《辽宁省大连市2018届高三下学期第一次双基测试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市2018届高三下学期第一次双基测试化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 大连市大连市 2018 届高三下学期第一次双基测试届高三下学期第一次双基测试 化学化学 说明:1.本试卷分第卷(选摔题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2.答案全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Co-59 第卷(选择题,共 45 分) 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A.向海水中加入明矾可以解决“海水淡化危机”的问题 B.煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和
2、酯类 C.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏 D.烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属发光剂、燃放时呈现美丽的颜色 2.下列有关化学用语表述正确的是 A.铁的原子结构示意图: B.乙醛的结构简式:CH3COH C.CH3COOH 电离平衡常数表达式;Ka=c(H+)c(CH3COO-) D.氨气的球棍模型: 3.化学反应中，有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是 A.氢气与过量的碘蒸汽(500) B.铝片与过量浓硝酸(常温) C.铜粉与过量浓硝酸(常温) D.浓硫酸与过量铜片(共热) 4.设 NA 为阿伏加德罗常
3、数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol N2 与 0.3 mol H2 在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为 0.2NA B.15g 冰醋酸和葡莓糖的混合物，含有的原子数为 2 NA C.5.6 g 铁与足量稀盐酸反应，产生 2.24 L 气体 D.300 mL2 mol/L 乙醇水溶液中所含 H 原子数为 3.6 NA 5.有关甲苯和叙述不正确的是 A.二者互为同分异构休 B.甲苯最多 13 个原子共面 C.在一定条件下都能与 H2,发生加成反应 D.一氯代物都有 4 种 6.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 2
4、 B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 7.下列离子方程式正确的是 A.纯碱可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3 B.醋酸去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O C.工业制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.实验室制备氢氧化铝:A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 8.下列有关表述正确的是 A.同位素的性质完全相同 B.H2O 分子比较稳定,是因为水分子间的作用力比较大 C.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀;是牺牲阳极
5、的阴极保护法 D.配制 1L 1mol/L NaCl 溶液,可用托盘天平称取 5.85g 的 NaCl 固体 9.下列表格中的除杂试剂及方法均正确的是 选项物质(杂质)除杂试剂除杂方法 AAl2O3(SiO2)NaOH过滤 B溴水(I2)CCl4萃取、分液 CC2H5OH(CH3COOH)CaO蒸馏 DC2H6(C2H4)H2- 10.侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反应: NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的 NaHCO3,实验包括:制 取氨气-制取 NaHCO3-分离 NaHCO3-干燥 NaHCO3 四个步骤
6、。下列实验选用的主要仪器不正确的 是 A.制取氨气,选用 B.制取 NaHCO3,选用 C.分离 NaHCO3,选用 D.干燥 NaHCO3,选用 11.下列有关实验操作、现象及结论均正确的是 选 项 实验操作主要现象结论 A取绿豆大小一块钠投入硫酸制溶液中有气体和红色固体产生钠比铜活泼,能置换出 铜 B将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去二氧化硫有漂白性 C向溶液中先加入氯水，再加入 KSCN 溶 液 溶液变红色原溶液中存在 Fe2+ D将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液橙红色逐渐变为无发生了加成反应 3 色 l2.短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次递增,且 Y 原子水径
7、在这 5 种原子中最小,R 单质 是将太阳能转化为电能的常用材料,X 和 R 原子最外层电子数相同;W2-的最外层为 8 电子结构,单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是 A.简单离子半径 WYZ B.化合物 ZY 和 RY4 化学键类型相同 C.W、R 最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性 WR D.W 的最高价氧化物对应的水化物在与 X 单质反应时既显氧化性又显酸性 13.秦皮是一种常用的中药,具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。 “秦皮素”是其含有的一种有效成分,结构 简式如右图所示，有关其性质叙述不正确的是 A.1mol 该有机物能与 5mol H2
8、反应 B.该有机物分子式为 C10H8O5 C.该有机物能发生加成;氧化,取代等反应 D.分子中有四种官能团 14.右图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A.图中温度:T3T2T1 B.图中 pH 关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E) C.图中五点 Kw 间的关系:EDA=B=C D.C 点可能是显酸性的盐溶液 l5.已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料,则平衡时产物的体 积分数最大”。对于 2A2(g)+3B2(g) 2A2B3(g) HT2 B.a、b、c 三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是 a 点 C.在 n(A2)=d
9、的点:n(B2)=1.5d D.a、b、c 三点中:B 的转化率顺序为:bac 二、选择题”、 “”或“=”)。(5)可作为判断上述 可逆反应达到平衡状态的依据的是 A.2v(N2O4)=v(NO2) B.容器中压强不变 C.容器中气体的密度不变 8 D.容器中 NO 的体积分数不变 E.容器内气体的颜色不变 (6)前 10min 内,用 v(NO)表示的反应速率为 molL-1min-1. (7)该条件下达到平衡状态时容器中气体压强是起始时压强的 倍. (二)选考题(共 15 分。请考生从第 24,25 两题中,任选一题作答,如果多答,则按所做的第一题计分) 24.(15 分)化学-选修 3
10、：物质结构与性质 化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究。物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持 续发展有重要的意义。请回答下列问题: (1)基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为 ,基态硒原子的价电子排布图为 。 (2)次氯酸分子的 VSEPR 模型名称为 ,中心原子的杂化类型为 。 (3)C、O、F 三者的第一电离能由小到大的顺序为 。 (4)CaO 的熔点比 BaO(填“高”或“低”),原因是 。 (5)H2SeO4 的酸性比 H2SeO3 强,原因是 。 (6)与 CN-互为等电子体的离子有 （写出一种即可） 。 (7)Fe 和 S 形成的某种晶胞如图所示:其中白球
11、表示 S,黑球表示 Fe,则该物质的化学式为 .该 晶胞中硫原子的配位数为 ；假设该晶胞的密度为 g/cm3,用 NA 表示阿伏加德罗常数,则该 晶胞中距离最近的 S 原子之间的距离为 pm. 25.化学-选修 5:有机化学基础（15 分） 维生素 C 是一种水溶性维生素,能够治疗坏血病并且具有酸性,所以俗称作抗坏血酸。具体合成路线 如图所示： 9 (1)下列说法不正确的是 a.从结构上看维生素 C 不稳定,在受热、光照和长时间放置会变质 b.合成路线中的物质 A、B、D 都属于单质 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.发酵的过程实际上是消去反应 e.图中的“一定条件”可能是“液硫酸条
12、件” (2)维生素 C 分子中含有的含氧官能团名称为： 。 (3)核磁共振氢谱检验 E 只含有一种氢,则 E 的结构简式为 ，此步反应的目的是 。 (4)用新制氢氧化铜悬浊液检验 A 的实验现象为： ,发生反应的化学方程式为: 。 (5) J 的一种环状的同分异构体能发生水解反应和银镜反应,且含有 6 不同环境的氢，请写出该同分 异构体可能的结构简式: (任写 1 种). (6)参照上述合成路线没计以下合成路线： 一、二、选择题，每题只有一个正确选项 1-15 题，每题 2 分；16-20 题，每题 3 分。 （共 45 分） 123456789101 1 121314151617181920
13、 CAC BDDDCCD D AAD C BBCAB 10 三、 （一）必考题（共 40 分） 21.（13 分） (1)电解池(1 分)、因为 I 池实质是电解水，可观察“U”管两端生成气体的体积大小，判断产生体积大 的为 H2，即阴极。所以 A 为阴极、B 极为阳极 （合理表述即可） (2 分) 2H2O4e- O2+ 4 H+或 4OH4e- O22H2O (1 分) (2) 2NaCl + 2H2O H2+ Cl2+ 2NaOH (2 分) (3) 催化 (1 分) H2 2OH 2e- 2H2O (1 分) (4) 吸热 (1 分) (5) CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g
14、）+3H2（g）H=46.0 kJmol -1 (2 分) (6) 8:3 (2 分) 22.( 12 分) (1) 除去碳和有机物 (2 分) (2) NaAlO2 、Na2ZnO2 (2 分) (3) 2 Co3+ + SO32+ H2O = 2 Co2+ + SO42+ 2H+ (2 分) (4) 2 Fe2+ + 2 H+ + H2O2 = 2 Fe3+ + 2 H2O (2 分) (5) 酸性（2 分） 73.5% （2 分） 23.(15 分) (1) 甲乙丁(2 分) ，(少一种或错一种扣 1 分，不出现负分 )b i hc fg(或 gf) kj (2 分) (2) 增大气体与
15、催化剂铁触媒的接触面积 (1 分) (3) 该反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3 中混有较多难溶于水的气体，装置 F 中不会产生 倒吸(1 分) .（4） （2 分） （5）B D E （3 分） （6）0.04 molL1min1（2 分） （7）1.25（2 分） 24.( 15 分) (1)球形 (1 分) (1 分) (2) 四面体型 (1 分) sp3 杂化 (1 分) (3)COF (1 分) (4)高 (1 分) Ca2+ 半径比 Ba2+小，CaO 的晶格能比 BaO 大；(1 分) (5) H2SeO4 和 H2SeO3 可用(HO)mSeOn, H2SeO4 中的 n
16、 值大，Se 的正电性高导致 Se-O-H 中 O 的电子向 Se 偏移，在水分子的作用下更容易电离出 H + ，所以酸性更强(或者说 H2SeO4 中非羟 基数目氧多，所以酸性更强也得分) (2 分) (6)O22+ 或 C22- (1 分，其它符合条件的答案也给分) (7)FeS (1 分) 4 (1 分)1010pm (3 分) 25.( 15 分) 11 (1)b、d (2 分) (2)羟基、酯基 (2 分) (3) (2 分) 保护部分羟基 (1 分) (4)加热后溶液出现红色沉淀 (1 分) (5) CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2NaOH CH2OH(CHOH) 4COONa + Cu2O
