《山东省济南市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济南市2018届高三第一次模拟考试理综化学一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2017年国家科技奖刚刚宣布。下列有关内容都涉及这些奖项。下列说法中不正确的是A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAB.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO
2、2+H2)时转移的电子数为:4NAC.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个D.密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键9.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是A.1-5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个B.1-5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1-5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D.1-5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲
3、是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.元素的非金属性:ZYXB.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C.原子半径:WXKsp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)c(SO42-)c(Ba2+)26.(15分)绿矾化学式可以用FeSO4xH2O表示，在工农
4、业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知:_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。a.称量A b.关闭K1和K2 c.点燃酒精灯，加热 d.冷却至室温e.打开K1和K2，缓缓通入N2 f.熄灭酒精灯根据实验记录，计算绿
5、矾化学式中结晶水数目=_(列式表示)。若实验时按c、e次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为_。(4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。已知:三氧化硫的熔点为16.8，沸点为44.8A中提供热源的仪器名称:_,上述装置正确的连接顺序A_ (用大写字母表示)。写出煅烧绿矾的化学方程式_。实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_。27.(14分)红帘石矿的主要成分为Fe3
6、O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:_。(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_(填离子符号)。(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:离子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.6完全沉淀的pH3.74.79.69.811.1步骤中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_(填选
7、项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_。a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3(4)滤渣B经反应生成高效水处理剂的离子方程式_。(5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。28.(14分在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g+3H2(g) H已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1
8、=-90.7kJ.mol-l2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJ.mol-lCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ.mol-l(1)H_ kJ.mol-l (2)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应，将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下:时间(min)51015202530压强比(P前/P后)0.980.900.800.700.700.70则达到平衡时CO的转化率为_。(3)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比n(H2)/n(CO2)时，CO2的转化率如右图所示。从图中可
9、得出三条主要规律: 增大投料比，CO2的转化率增大；_；_。(4)反应的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。下列说法正确的是a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 t1t2 两图中阴影部分面积相等右图阴影部分面积更大 左图阴影部分面积更大A. B. C. D. (5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H):CH3OH+H2SO4CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为:_。与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化
10、率高，其缺点是_。35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元紧对应原子的M层电子排布式为_。(2)如下图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成(CH3)3NH+，该过程新生成的化学键为_(填序号)。a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因_。(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其品胞如下图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体_(选填“高”或“低”)，该
11、晶体中碳原子轨道的杂化类型为_。(5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；则:C20分子共有_个正五边形，共有_条梭边。(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为_(填“有”或“无”)色离子，依据是_。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色(7)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm
12、3，晶胞边长为4.2810-10m，FexO中x值(精确至0.01)为_。36.【化学-有机化学基础】(15分)有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%,其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，B可发生如下转化关系(无机产物略):已知:K与氧化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化:RCH=CHOHRCH2CHO请回答下列问题:(1)B中官能团的名称是_，反应属于_反应类型。(2)A的结构简式：_。(3)F与银氨溶液反应的离子方程式为:_。(4)写出下列反应的化学方程式反应：_。反应:_
