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1、 2011届高中化学重要知识点详细总结、丰富多彩的颜色1红色：Fe(SCN)3（血红色溶液）； Cu2O（砖红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3橙色：溴水（橙色）4黄色：AgI（黄色沉淀）； AgB
2、r（淡黄色沉淀）； Na2O2（淡黄色固体）；S（淡黄色固体）； I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）； 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）； Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；5绿色： Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO47H2O（绿矾）； Cl2、氯水（黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；6蓝色：Cu(OH)2（蓝色沉淀）、CuSO45H2O（蓝色晶体）、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中
3、燃烧（淡蓝色火焰）；CO在空气中燃烧（蓝色火焰）； 淀粉遇I2变蓝色；O2（液态淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； 7黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O：PbS(全是黑色难溶物)；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；CuSO4 ；三溴苯酚 ；铵盐
4、（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，碱性时呈蓝色（酸红碱蓝）红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH5时呈红色；pH介于58时呈紫色；pH8时呈蓝色。酚酞：pH8.2时呈无色；pH介于8.210时呈粉红色；pH10时呈红色。甲基橙: pH3.1时呈红色；pH介于3.14.4时呈橙色；pH4.4时呈黄色。甲基红: pH4.4时呈红色；pH介于4.46.2时呈橙色；pH6.2
5、时呈黄色。二、重要物质的俗名1生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；碱石灰NaOH和CaO的混合物；2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）3苏打、纯碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；大苏打、海波（Na2S2O3）硫代硫酸钠纯碱晶体（Na2CO310H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。4芒硝（Na2SO410H2O）；重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO42H2O）；
6、熟石膏（2CaSO4H2O）。5胆矾、蓝矾（CuSO45H2O）；明矾KAl(SO4)212H2O或K2 SO4Al2(SO4)324H2O；绿矾（FeSO47H2O）；皓矾（ZnSO47H2O）。6菱镁矿（主要成份是MgCO3）；菱铁矿（主要成份是FeCO3）；磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。8光卤石（KClMgCl26H2O）；9铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ；10电石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）；水晶、玛瑙、石英、硅藻土（主要成份是SiO2）；蓝宝石、红宝石、刚玉（Al2O3）；金刚砂（SiC）。
7、11草酸HOOCCOOH（已二酸）硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH（苯酚）蚁酸HCOOH（甲酸）蚁醛HCHO（甲醛）福尔马林（甲醛的水溶液）木精CH3OH（甲醇）醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH）（丙三醇）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）（硬脂酸钠）12尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4碳铵NH4HCO313硫酐SO3 硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO214王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）三、重要物质的用途1干冰、AgI晶体人
8、工降雨剂2AgBr照相感光剂、变色眼镜3K、Na合金（液态）原子反应堆导热剂4钠制高压钠灯5NaHCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一6Na2CO3除油污，制玻璃、肥皂、造纸等工业，也可以用来制造其他钠的化合物7明矾用做净水剂8重晶石“钡餐”9SO2漂白剂、防腐剂、制H2SO410氯气漂白（HClO）、消毒杀菌11Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等12H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等13O3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）14石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；15苯酚环境、医
9、疗器械的消毒剂、重要化工原料16乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料17甲醛重要的有机合成原料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本18维生素C、E等抗氧化剂（具有还原性）19葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等20SiO2纤维光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、照明等方面。 21高分子分离膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中有用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上等等。22氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机等。23氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除
10、氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。四、各种“水”汇集1 纯净物蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O水银Hg水晶SiO22 混和物：双氧水H2O2的水溶液氨水分子（NH3、NH3H2O、H2O）；离子（NH4+、OH、H+）氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl、ClO、OH）王水浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的水软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理盐水质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水海水中提取出食盐
11、后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液水泥硅酸盐产品之一（传统的三大硅酸盐产品：水泥、玻璃和陶瓷）五、各种“气”汇集1 无机的：爆鸣气H2与O2水煤气CO与H2笑气N2O碳酸气CO22 有机的：天然气主要成分为CH4又名沼气、坑气、瓦斯气。裂化气C1C4的烷烃、烯烃。裂解气主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2等烯烃气体。六、具有漂白作用的物质化学变化物理变化物质Cl2、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭原理氧化性与有色物质化合吸附作用不可逆（永久性）可逆（褪色后的物质受热恢复到原来的颜色）七、滴加顺序不同，现象不同（学生自己写出反应方程式
12、）1AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡八、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3 F
13、e CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2HCOOCH31常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用换算5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol九、比较元素金属性强弱的依据金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质
