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1、（www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 玉山一中物质结构与性质测试题(二)1.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀2.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是A.晶体硅金刚石碳化硅 B.CsClKClNaCl C.SiO2CO2He D.I2Br2He.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl4.下列化合物熔点最高的是 A. MgCl2 B. NaCl C. ZnCl2 D. AlCl35.关于晶体的下列说法正确的是
2、A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6.NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用 A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小 D. 离子电荷 .下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英 B.硫酸 C.干冰 D.食盐8.下面有关晶体的叙述中,不正确的是A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化钩晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中
3、,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子.科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是A YBa2Cu3O4 B YBa2Cu2O5 C YBa2Cu3O5 D YBaCu4O410.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO1211.下列物质的立体结构与CH4相同的是A. H2OB. NH3 C. P4D
4、. CO2OSiSiO12.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A、6种 B、7种 C、10种 D、12种13.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是A、键角为120B、化学组成为SiO32-C、键角为10928D、化学组成为SiO42-14.关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是 A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质; B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液; C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl; D.
5、碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高. 15.在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体16.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B. H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键.17.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO2晶体 B、CCl4晶体 C、NaCl晶体
6、D、NaOH晶体18.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A、铝 B、金刚石 C、硅 D、二氧化硅19.右图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是A. gcm3 B.gcm3C. gcm3 D. gcm320下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点21.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似
7、，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子、立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。.CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_cm3。.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原
8、子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含有键的数目为_。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示：该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_。22.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素
9、HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_X_。根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。23金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是
10、面心立方体，即在立方体的8个顶点及各个面的中心各有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(右图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。24已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D
11、三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E均用所对应的元素符号表示)：(1)E的基态原子的外围电子排布式为_。(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_个键，_个键。(3)下列叙述正确的是_(填字母)。aM易溶于水，是因为M与水分子之间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(4)E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为_，该晶体中氧原子的配位数为_。(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为_。图1二氧化硅晶体SiO25二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图1所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。(2)每个硅原子为个
