《安徽等省全国名校2018届高三第四次联考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽等省全国名校2018届高三第四次联考化学试卷含答案（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国名校大联考2018届高三第四次联考化学试题第I卷（选择题）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用【答案】B【解析】1微米是1 000纳米，所以PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，故A错误；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO发生反应，从而减少了二氧化硫的排放，故B正确；造纸废水压到地下，会造成水体污染，故C错误；不能用聚氯乙烯生产包装食
2、品的快餐盒，聚氯乙烯污染环境，故D错误。2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子：BN2分子的电子式：CHOCH2COOH 缩聚物的结构简式：D镁离子的结构示意图：【答案】B【解析】中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子，质量数是134： ，故A错误；N2分子的电子式是，故B错误；酯化反应时羧基脱羟基，羟基脱氢，HOCH2COOH缩聚物的结构简式，故C错误；镁离子的结构示意图，故D错误。3设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为0.75NAB常温常压下，16gO3所含电子数为8NAC1
3、L0.lmolL-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NAD铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时，转移电子数为NA【答案】B【解析】由于存在，所以标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于0.75NA，故A错误；常温常压下，16gO3所含电子数为 ，故B正确；Al3+水解，所以1L0.lmolL-1.Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于0.2NA，故C错误；铝和氢氧化钠溶液反应，氢元素化合价由+1变为0，所以生成1molH2时，转移电子数为2NA，故D错误。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、N
4、O3-、Cl-B0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-Dc(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-【答案】C5下列反应的离子方程式书写正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：
5、HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3【答案】B【解析】试题分析：A、CO2过量生成碳酸氢钠，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、硅酸钠易溶易电离，用离子表示，C错误；D、氢氧化钡不足，生成碳酸钠、碳酸钡和水，D错误，答案选B。学.科网考点：考查离子方程式正误判断6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸【答案】B【解析】试题分析：A8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6、，3H2+N22NH3，能实现转化，故A不选；BSiO2+2CSi+2CO，CO+CuOCu+CO2，不能实现转化，故B选；CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 ，能实现转化，故C不选；DCH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，能实现转化，故D不选；故选B。考点：考查物质之间的化学反应7下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量
7、FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯乙醇和浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KmnO4溶液C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD配制lmol/L的CuSO4溶液将1molCuSO45H2O溶解在1L水中【答案】A【解析】向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，搅拌一段时间后，过滤可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3，故A正确；乙醇易挥发，乙醇蒸气、乙烯都能使酸性KmnO4溶液褪
8、色，故B错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的PH，故C错误；1molCuSO45H2O溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，所以将1molCuSO45H2O溶解在1L水中，所得溶液的浓度不是lmol/L，故D错误。8短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B原子半径大小顺序为QZWXYC元素X与Y组成的化合物均能溶于水DQ氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性【答
9、案】A点睛：根据最高价氧化物的水化物的酸性大小比较非金属元素的非金属性强弱；如根据HClO4的酸性大于H2SO4，可以得出Cl的非金属性大于S。9H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c均大于零)。下列说法正确的是AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJC相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
10、【答案】B【解析】试题分析：A由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJ，B正确；C反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C错误；D反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选
11、B。考点：考查反应热的有关判断与计算10硼化钒（VB2）空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是A电极a为电池负极，发生还原反应B每消耗1molVB2转移6mol电子C电池工作时，OH向电极a移动DVB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2O【答案】D【解析】A、硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，A错误；B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，每消耗1mol VB2 转移电子，B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动
12、，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，C错误；D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22e V2O5 + 2B2O3 + 11H2O ，D正确；答案选D。11常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H+)c(OH-)B0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-)C醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+
13、c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)【答案】D点睛：pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，若HA是强酸，则混合后溶液呈中性，c(K+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)；若HA是弱酸，则混合后溶液呈酸性， c(H+)c(OH-)；12在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25时硫酸钙的Ksp=9.110-6。下列说法不正确的是A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D在25时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
14、的平衡常数K=3250【答案】C【解析】A根据图像可知碳酸钙的溶度积常数是710641042.8109，小于硫酸钙的溶度积常数，因此除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，A正确；B图中b点在曲线上方，是过饱和溶液，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，C正确；C通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，不能使溶液由a点变化到c点，C错误；D在25时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250，D正确，答案选C。13如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)2B(g
15、)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)3，达到平衡后B的转化率关系为：Dx不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等【答案】B【解析】试题分析：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡。A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：(M)=(N)，故A错误；B若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c(M)c(N)，故B正确；C若x3，由于反应
