2010高考化学试题分类汇编 化学反应 速率 和化学 平衡 1

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1、2010高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡 12010高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡(2010天津卷)6.下列各表述与示意图一致的是A.图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示10mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g);H0使用和未使用催化

2、剂时，反应过程中的能量变化解析:酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确;反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错;反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。答案:B命题立意:综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。(2010重庆卷)10.当反应达到平衡时，下列措施:升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.B.C.D.10.答案B【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的

3、吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。(2010安徽卷)10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为:2NH2(g)+NO(g)+NH2(g)2H3(g)+3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时

4、，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案:C解析:A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误;增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错;使用催化剂平衡不移动，D错。(2010福建卷)8.下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从HF、HCl、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I

5、的非金属递增的规律【解析】答案:B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律B.这是盖斯定律的表述C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。(2010福建卷)12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A2.5和2.0B2.5和2.5C3

6、.0和3.0D3.0和3.0解析:本题考察化学反应速率的计算第8秒与第4秒时反应物浓度差C为10，为4秒，所以在48间的平均反应速率为2.5，可以排除CD两个答案;图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B答案:B(2010江苏卷)8.下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应不能自发进行，则该反应的C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主

7、要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加;B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行;C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率;D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。(2010上海卷)17.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可

8、提高CO2和H2的利用率答案:B解析:此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对;反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错;充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对;从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。易错警示:利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。(2010江苏卷)14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知kJmol)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(molL)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率