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1、1 全国名校大联考全国名校大联考 2018 届高三第四次联考化学试题届高三第四次联考化学试题 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是 A空气中 PM2.5(2.5 微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应 B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本 D用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 【答案】B 【解析】1 微米是 1 000 纳米，所以 PM2.5 分散到空气中不能产生丁达尔效应，故 A 错误；二氧化 硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物 CaO 发生反应，
2、从而减少了二氧化硫的排放，故 B 正确；造纸废水压到地下，会造成水体污染，故 C 错误；不能用聚氯乙烯生产包装食品的 快餐盒，聚氯乙烯污染环境，故 D 错误。 2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 79、质子数为 55 的铯(Cs)原子： BN2分子的电子式： CHOCH2COOH 缩聚物的结构简式： D镁离子的结构示意图： 2 【答案】B 【解析】中子数为 79、质子数为 55 的铯(Cs)原子，质量数是 134： ，故 A 错误；N2分子 134 55 Cs 的电子式是，故 B 错误；酯化反应时羧基脱羟基，羟基脱氢，HOCH2COOH 缩 聚物的结构简式，故 C 错误；镁离子的结构示
3、意图，故 D 错误。 3设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，11.2LNO 与 11.2 LO2混合后所含分子数为 0.75NA B常温常压下，16gO3所含电子数为 8NA C1L0.lmolL-1Al2(SO4)3溶液中 Al3+的数目为 0.2NA D铝和氢氧化钠溶液反应生成 1mol H2时，转移电子数为 NA 【答案】B 【解析】由于存在，所以标准状况下，11.2LNO 与 11.2 LO2混合后所含分子数小 224 2NON O 于 0.75NA，故 A 错误；常温常压下，16gO3所含电子数为 ，故 16 3 88 48 / AA g NN g mol
4、 B 正确；Al3+水解，所以 1L0.lmolL-1.Al2(SO4)3溶液中 Al3+的数目小于 0.2NA，故 C 错误；铝 和氢氧化钠溶液反应，氢元素化合价由+1 变为 0，所以生成 1molH2时，转移电子数为 2NA， 故 D 错误。 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl- B0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl- 3 C0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2- Dc(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO
5、3- 【答案】C 5下列反应的离子方程式书写正确的是 ANaAlO2溶液中通入过量的 CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32- B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2O C磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2O DNaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3 【答案】B 【解析】 试题分析：A、CO2过量生成碳酸氢钠，A 错误；B、离子方程式正确，B 正确；C、硅酸钠易溶易 电离，用离子表示，C 错误；D、氢氧化钡不足，生成碳酸钠
6、、碳酸钡和水，D 错误，答案选 B。学.科网 考点：考查离子方程式正误判断 6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组 物质中，不满足右图所示转化关系的是 甲乙丙戊 4 A NH3Cl2N2H2 B CSiO2COCuO C Al(OH)3NaOH 溶液 NaAlO2溶液 CO2 D 乙醇乙酯 NaOH 溶液 乙醇乙酸 【答案】B 【解析】 试题分析：A8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，3H2+N22NH3，能实现转化，故 A 不选； BSiO2+2C 高温 Si+2CO，CO+CuO Cu+CO2，不能实现转化，故 B 选；CAl(OH) 3+
7、NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 ，能实现转化，故 C 不选； DCH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙 酯和水，化学反应为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，能实现转化，故 D 不选；故选 B。 考点：考查物质之间的化学反应 7下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后，过滤 B验证乙醇和浓硫酸可以制备
8、乙烯 乙醇和浓硫酸 170共热，制得的气体通入酸性 5 KmnO4溶液 C 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强 弱 用 pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH D配制 lmol/L 的 CuSO4溶液将 1molCuSO45H2O 溶解在 1L 水中 【答案】A 【解析】向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，促进 Fe3+水解生成氢氧化铁沉 淀，搅拌一段时间后，过滤可以除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3，故 A 正确；乙醇易挥发，乙醇 蒸气、乙烯都能使酸性 KmnO4溶液褪色，故 B 错误
9、；NaClO 溶液具有漂白性，不能用 pH 试 纸测定 NaClO 溶液的 PH，故 C 错误；1molCuSO45H2O 溶解在 1L 水中，所得溶液的体积不 是 1L，所以将 1molCuSO45H2O 溶解在 1L 水中，所得溶液的浓度不是 lmol/L，故 D 错误。 8短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的简单氢 化物中；常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓 溶液。下列说法正确的是 A元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应 B原子半径大小顺序为 QZWXY C元素 X 与 Y 组成
10、的化合物均能溶于水 DQ 氧化物对应水化物的酸性强于 W 氧化物对应水化物的酸性 【答案】A 6 点睛：根据最高价氧化物的水化物的酸性大小比较非金属元素的非金属性强弱；如根据 HClO4的 酸性大于 H2SO4，可以得出 Cl 的非金属性大于 S。 9H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c 均大于零)。 下列说法正确的是 AH2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键 B断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(cba) kJ C相同条件下，1 mol H2 (g)和 1mol I2 (g)总能量小于 2
11、mol HI (g)的总能量 D向密闭容器中加入 2 mol H2 (g)和 2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ 【答案】B 【解析】 试题分析：A由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键， H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI 分子中是极性键，A 错误；B反应热等于断键 吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(cba) kJ，B 正确；C反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和 1mol I2 (g)总能量高于 2 mol HI
12、(g)的总能量，C 错误；D反应是可逆反应，则向 密闭容器中加入 2 mol H2 (g)和 2 mol I2 (g)， 7 充分反应后放出的热量小于 2a kJ，D 错误，答案选 B。 考点：考查反应热的有关判断与计算 10硼化钒（VB2）空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应 为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是 A电极 a 为电池负极，发生还原反应 B每消耗 1molVB2转移 6mol 电子 C电池工作时，OH-向电极 a 移动 DVB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2O 【答
13、案】D 【解析】A、硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以 a 为正极， A 错误；B、负极上是 VB2失电子发生氧化反应，每消耗 1mol VB2 转移 电子，B 错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动， 11 411 4 molmol 所以溶液中的 OH-向另一极移动，C 错误；D、负极上是 VB2失电子发生氧化反应，则 VB2极 发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22e V2O5 + 2B2O3 + 11H2O ，D 正确；答案选 D。 11常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确 的是 8 ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的
14、 KOH 溶液等体积混合：c(H+)c(OH-) B0.1mol/L 的 NaHC2O4溶液，其 pH=4：c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-) C醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-) 【答案】D 点睛：pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合，若 HA 是强酸，则混合后溶液呈中性， c(K+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)；若 HA 是弱酸，则混合后溶液呈酸性， c(H+)c(OH
15、-)； 12在 25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 25时硫酸钙的 Ksp=9.110-6。 下列说法不正确的是 A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B图中 b 点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 9 C通过蒸发，可使溶液由 a 点变化到 c 点 D在 25时，反应 CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数 K=3250 【答案】C 【解析】A根据图像可知碳酸钙的溶度积常数是 710641042.8109，小于硫酸钙的溶度 积常数，因此除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，A 正确； B
16、图中 b 点在曲线上方，是过饱和溶液，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，C 正确； C通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，不能使溶液由 a 点变化到 c 点，C 错误；D在 25时，反应 CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数 K= 3250，D 正确，答案选 C。 222 6 44 9 222 33 9.1 10 2.8 10 c SOc SOc Ca c COc COc Ca 13如图所示，隔板 I 固定不动，活塞 II 可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：A(g)2B(g) xC(g)，向 M、N 中通入 1mol 和 2molB 的混合气体，初始 M、N 容积
