《北京市2018届高三2月内部特供卷（四）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市2018届高三2月内部特供卷（四）化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年2月份内部特供卷高三化学（四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第卷 （选择题 42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，
2、共42分）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：7955CsBN2分子的电子式：CHOCH2COOH缩聚物的结构简式：D镁离子的结构示意图：3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NAB常温常压下，16
3、 g O3所含电子数为8NAC1 L 0.l molL-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NAD铝和氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移电子数为NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C0.1 molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-Dc(H+)/c(OH-)=1012 molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-5下列反应的离子方程式书写正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2Al
4、O2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+2H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO36甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去、箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙酸乙酯NaOH溶液乙醇乙酸7下列实验操作能达到实验目的的是实验目
5、的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯乙醇和浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD配制l mol/L的CuSO4溶液将1 mol CuSO45H2O溶解在1 L水中8短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下
6、列说法正确的是A元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B原子半径大小顺序为QZWXYC元素X与Y组成的化合物均能溶于水DQ氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性9H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-akJ/mol。已知： （a、b、c均大于零）下列说法正确的是AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 molHI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJC相同条件下，1 molH2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后
7、放出的热量为2a kJ10硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O24B2O3+2V2O5。下列说法正确的是A电极a为电池负极，发生还原反应B每消耗1 molVB2转移6mol电子C电池工作时，OH-向电极a移动DVB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-22e-V2O5+2B2O3+11H2O11常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)c(OH-)B0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O4
8、2-)C醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)12在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25时硫酸钙的Ksp=9.110-6。下列说法不正确的是A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D在25时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=325013如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，
9、M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g) xC(g)，向M、N中通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M) (N)B若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)Dx无论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等14在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
10、B反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量浓度之比为1：3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分。）15（9分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图：请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因为_。（2）写出C与K反应的化学方程式为_，该反应的反应物总能量_ （填“大于”或“小
11、于”）生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式：_。（4）写出E物质的电子式：_。（5）J与H反应的离子方程式为_。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：_。16（9分）工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下：已知：碳酸锂难溶于水。（1）碳化时发生的主要离子方程式为_。滤渣的主要成分是_。（写化学式）载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因_。（2）转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF3HF+H2O+CO2，_（写化学方程式）。
12、该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为_。（3）结晶得到的晶体LiBF4H2O需先在2050干燥，后在150干燥，在150干燥的目的是_。17（12分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3 （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：在步骤中产生的有毒气体可能有_。在步骤操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时KspAl(OH)3=1.010-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为_。（c(Al3+)1.010-5mol/L视为Al3+沉淀完全）步骤中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN-，方案如下：若试纸交蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：_
