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1、顺 德 区 大 良 实 验 中 学 高 中 化 学 学 案高中化学必修2 期末复习提纲 学案班级:高一( )班 姓名: 学号:号a知道 b 了解 c 理解 d 综合运用主题 会考内容标准认知层次Ch1物质结构元素周期律知道元素、核素、同位素、质量数的涵义 a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系 a能画出118号元素的原子结构示意图 b能结合有关数据(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等)认识元素周期律 b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系 b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 b以第三周期为例，了解同
2、一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 b以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 b认识化学键的涵义 b知道离子键和共价键的形成 a了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物 b能用电子式表示常见物质的组成 bCh2 化学反应与能量知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 a知道吸热反应和放热反应 a以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用 b认识化学反应的速率及其影响因素 b认识化学反应的限度，了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征 b认识化石燃料综合利用的意义 bCh3 有机化合物以甲烷、乙烯等为例，
3、了解有机化合物中碳原子之间的成键特征 b举例说明有机化合物的同分异构现象 a知道甲烷的分子结构；了解甲烷的主要化学性质(可燃性、取代反应)b知道乙烯的分子结构及主要用途；了解乙烯的主要化学性质(可燃性、与酸性高锰酸钾溶液反应、加成反应)b知道苯的分子结构、物理性质及主要用途；了解苯的主要化学性质(可燃性、取代反应)b知道乙醇的分子结构及主要用途；了解乙醇的主要化学性质(与钠的反应、氧化反应)b知道乙酸的分子结构及主要用途；了解乙酸的主要化学性质(酸性、酯化反应)b知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用 a知道有机高分子化合物结构的主要特点 aCh4资源的开发与利用以海
4、水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，知道化学方法(海带提碘、金属冶炼等方法)在实现物质间转化中的作用 a必修模块1和必修模块2各部分知识的综合 dCh1 物质结构 元素周期律1 元素周期表一.元素周期表1.编排原则:按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数原子的电子层数)。把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数结构特点:周期:三短三长一不全；族:七主七副零(稀有气体)VIII族(三列)二.元素的性质与原子结构1.碱金属元素Li锂Na钠 K钾 Rb铷 Cs铯 Fr钫(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左
5、下方)2.卤族元素F氟 Cl氯 Br溴 I碘 At砹(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)金属性:LiNaKRbCs 熔沸点大致上逐渐降低与酸或水反应:从难易碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 还原性(失电子能力):LiNaKRbCs 非金属性:FClBrI 熔沸点逐渐升高单质与氢气反应:从易难氢化物稳定:HFHClHBrH 无氧酸酸性:HFHClHBrHI 氧化性:F2Cl2Br2I2注意:要会碱金属元素和卤族元素的原子结构三.核素原子序数=核电荷数质子数(原子)核外电子数 (阳离子 核内质子数核外电子数，阴离子 核内质子数核外电子数)元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数
6、(质子数)的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。Ch1 2 元素周期律一.原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律:原子核外电子分层排布，第n层最多容纳电子数为2n2个，最外层电子数8(K层不超过2)个，次外层电子数18个。:质量数(A)质子数(Z)中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二.元素周期律元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。同主族:从上
7、到下，元素的金属性(还原性、单质与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性)依次增强，非金属性(氧化性、单质与化合的剧烈程度、生成气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性)依次减弱；Cs(或Fr)是金属性最强的元素。同周期:从左到右，元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强。F是非金属性最强的元素。三.元素周期律的应用非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值等于8。(O、F非金属性过强，无正价。)1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1 非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，与H2反应越来越容易，生成气态氢化物稳定性逐
8、渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，与水或酸反应越来越容易，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。2345672.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素的最高正价=最外层电子数=族序数。非金属元素负化合价=最高正价-8。(1)最强金属是Cs，位于周期表的6周期IA族；(2)最强非金属是F，位于周期表的2周期VIIA族；(3)最强的碱是CsOH，最强的酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。(4)N位于周期表的VA族，它的最高正价=+5，负价=-3。3.元素周期律、元素周期表的应用(1)预测未知元素的位置与性质(2)寻找所需物质在金属元素与非金属
9、元素分界处能找到制造半导体材料，如Si、Ge；在P元素附近能找到制造农药的材料，如F、Cl、P、S、As(砷)；在过渡元素中能找到作催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 Ch1 3 化学键一.离子键、共价键(极性键和非极性键)、离子化合物和共价化合物1.化学键相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。2.离子化合物由离子键构成的化合物。(一定有离子键，可能有共价键)3.共价化合物原子间通过共用电子对形成分子的化合物。(只有共价键)4.极性共价键(简称极性键)由不同种非金属原子形成，A-B型，如，H-Cl。5.非极性共价键(简称非极性键)由同种非金属原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。6.离子键与共价键
10、的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含离子键)非金属元素之间(特殊:AlCl3是共价化合物)7.规律总结:离子键共价键:看是否有金属元素或NH4+离子，有则为离子键；极性键非极性键:看非金属元素是否相同，同则为非极性键，不同则为极性键。二.电子式在元素符号周围用小黑点或小叉来表示原子的最外层电子的式子。离子化合物:阴阳离子都要标明电荷数；阴离子及NH4+还要用
11、 (方括号) 共价化合物则不用标电荷，也不用 。Ch2 化学反应与能量1 化学能与热能一.化学键与化学反应中的能量变化的关系1.在任何的化学反应中除了有物质的变化外，总伴有能量的变化。2.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。3.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。4.化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E(反应物总能量)E(生成物总能量)，化学反应放出能量。E(反应物总能量)E(生成物总能量)，化学反应吸收能量。二.化学能与热能的关系1.化学反应中的能量变化，通常主要表现为
12、热量的变化吸热或者放热。2.常见的放热反应:(1)所有的燃烧与缓慢氧化。(2)酸碱中和反应。(3)金属与酸反应制取氢气。(4)大多数化合反应(特殊:CCO22CO是吸热反应)。3.常见的吸热反应:(1)大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。(2)铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O(3)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。Ch2 2 化学能与电能一.化学能转化为电能1.原电池把化学能直接转化为电能的装置。2.原电池的工作原理是通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。3.构
13、成原电池的条件:(1)有两个活动性不同的导体作为电极(两个金属与金属与非金属作为两个电极)；(2)要有电解质溶液；(3)形成闭合回路(，两个电极插入电解质溶液中，用导线连接或直接接触)；*(4)负极能与电解质溶液自发地发生氧化还原反应。4.内外电路内电路:电解质溶液，离子转移 外电路:导线等，电子转移5.正负极上的反应及现象(1)负极(消耗极):较活泼的金属作负极，负极(或物质在其上)失电子发生氧化反应。负极现象:负极溶解，质量减少。规律总结:负极(-)失(-)电子；正极(+)得(+)电子。(2)正极:较不活泼的金属或可导电非金属(石墨)或氧化物作正极，物质或离子在正极上)得电子发生还原反应。
14、正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。6.电流流向和电子流向及离子移动方向电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。工作时，在原电池电解质溶液中，阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。二.发展中的化学电源1.干电池(一次电池):活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如:CuZn原电池、锌锰电池。2.充电电池(二次电池):两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。3.燃料电池:电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。Ch2 3 化学反应的速率和限度一.化学反应的速率1.化学反应速率表示化学反应快慢的物理量。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin) 速率只针对溶液或气体，若物质为固体或纯液体不计算速率。速率的值均为正值。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。2.表达式:3.决定
