《上海市普陀区2018届高三下学期质量调研（二模）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市普陀区2018届高三下学期质量调研（二模）化学试卷含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 普陀区普陀区 2017-2018 学年第二学期高三学业水平质量调研学年第二学期高三学业水平质量调研 化学试卷（等级考）化学试卷（等级考） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共一、选择题（共 40 分，每小题分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）分。每小题只有一个正确答案） 1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝D. 明矾 2、据报道科学家在宇宙中发现了 H3分子。H3与 H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏C. 石蜡的裂化 D. 重
2、油的裂解 4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素D. 氮气与氢气合成氨 5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃B. 通入溴水 C. 通入酸性 KMnO4溶液D. 观察气体的颜色 6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2HCl C. 硬度：晶体硅NaCl 7、2016 年 IUPAC 将 117 号元素命名为 Ts（中文名“石田 ”，tin） ，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法错误的是 A. Ts 与 F 同主族 B. Ts 的最外层 p 轨道中有 5 个电子 C. 在同族
3、元素中 Ts 金属性最强 D. 中子数为 176 的 Ts 符号是176 117Ts 2 8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水，与这三种试剂对应的生产环 节是 A. 消毒、絮凝、吸附 B. 吸附、絮凝、消毒 C. 絮凝、吸附、消毒 D. 消毒、吸附、絮凝 9、下列反应的离子方程式正确的是 A. 烧碱与氢溴酸反应OH-+H+H2O B. 大理石与盐酸反应CO32-+2H+CO2+H2O C. 氯化铝与氨水反应Al3+3OH-Al(OH)3 D. 硫酸与铁粉反应2H+FeFe3+H2 10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是 A. 此装置属于电解池 B. 电
4、子从铁经导线流向锌 C. 铁电极上发生氧化反应 D. 该方法称为“牺牲阳极阴极保护法” 11、用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他 操作均正确，则 NaOH 溶液浓度的测定值 A. 一定偏低 B. 一定偏高 C. 仍然准确 D. 可能偏高也可能偏低 12、气体在化学变化中被还原的是 A. CO2使 Na2O2固体变白 B. Cl2使 KI-淀粉试纸变蓝 C. C2H4使 Br2的 CCl4溶液褪色 D. H2S 使酸性 KMnO4溶液褪色 13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是 A. 单质在冷的浓硫酸中都会钝化 B. 单质
5、在空气中都易形成致密的氧化膜 C. 氧化物都属于两性氧化物 D. Al3+、Fe3+都有较强的氧化性 14、依据 SO2的性质，下列实验目的能够达成的是 3 A. 探究 SO2还原性 B.验证 SO2漂白性C. 收集 SO2D. 处理含 SO2尾气 15、反应 2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 加入催化剂，X 点位置不变 B. 加入催化剂，G 的大小不变 C. 该反应为放热反应 D. 反应热为 E 与 G 的和 16、将浓度和体枳均相同的一元酸 HA 与 NaOH 溶液混合，下列说法一定错误的是 A. c(H+)=c(OH-) B. c(A-)=c(Na
6、+) C. c(A-)c(Na+) D. c(H+)Fe2+Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是 A. 2Fe3+2I-2Fe2+I2B. Cl2+2I-2Cl-+I2 C. 2Fe2+I22Fe3+2I-D. Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 20、某溶液中有 NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 和 SO42- 五种离子，加入过量 Ba(OH)2溶液，微热并搅拌， 然后加入过量的氢碘酸（强酸） 。溶液中大量减少的离子有 A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） （一）（一） （本题共（本题共 14 分）分） FeCl3可通过反
7、应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得。 完成下列填空： 21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为_。 22. 限于上述反应式，原子最外层有 3 个未成对电子的主族元素是（填写名称） ；与它同周期、 非金属性比它强的元素有 （填写元素符号） ，非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知识解释） 。 23. 上述反应中若有 0.12mol 电子发生转移，则可生成 NO 气体_L（标准状况） 。 24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。 实验室里，某同学将 FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固
8、体溶解，边搅拌边加热， 发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。 （二）（二） （本题共（本题共 16 分）分） 捕集 CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是 将 CO2还原，涉及的化学反应如下： CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0） Ru 5 完成下列填空： 25. 该反应的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件，平衡 向正反应方向移动，则平衡常数 （填写编号） 。 a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变 26. 为了提高 CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。 （任写一条）
9、 27. 向 2L 某密闭容器充入 1mol CO2和 4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min 末测得气 体的物质的量减少了 20%，则 05min 内 CO2的平均反应速率为_。 CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量 CO2的生 产环节又被称为“碳酸化”。 28. 碳酸化时产生的现象是 。 碳酸化过程中，溶液中 c(CO32-)的变化情况为 。 29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有 （填写化学式） 。 简述检验滤液中 Cl- 离子的实验操作。 （三）（三） （本题共（本题共 15 分）分） 已知某纯碱试样中含有杂质 NaCl，为了确
10、定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中 生成 CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略） 。 完成下列填空： 30. B 装置中的试剂是 ，作用是 。 31. D 装置的作用是_。 测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：将 10.000g 纯碱试样放入 A 中 称 6 量 C（U 型管+碱石灰，下同） ，质量为 l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 打 开 A 的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 再次称量 C 重复步骤和，最后得到 C 的质量为 109.l66g。 32. 步骤中，滴加的酸最好选用 。 a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸 当看到
11、现象时即可进行第步操作。 33. 步骤的目的是_。 34. 由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_（保留 3 位小数） 。 35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原 因。_。 （四）（四） （本题共（本题共 15 分）分） 肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工 产品的生产，它的一条合成路线如下： A Cl2/ I C7H6Cl2 B NaOH/H2O II CHO CH3CHO OH- III CHCH2CHOHO C IV D C9H8O V C9H8O 2 已知： CR(H)R OH OH C
12、R(H)R O + H2O 完成下列填空： 36. 反应类型：反应 II_，反应 IV_。 37. 写出反应 I 的化学方程式 。 7 上述反应除主要得到 B 外，还可能得到的有机产物是 （填写结构简式） 。 38. 写出肉桂酸的结构简式_。 39. 欲知 D 是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是_。 40. 写出任意一种满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式。 能够与 NaHCO3(aq)反应产生气体 分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。 _。 41. 由苯甲醛（ CHO ）可以合成苯甲酸苯甲酯（ COOCH2 ） ，请设计该合 成路线。 （合成路线常用的表示方式为：AB目
13、标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 8 参考答案参考答案 1、选择题选择题 12345678910 CABCDADCAD 11121314151617181920 BBABDCBDCB 2、综合题综合题 （一）（一）21. H:O:H 22. 氮；O；N 与 O 的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所 以非金属性 NO。 23. 0.896 24. 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的 Fe3+会发生水解：Fe3+3H2OFe(OH) 3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH
14、)3的量增多， 最终形成沉淀，出现浑浊。 （二）（二）25. K=；ce 2 42 4 22 CH H O CO H 26. 增大压强等，合理即可 27. 0.05mol/(Lmin) 28. 有晶体析出；先增大，后减小 29. NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含 Cl-， 反之则不含。 （三）（三）30. 浓硫酸；干燥 CO2气体 31. 防止空气中的水蒸气和 CO2气体进入 C 中干扰实验的测定结果 32. d；A 中不再产生气体 9 33. 判断反应产生的 CO2气体是否全部排出，并被 U 型管中的碱石灰所吸收 34. 0.965 35. 鼓入的空气中含有 CO2等，合理即可 （四）（四）36. 取代反应；消去反应 37. CH3 + 2Cl2 CHCl2 + 2HCl ； CH2Cl 、 CCl3 38. CHCHCOOH 39. 新制 Cu(OH)2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热） 40. COO
