C.酸性，HA Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤，滴定结果将_。（填偏高， 偏低，或不变） 27、(14 分) 碲(Te)为第 VIA 元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元 件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成 分为 Cu2Te)中回收碲， 5 (1)“培烧”后,确主要以 TeO2 形式存在，写出相应反应
6、的离子方程式: _。 (2)为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示: 浸出率/%温度/硫酸加入量 (理论量倍数) CuTe 4501.2577.32.63 1.0080.292.81 1.2589.862.87 460 1.5092.317.70 5001.2559.835.48 5501.2511.6510.63 则实验中应选择的条件为_，原因为_。 (3) 滤渣 1 在碱浸时发生的化学方程式为_。 (4) 工艺( I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_。 (5)由于工艺(1)中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺(II)获得磅.则“电积”过程
7、 中， 阴极的电极反应式为_。 (6)工业生产中，滤渣 2 经硫酸酸浸后得滤液 3 和滤渣 3。 6 滤液 3 与滤液 1 合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为 _。 滤渣 3 中若含 Au 和 Ag，可用_将二者分离。(填字母) A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸 28、(15 分) 由 H、C、N、O、S 等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。 I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以 CO 和 H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产 甲醇，回答下列问题: (1) 对甲烷而言，有如下两个主要反应: CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g
8、)H1=-36kJmol-1 2CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) H2=+216kJmol-1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有 CO、H2，为维持热平 衡，年生产 lmolCO,转移电子的数目为_。 (2) 甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。 写出上述反应的热化学方程式_。 反应热大小比较:过程 I_过程 II (填“大 于”、“小于”或“等于”)。 II.(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放，这使 NOx 的有效消除成为环保领城的重要 课题。某研究性小组在实验室以 Ag-ZSM
9、-5 为催化剂，删得 NO 转化为 N2的转化率随温度变 化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低。其可能的原因为 7 _， 在 n(NO)/n(CO)=1 的条件下，为更好的除去 NOx 物质，应控制的最佳温度在_K 左右。 (4) 车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处 理大气污染物 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表: 温度 物质 活性炭NOEF 初始3.0000.1000
10、T12.9600.0200.0400.040 T22.9750.0500.0250.025 写出 NO 与活性炭反应的化学方程式_； 若 T1”、“CH(1 分)； sp2(1 分) 2(1 分)，4(1 分)； (3)CN-(1 分) N (1 分) (4)12(1 分)；8(1 分) r (2 分) 2/3 (a2+b2)/(a+b)3 (2 分) (5)D(2 分)3 36、(15 分) (1)碳碳双键(1 分)；氢氧化钠水溶液，加热(1 分) 消去反应(1 分) (2)(1 分)；C18H16O4(1 分) (3)( 2 分) (4)(2 分) (5) (2 分) 12 (6) (每步 1 分，共 4 分) 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
