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1、1 2018 年年 3 3 月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试 理理 科科 综综 合化学合化学 本试题卷共 16 页。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 祝考试顺利 第卷（选择题 共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Br80 7宋代图经本草中有记载：“取此一物，置于铁板上，聚炭封之。囊袋吹令火炽，其矾即沸 流出，色赤如融金汁者，是其也。看沸定汁尽，去火待冷，取出按为末，色似黄丹。 ”,文中 “矾”的化学式是 AFeSO
2、47H2O BZnSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DCaSO42H2O 8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为 NA B在标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NA C2.0g 含 D2O 和 H218O 的混合物中含中子数目为 NA D1 mol NH4HCO3晶体中，含有 NH4+、NH3和 NH3H2O 的总数为NA 9关于的下列说法不正确的是 Ab、d、p 均属于烃类有机物 Bb、d、p 碳元素的质量分数依次增大 Cb、d、p 均能使溴的 CCl4溶液
3、褪色 Db、d、p 分子中苯环上一溴代物均有 3 种 10氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在 浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为 浓硫酸 2 H2C2O4 = CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物 （已知 CO 能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是 A装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置 处酒精灯 C实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯 D尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法 11三室式电渗析法处理含N
4、a2SO4废水的原理如图所示， 采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的 作用下，两膜中间的Na和 SO可通过离子交 24 换膜， 而两端隔室中离子被阻挡 不能进入中间隔室。下列叙述 正确的是 A该法在处理含 Na2SO4废水时在正极区可以得到 H2SO4产品 B通电后中间隔室的 Na+离子向正极区迁移，正极区有 H2生成 C负极反应为 2H2O4e= O24H D当电路中通过 1 mol e的电量时，会有 1 mol H2生成 1225时，两种一元酸 HX、HY 溶液，浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL，分别加入 NaOH 固体，lgc(H+ )/c(OH
5、)随 n( NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是 AHX 与 HY 均为弱酸 Bb 点时溶液呈中性 3 Cd 点比 c 点水的电离程度更大 D若将 c 与 d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+ )c(X )c(Y )c(H+ ) c(OH) 13A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D 原子最外层电子 数之和为 15，且均能与 A 形成 10 电子分子，E 单质可用于焊接钢轨，F 与 D 同主族，F 与 G 同周期。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：G B F BE 元素位于周期表第三周期第A 族 C氢化物的稳定性：B C
6、 D D简单离子的半径：E D F 26 （15 分）高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题： 已知：高氯酸铵受热分解为 N2、Cl2、O2和 H2O；Mg3N2易水解；Cu 与 N2在酒精 灯加热条件下不反应。 （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式： 。 （2）现有 23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。 （注：装置中空气已除尽；装置可重复使用；BF 装置中的试剂均过量且能与相应物 质反应 完全。 ） 用 E 装置 质量的 增加来验证生成的气体产物之一，则 E 中盛放的试剂是： 。 请按气流由左至右的方向连接
7、装置：A ED B Comment p1: 去掉“装置 A” 、 “装置 B” 4 E（选择 BF 装置，并用 BF 字母填空） 。 证明产物中有 Cl2的实验现象： 。 反应结束后，若 C 装置质量增加了 2.38g，则 NH4ClO4的分解率是： %。 （3）样品中 NH4ClO4的含量（杂质中不含 NH4+）还可用蒸馏法测定（如图所示，加热和 夹持装置已略去） ，实验步骤如下： 步骤 1：组装仪器，检查气密性；准确称取 样品 a g（不超过 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。 步骤 2：准确量取 40.00mL 约 0.1mol/L H2SO4 于锥形瓶中。 步骤 3：
8、向蒸馏烧瓶中加入 20mL 3mol/L NaOH 溶液；加热蒸馏使 NH3全部挥发。 步骤 4：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤 5：向锥形瓶中加 23 滴甲基橙，用 c mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标 准溶液 V1 mL。 步骤 6：重复实验 23 次。 回答下列问题： 步骤 2 中，准确量取 40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是： 。 为获得样品中 NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是： 。 27 （14 分）利用硼镁矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O）制取硼酸、金属镁及单质硼的工艺流程图如 下： 5 已知：已知
9、：硼砂为 Na2B4O710H2O；硼酸（H3BO3）是一种可溶于水的一元弱酸，与过量 的 NaOH 反应生成 NaB(OH)4；硼酸在不同温度下的溶解度： 温度（温度（）0102030405060708090 溶解度溶解度(g/100g 水水)335791115182329 （1）粉碎硼镁矿的目的是： 。 （2）Mg2B2O5H2O 中 B 的化合价为： 价。 （3）滤渣的主要成分是： 。 （4）操作 2 的主要方法是： 。 （5）写出硼酸的电子式： 。 （6） X 为硼酸晶体加热完全脱水后的产物， X 与 Mg 反应制取单质硼的化学方裎式： 。 （7）硼砂溶于 90热水后，常用稀硫酸调 p
10、H 至 23 制取 H3BO3晶体，该反应的离子方程式为： 。 28 （14 分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。 . 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制取氢气的 部分反应过程如图 1 所示： （1）已知：反应 I 和反应 II 的平衡常数随温度变化曲线如图 2 所示。 6 1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是 256kJ，反应 I 的热化学方程式是 。 （2）反应 III 在经 CO2饱和处理的 KHCO3电解液中，电解活化 CO2制备乙醇的原理如图所示。 阴极的电极反应式是 。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。 . 工业上
11、利用吸热反应 C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g） ，也可制备氢气。一定条件下， 将 C（s）和 H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示： 起始量/mol平衡量/mol 容器容积/L温度/ C（s）H2O（g）H2（g） 甲2T1243.2 乙1T2121.2 （1）T1时，该反应的平衡常数 K= ；T1 T2（填“”、 “=”或“”） 。 （2）若乙容器中达到平衡所需时间为 3min，则当反应进行到 1.5min 时，H2O（g）的物质的 量浓度 （填选项字母） 。 A=1.4mol/L B1.4mol/L C1.4mol/L . 利用 H2和 CO
12、2在一定条件下可以合成乙烯： 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 己知不同温度对 CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确 的是 （填序号） 。 不同条件下反应，N 点的速率最大 M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大 催化剂 Comment p2: 图重画 7 温度低于 250时，随温度升高乙烯的产率增大 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的平衡转化率 8 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 太阳能电池的飞速发展离不开化学材料的发展。请回答下列问题： （1）已知：Ca 元素在元素周期表中的位置可以描述为：第 4
13、 行第 2 列，请用相同的形式描述 Si 元素在元素周期表中的位置： 。 （2）下图为晶体 Si 结构的示意图（部分） ，每一个 Si 原子参与形成 个六元环；SiO2中 O 的杂化方式为： 。 （3）Si 与 H2化合生成 SiH4（甲硅烷） ，试判断 SiH4的分子立体构型： ；SiH4与 O2在常 温下发生爆炸性反应，试从化学键相关知识的角度解释甲硅烷远不如甲烷稳定的原因： 。 （4）Ti 元素有+2 和+4 价，请画出基态 Ti4+离子的最外层电子排布式： 。 （5）钙钛矿晶体结构如下图所示（离子实际大小与配图比例无关） ，离子在晶胞中的位置分别为顶 点、体心和棱心，晶胞为立方结构。
14、已知：晶胞内部各原子的相对位置可用原子坐标参数表示，钙钛矿 Ca2+与其最近的 Ti4+离子的距离 为 a nm；C 的坐标参数为（1，1，1/2）或（0，0，1/2） 。 在钙钛矿的另一种表示形式中，B 原子位于图示晶胞 A 的位置，则 C 的坐标参数应变成 。 该晶胞的体积为： cm3。 Comment p3: X、G 上移 9 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示，它的一种合成路线 如下： 已知： Y 能发生银镜反应。 回答下列问题： （1）丁苯肽所含官能团的名称是 ；R 的名称是 。 （2）RX 的反应类型是 。 （3）Y 的结构简式为 。 （4）写出 H丁苯肽的化学方程式： 。 （5）T 和 G 所含官能团种类相同，T 同时具备下列条件的结构有 种。芳香族化合 物；遇氯化铁溶液发生显色反应； X G Comment p4: 改 Comment p5: 改 10 T 的相对分子质量比 G 小 56。其中，在核磁共振氢谱上有 4 组峰且峰面积之比为 1222 的结构简式为 。 （6）参照上述信息，以为原料合成，设计合成路线： 。 （无机试剂和 2 个 C 以内的有机试剂任选） 。 11 12 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
