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1、2018届高三深圳一模理科综合化学试题2018.37.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D.氨气作工业制冷剂 时，先汽化再液化8.设NA为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC.0.2molN2和0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD.0.5molHCHO和C2H2O3的
2、混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA9.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b、c的分子式均为C8H8B. a、b、c均能与溴水发生反应C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D. a、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25时.0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是A.原子半经:XYZc(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D.向0.1mol /LH2C2
3、O4入溶液中加少量水减小26.(14分某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_。(2)C的作用为_。(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_。(4)乙同学用改进后的装置进行实验。将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为_。点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶F的现象为_。II.探究NO与Na2O2反应已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。来源:Z|xx
4、|k.Com(5)检验上图装置气密性的方法为_。(6)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成_。供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸27.(14分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子 常温下，KspAl(OH)3=1.010-34，KspFe(OH)3= 4.010-38，KspMg(OH)2= 1.010-11请回答下列问题：(1
5、) “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_。(2)“反应”时加入铁粉的作用为_。(3)“结晶”需控制在70左右，温度过高会导致的后果为_。(4)“水解”反应的离子方程式为_。所得TiO2xH2O沉淀进行酸洗的目的为_。(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L)。需“调pH”最小为_。(6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)FeSO47H2O样品纯度的测定：取ag样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数
6、为_用代数式表示)。28.(15分)氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H1=-285.8kJ/molN2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；H2=+50.6kJ/mol则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+ 3H2(g)H0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到
7、平衡时，测得CH4的转化率为66.67。04min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=_。保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2moNH3和2molH2，此时v正_v逆(选填“”“”或“=”)。平衡体系HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。若x为温度，则曲线，_(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系；若x为压强，则曲线_(选填“L1”或“L2”)能正确表示nHCN)与压强的关系。(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)时，其平衡常数的表达式为K总=_。
8、常温下，KAg(NH3)2+=1.10107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(的)的化学平衡常数K=1.93610-3，则Ksp(AgCl)=_。(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。电极A的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为_。36.化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:已知： (R1、R2表示烃基或H原子)请回答下列题:(1)A的化学名称为_，
9、B的结构简式为_。(2)C中官能团的名称为_。(3)D分子中最多有_个原子共平面。(4)EF的反应类型为_。(5)D+GM的化学方程式为_。(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_。能发生水解反应和银镜反应； 不含环状结构(7)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。2018届高三深圳一模理科综合化学答案7-13：BDCBD DA26.(14分)I.(1)C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O(2分)(2)除去反应生成的CO2(2分)(3)装置F可以起到防倒吸的作用(2分)(4)打开分液
10、漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶(2分)剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红标色气体(2分)II.(5)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好(2分)(6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成(2分)27.(14分)(1)TiO2+2H+=TiO2+H2O(2分)(2)将Fe3+还原为Fe2+(1分)(3)导致TiO2+提前水解使FcSO47H2O混有TiO2xH2O，并使TiO2xH2O产率降低(2分)(
11、4) TiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+ (2分) 洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解(2分)(5)4.3(2分)(6)在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩(1分)(7) (2分)28.(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622.2kJ/mol(2分)；(1)0.25mol/(Lmin) (2分)；(1分)；L1，L2(各1分)；(3) (2分)；1.7610-10(2分)；(4) SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)；4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O(2分)；36.(15分)(1)2-丁醇(2分)； (1分)(2)羟基、羧基(2分)(3)11(1分)(4)取代反应(1分)(5) (2分)；(6)8(2分)；(1分)；(7) (3分)；5
