《西2018届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西2018届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷含答案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 师大附中 2018 届下学期高三第二次模拟卷 理理科科综综合合化化学学 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第第卷卷 一
2、、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要要 求的。求的。 7化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是 A用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂 B氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂 C纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀 D有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 8下列各反应对应的离子方程式正确的是 2 A向 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液：
3、 Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O 3 23 B向 100 mL 0.12 molL1的 Ba(OH)2溶液中通入 0.02 mol CO2：Ba23OH2CO2=HCOBaCO3H2O 3 C硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后 pH 恰好为 7：HSOBa2OH=BaSO4H2O 24 D向含 0.1 mol NaOH 和 0.1 mol Na2CO3的溶液中加入 1 L 0.4 molL1稀盐酸：OHCO 3H=CO22H2O 23 9下列关于有机化合物的说法正确的是 A制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B分子式为 C4H10O 的醇有 4 种同分异构体 C苯乙烯（）分子的所有原
4、子不可能在同一平面上 D异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同 10下列实验方案能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH) 3 向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入 3 滴 1mol/LFeCl3 B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中 D验证氧化性：Fe3+I2 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 3 CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫 色
5、11电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通 过电解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到 净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A石墨电极上发生氧化反应 B通空气的电极反应式为 O2+4e-=2O2- C通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O D甲烷燃料电池中 CO32- 向空气一极移动 12已知 298K 时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1.010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B) lg c(S2-)或lg c
6、(CO32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3) 2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度 4 B向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动 C对于曲线 I，在 b 点加热，b 点向 c 点移动 DP 为 3.5 且对应的阴离子是 CO32- 13X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作为保护气；由 Z、W 形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 AY 的最简单氢化物的
7、热稳定性比 Z 的强 B在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C离子半径：X0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。 T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆)(填“”“ 正向 不 25% 23.04p总 (3) c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡 HSO3- H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小 【解析】 （1）由已知，反应的H=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol，根据盖斯定律， 2+
8、-得：2NO2(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，H=-2342+(-112.3)-179.5kJ/mol=- 759.8kJ/mol；当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以 平衡常数 K=。 （2）该反应正向为气体分子数减小反应，恒温恒压时充入稀有气体，对该反应来说相当于 减压，v(正)v(逆)，平衡正向移动。 设 CO2的转化率为 ，由已知列三段式得： 100%=40%，解得 =25%。 用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为 K=，所以若用平衡分压代替平衡浓度 16 表示平衡常数的表达式为 Kp=；由图可得，925时 CO 体积分数为
9、96%，分压为 96%p 总， CO2体积分数为 4%，分压为 4%p 总，所以 Kp=23.04p 总。 （3）由图可得，pH=8 时溶液中溶质主要为 Na2SO3和 NaHSO3，c(SO32-)c(HSO3-)，溶液中 的主要离子为：Na+、SO32-、HSO3-，次要离子为 OH-、H+，所以各离子浓度由大到小的顺序是： c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)。NaHSO3溶液中 HSO3-存在电离平衡 HSO3-H+SO32-，加 入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以 pH 降低。 35 【答案】(1) sp
10、2、sp3 C D E G H (2) 平面三角形 ONCoK (3) CrO2 (4) CH4（SiH4） 、NH4+ (5) 4 （或） 【解析】试题分析：本题考查物质结构与性质，主要考查价电子排布图的书写，电负性的比较， 杂化方式和 VSEPR 模型的判断，化学键的类型，等电子体的书写，配位数的确定，晶体的计算。 （1）铁的原子序数为 26，基态铁原子核外电子数为 26，根据构造原理，基态铁原子的核外 电子排布式为Ar3d64s2，则 Fe3+的核外电子排布式为Ar3d5，Fe3+的价电子排布式为 3d5，Fe3+的 价电子排布式图为。 此配离子中-C2H5和-CH3中碳原子为 sp3杂
11、化， “C=O”和“C=C”中碳原子为 sp2杂化，此配离 子中碳原子的杂化类型为 sp3杂化、sp2杂化。 根据配离子的结构知，乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键，碳氢、碳氧、氧氢之间存在 17 极性键，单键中只有 键，碳碳双键和碳氧双键中存在 键和 键，Fe3+与乙酰乙酸乙酯之间存在 配位键，此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、 键和 键，答案选 CDEGH。 （2）NO2-中中心原子 N 的孤电子对数为 1/2（5+1-22）=1，成键电子对数为 2，价层电子 对数为 1+2=3，NO2-的 VSEPR 模型为平面三角形。元素的非金属性越强电负性越大，元素的金属 性越强电负
12、性越小，则四种元素的电负性由大到小的顺序为 ONCoK。 （3）V2O5中金属阳离子为 V5+，V5+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，没有未成对电子； CrO2中金属阳离子为 Cr4+，Cr4+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2，3d 上有 2 个未成对电子； 根据“金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好”，适合作录音带磁粉原料的是 CrO2。 （4）用替换法，与 BH4-互为等电子体的分子为 CH4、SiH4，离子为 NH4+等。 （5）由晶胞可见 b 的配位数为 4，该晶体的化学式为 ZnS，则 a 的配位数也为 4。用“均摊法”，
13、 晶胞中含 a：81/8+61/2=4，含 b：4，设晶胞的边长为 x，则晶胞的体积为 x3，1mol 晶体的体 积为 x3/4 NA，1mol 晶体的质量为（32+65）g=97g，1mol 晶体的体积为，x3/4 NA=， 解得 x=cm。根据晶胞相邻 2 个 b 微粒之间的距离为面对角线的一半，相邻 2 个 b 微粒之间的 距离为x=cm=107nm。 36 【答案】(1) 2-甲基-1-丙烯 (2) 加聚反应 羟基 (3) (4) (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOONa+Cu2O+3H2O (5) 4 18 (6)CH3CH=CH2CH3CH2C
14、H2OHCH3CH2CHOCH3CH2CO OHCH3CH2COOCH2CH3 【解析】试题分析：由合成路线及题中信息可知，A 反应后得到 B，则 B 为(CH3) 2CHCH2OH；B 氧化为 C、C 经氧化和酸化转化为 D，则 C 为(CH3)2CHCHO、D 为(CH3) 2CHCOOH；F 可以加聚为 E，则 F 为 ；E 经催化加氢得到 G，结合 M 的分子式可知 G 为、M 为。 （1）有机物 A 的系统命名为 2-甲基-1-丙烯。 （2）FE 的反应类型为加聚反应；B 中所含官能团的名称为羟基。 （3）M 的结构简式为。 （4）C 与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOONa+Cu2O+3H2O。 （5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与 F 所含官能团相同的同分异构体有 、等 4 种。 （6）参照 M 的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成 1-丙醇， 19 然后把 1-丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯。 合成路线如下：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3。 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
