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1、375教育资源网 中小学试卷、教案、课件免费下载！济南外国语学校2009-2010学年度第一学期高三质量检测化学试题（09.9） 可能用到的相对原子质量： H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Cu64第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分）1、据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是AO4的摩尔质量是64 g BO4与O2互为同位素 C相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11 DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体2、下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰B氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C铜
2、在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体3、下列说法中不正确的是A、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性C、硅被用来制造高性能的现代通讯材料-光导纤维D、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路4、下列叙述中，正确的是 A氧化还原反应的实质是化合价的变化 B具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 C氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应5、下列说法中正确的是（ ）AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B.
3、N2属于单质，不存在化学键 CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D. NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物6、下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D、1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）XYZWA、氢化物稳定性： X YB、最高价氧化物对应的水化物的酸
4、性: W Z XC、4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D、干燥的W单质具有漂白性8、下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被还原为乙酸，二者都能发生酯化反应 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键 9、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（ ） A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）D 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴
5、盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点10、下列离子方程式中，正确的是 A、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca2+2OH+ 2H+ = Ca2+ + 2H2OB、用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2+OH+H+SO42=H2O+BaSO4C、KI溶液与适量溴水反应：2IBr2I22BrD、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+30HAl(OH)311、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）. 向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B. 向溶液中加入溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有e2+C. 向溶液中加入aO
6、H溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。12、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl Cl2+2eC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu Cu2+ +2eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe Fe2+2e13、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体液体积变化的曲线如右图所示，据图判
7、断正确的是：A、为盐酸稀释的pH值变化图线B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C、a 点Kw的数值比c点Kw的数值大D、 b点酸的总浓度大于a点的总浓度14、下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（ ）（1）醋酸不易腐蚀衣服（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9.（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9。（5）相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。（6）镁
8、粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量。 A、（2）（4）（5）（6） B、（2）（3）（5）（6） C、（3）（4）（5）（6） D、全是15、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是（ ） A、C6H13OH分子含有羟基 B、C6H13OH可与金属钠发生反应 C、实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D、不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解16、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密
9、闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNONO2、NO、O2的浓度比为2：2：1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变ABC D以上全部17.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是：A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极18、下列溶液中离子浓度关系
10、表示正确的是 ANaHCO3溶液中： BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： D物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：第卷（非选择题，共46分）19、（5分）盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：（用离子方程式表示）工业上制造粗硅的反应是氧化剂是20. （8分） 向一定量的浓硝酸里加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式反应中硝酸的作用是和加入红热的碳，反应的化学方程式21、（2分）298K 100kPa时，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176k
11、Jmol1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H2=-92.2 kJmol1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H3=-184.6 kJmol1298K时的N2(g)+4H2(g)+Cl2(g)=2 NH4Cl(s) H=22、（2分）已知 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ,现有瓶NaOH溶液， 质量分数为14%（ 其密度为1.14 g/ml）则这种溶液升能与2.24升（标况下）Cl2恰好完全反应。23、（5分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向极（填“正”“负”）
12、（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+最好选用下列试剂中的（a NaOH b Zn c Fe d NH3H2O）24、（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y元素的单质在常温下为淡黄色固体。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，该反应的离子方程式为_ _。 (2）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_ _。 (3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示） (4）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，
13、并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。25、（6分）密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂26、（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理给铁片镀铜的装置，电镀液为，待镀的铁片作极（填“阴”“阳”），为图中的极（填“A”“B”）（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈_色。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，p
