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1、1 哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2018 年高三第一次联合模拟考试年高三第一次联合模拟考试 理综化学理综化学 7、下列说法不正确的是 A.SiO2 能与 HF 反应，因此可用 HF 刻蚀玻璃 B.向 NaSiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为 Si3N4 D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.7.1gCl2 与足量的 Fe 反应，转移电子数目为 0.2 NA B.12.0g NaHSO4 晶体中阳离
2、子和阴离子总数为 0.3 NA C.标准状况下，11.2L CCl4 所含的碳原子数等于 0.5NA D.足量 Cu 与 400mL 10mol L HNO3 充分反应，生成 NO2 的分子数目为 NA 9、下列说法正确的是 A.联二苯( )的二氯取代物有 12 种 B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至 170 C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2 和 H2O D.由苯制溴苯和由乙烯制 1，2二溴乙烷均发生了取代反应 l0、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的 4 倍，b、c、d 的最高价氧
3、化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与 a 同族。下列叙述正确的是 A 简单离子半径：dbca B.a、d 形成的简单氢化物的沸点：da C.由 a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.工业上利用电解熔融的 c 的氧化物来冶炼 c。 11、一种突破传统电池设计理念的 Mg-Sb 液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所 用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一 段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是 A.放电时，Mg(液)层的质量减小 B.放电时，正极反应式为：Mg2+2e-=Mg C.充电时，Mg-Sb(液)层发生还原
4、反应 D.充电时，C1-向中层和下层分界面处移动 12、室温下，下列叙述正确的是 2 A.若 V1 LpH=11 的 NaOH 溶液与 V2LpH=3 的 HA 溶液混合后显中性，则 V1V2 B.等体积、等物质的量浓度的 NaCl 溶液中离子总数大于 NaClO 溶液中离子总数 C.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液混合：Ksp(AgI) 26、 （14 分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有 MgCO3、MgSiO3 和少量 Fe、Al 的 氧化物)为原料，制备 MgCO33H2O。实验流程如下图所示： （1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_(
5、任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发 生反应的离子方程式为_。 （2）加入 30%H2O2 的目的是_。 （3）用萃取分液的方法除去溶液中的 Fe3+ 加入 30%H2O2 后，检验溶液中是否含有 Fe2+的最佳试剂是_。 萃取分液完成后，检验水相中是否含有 Fe3+的最佳试剂是_。 （4）室温下，除去 MgSO4 溶液中的 A13+(使 Al3+浓度小于 110-6mol/L)而不引入其它杂质，应 加入的试剂 X 为_，应调节 pH 的范围为_。 已知：KspAl(OH)3=1.010-33 pH=8.5 时，Mg(OH)2 开始沉淀 （5）向滤液中加入 Na2CO3 溶液生成 MgCO3 沉
6、淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象 是_。 （6）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的 X 射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范 围为_，温度较高时 MgCO33H2O 发生转化的化学方程式为 _。 3 （1）在复合组分催化剂作用下，CH4 可使 SO2 转化为 S，同时生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S 的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol，CH4 和 SO2 反应的热化学方程式为 _。 （2）用 H2 还原 SO2 生成 S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度 随时间的变化关系如图 2 所示： 分
7、析可知 X 为_(写化学式)，0t1 时间段的温度为_，0t1 时间段 用 SO2 表示的化学反应速率为_。 总反应的化学方程式为_。 （3）焦炭催化还原 SO2 生成 S2，化学方程式为： 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中， lmol/L SO2 与足量的焦炭反应，SO2 的转化率随温 度的变化如图 3 所示。 4 该反应的 H_0 （填“”或“” ） .计算 a 点的平衡常数为_。 （4）工业上可用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，该反应的离子方程式为 _，25时用 1mol/L 的 Na2SO3 溶液吸收 SO2，当溶液 pH=7 时，溶 液中各离子浓度
8、的大小关系为_。 已知：H2SO4 的电离常数 K1=1.310-2，K2=6.210-8 28、 （15 分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇， 常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 . Na2S2O35H2O 的制备 Na2S2O35H2O 的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法： Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O 制备过程如下： 称取 12.6g Na2SO3 于 100mL 烧杯中，加 50mL 去离子水搅拌溶解。 另取 4.0g 硫粉于 200mL 烧杯中，加 6mL 乙醇充分搅拌均匀
9、将其润湿，再加入 Na2SO3 溶液，隔 石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。 停止加热，待溶液稍冷却后加 2g 活性炭，加热煮沸 2 分钟(脱色)。 趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。 过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。 （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。 （2）步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是 _、_。 （3）步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为 _。 （4）滤液中除 Na2S2O3 和未反应完全的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是 _，生成该杂质的原因可能是_。 .产品纯度的测定 准确称取 1.00g 产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质
10、量为 248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示 剂，用 0.000mol/L I2 的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据 如下： 滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL) 10.3021.32 5 20.3622.56 30.1021.08 （5）计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是 _(不考虑实验操作引起的误差)。 .产品的应用 （6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被 Cl2 氧化为 SO42-，该反应的离子方程式为 _。 35、化学一选修 3：物质结构与性质 （15 分） 铜元素位于元
11、素周期表中第B 族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合 物在很多领域有重要的应用。 .CuSO4 和 Cu(NO3)2 是常见的+2 价铜的化合物，有较为广泛的应用。 （1）向 CuSO4 溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4 溶液。 N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 Cu(NH3)，(填 比较 NH3 和Cu(NH3)4 2+中 H 一 N 一 H 键角的大小：NH3_Cu(NH3)4 2+（填 “”或“” ） ， 并 说明理由_。 （2）制备 Cu(NO3)2 的一种方法是在 N2O4 的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后
12、，加热即 可得到 Cu(NO3)2。 NO3- 的立体构型的名称为_，N 原子的杂化方式为_。NO3- 的 一种等电子体为_。 N2O4 会发生类似于水的自偶电离 N2O4NO+NO3- ，制备无水 Cu(NO3)2 的化学 _。 .CuCl 是较为常见的十 1 价铜的化合物。 （3）基态 Cu+ 的价层电子排布式为_。 （4）CuCl 的晶胞结构如右图所示，C1 原子位于立方体的顶点和面心， Cu 原子位于 Cl 原子构成 的四面体体心。 每个 Cl 原子周围距 Cl 原子最近且等距离的 Cu 原子数目为_。 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 g/cm3，CuCl 的摩尔质量为 M g/mol，计算晶胞 中距离最近的两个 Cu 原子间的距离为_pm。 36、 【化学一选修 5：有机化学基础】 （15 分） 化合物是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）： 6 化合物 A 的一氯代物只有一种 （1）I 分子中含有的官能团名称为_。 （2）AB 的反应类型为_，GH 的反应类型为 _。 （3）D 的化学名称为_。 （4）C 的结构简式为_，L 的结构简式为_。 （5）GJ 中过程的化学方程式为_，JK 的化学方程式为 _。 （6）同时满足下列条件的 I 的同分异构体有_种（不考虑立体异构，不包括
