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1、2009学年知识点试题汇编十八、物质结构与性质、元素周期律与元素周期表（选择）1以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是A.HClCl2HClONaClOBSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CSSO3H2SO4Al2(SO4)3DNH3NO2HNO3NaNO32A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A离子半径A2- C- B2+B它们的原子半径CBAC它们的原子序数ABC D原子最外层上的电子数CAB3已知中学化学中常见反应形式为：A+BC+D+H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是A该反应可
2、能是氧化还原反应 B该反应可能是非氧化还原反应CC和D有一种一定是盐 DA和B不一定是酸或碱4. 2005年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A+3B+2C0D15在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A沸点：乙烷戊烷2-甲基丁烷B熔点：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷D热稳定性：HFHClH2S6下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3P
3、O4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD7. 有一未完成的离子方程式：+XO3-+6H+3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为A+7 B+5 C+4 D+18通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B.只有 C.只有 D.只有9共价键、离子键
4、和范德华力是粒子之间的三种相互作用。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨金刚石 NaCl白磷中，含有两种相互作用的是ABCD10金属铜可与盐酸、氧气发生反应：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关HO2的说法正确的是A具有较强的氧化性B在碱中能稳定存在C氧元素的化合价均为-1 D结构式为O-H-O11韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A暖冰中水分子是直线型分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳
5、定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰12下列关于化合物的说法正确的是 A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物13冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是AMgO熔点高 B熔融的MgO不导电CMgO属原子晶体 DMgO分子间作用力很大14下列叙述中错误的是A能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 B凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为10928C有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应D原子晶体中一定含有共价键，
6、离子晶体一定含有离子键15 ClS03H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClS03H+HCOOHCO+HCl+H2S04有如下判断，其中较合理的是A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的pH值变小 D反应后溶液的pH值增大16下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是 17据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60印结构。下列叙述不正确的A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子
7、质量为240018下列物质固态时熔点的比较正确的是AF2C12Br2B金刚石NaCl02CSNaBr金刚石 DNaCH4冰19下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 MxFey(CN)6晶体中(晶胞结构如图所示，Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上)化学式为MFe2(CN)6 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键
8、被破坏A B C D20下列叙述不正确的是A原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高B在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体CSnH4 、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低D水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键21下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A干冰升华 B石墨转化为金刚石CNaCl晶体溶于水D氮的固定XYZW22X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是AY的气态氢化物的稳定性较Z的强B原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D四
9、种元素的单质中，Z的熔、沸点最高23下列说法正确的是ACO2、H2O都是非极性分子B乙酸、蔗糖都是弱电解质CC6H6O、C7H8O一定互为同系物D石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低24现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体25用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形26下列叙述正确的是A原子
10、晶体中可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D离子晶体中只含离子键，不含共价键27前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A3种B4种C5种D6种28X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：YZXBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应29X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确
11、的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物30X+、Y+、M2+、N2是均含若干个电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2Y+、Y+ X+、Y+ M2+、M2+ X+，下列比较中正确的是A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2核外电子数相等C原子系数：NMXY DM(OH)2Y OH31下列说法正确的是AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D短周期中，同周期元素的
12、离子半径从左到右逐渐减少32短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为 2n+1，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X和Y是都非金属元素，其中X的最高化合价为+5价 B. X和Y所形成的化合物都是酸性氧化物 C.元素X可形成化学式为KXO3 的盐 D.X的氧化物均易溶于水，可以用来做喷泉实验33短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是AX与Y形成的化合物一定是离子化台物Bx与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化舍物Cx离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同Dx与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构34X、Y、Z、W为四
13、种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是A存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火BZ的氧化物通常形成分子晶体CY的单质能把溴从溴化物中置换出来DX的氢化物可以是两种液体35下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是AD在过量的B中燃烧的主要产物为BC的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高CA与B形成的阴离子可能有、D由这五种元素中的几种形成的只含极性键的非极性分子不少于4种36右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：37下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是XYZWA原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXY CW的最高正
