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1、江苏省盐城市2019届高三模拟考试试卷化学2019.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16V51Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是()A. 改变自然界氮循环途径，使其不产生氨 B. 加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C. 采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备 D. 增加使用生物有机肥料，减少使用化肥2. 用ClCH2C
2、H2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A. 质子数和中子数相等的钠原子：Na B. 氯原子的结构示意图：C. NaCN的电子式： D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2等重金属4. CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO42N
3、aISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液C. 用装置丙将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D. 用装置丁加热干燥湿的CuI固体5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能使酚酞变红的溶液：Na、Al3、SO、NOB. 0.1 molL1NaClO溶液：K、Fe2、Cl、SOC. 0.1molL1氨水：K、Ag(NH3)、NO、OHD. 由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液：Na、NH、Cl、HCO6. 下列指定反应
4、的离子方程式正确的是()A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2SO=CaSO4B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl26OHClClO3H2OC. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO2H2MnOH2D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCOBa2OH=BaCO3H2O7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 元
5、素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)9. 下列说法正确的是()A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.26.021023C. 室温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大
6、D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小10. ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是()A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO2H2O8e=2CO27HD. 该装置工作时，电能转化为化学能不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物X(5没食子酰基奎宁
7、酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如右图所示。下列有关X的说法正确的是()A. 分子式为C14H15O10B. 分子中有四个手性碳原子C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应12. 用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下： CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1a kJmol1 2CaO(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)；H2b kJmol1 CaSO4(s)4CO(g)=CaS(s)4CO2(g)；H3c kJmol1 CaO(s)SO2(g)3CO(g)=CaS(s)3C
8、O2(g)；H4d kJmol1下列说法错误的是()A. 反应为放热反应B. 反应在常温下可自发进行，则该反应的H0，SC6H5ONaCH3COONaC. 0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)c(NH3H2O)D. 0.010 0 molL1Na2HPO4溶液中：c(OH)c(H)2c(H3PO4)15. 利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)；H0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：容器温度/物质的起始物质的量/mol物质的平衡物
9、质的量/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)T100.80.80.80.6T11.21.21.21.2/T21.02.0001.0T20.51.000/下列说法正确的是()A. T1T2B. 容器起始时的反应速率：v(正)v(逆)C. 容器、达到平衡时，容器内气体总压强之比：p()p() 1120D. 容器中CO2的平衡转化率比容器中的小第卷(非选择题共80分)16. (12分)用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1) 步骤“氨浸”时，控制温度为5055 ，pH约为9.5，含铜化合物转化为Cu
10、(NH3)4SO4溶液。 CuO被浸取的离子方程式为_。浸取温度不宜超过55 ，其原因是_。 Cu2与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如右图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH组成)将a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出为Cu(NH3)42(CO转变为HCO，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_。(2) “除AsO”时，FeSO4需过量，一方面使AsO沉淀完全，另一目的是_。(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为_。(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为
11、_。17. (15分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)NVCO化学式可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)
12、c(OH)d10H2O能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H42HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。(1) 原料NH4HCO3中HCO水解的离子方程式为_。(2) N2H42HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 时，K19.55107。该温度下，反应N2H4HN2H的平衡常数K_(填数值)。(3) 为确定NVCO的组成，进行如下实验：称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。19. (15分)四溴乙烷(CHBr2CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 gmL1，难溶于水，沸点244 ，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备
