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1、通州区2018届高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 7 O 8 Na 23 Fe 56 Pb 2076科学技术的发展不仅改善了人们的生活，也帮助人类实现“上九天揽月、下五洋采冰”。下列没有涉及化学反应的是A陶器烧制B粮食酿醋C开采得到可燃冰D发射火箭7下列说法不正确的是A. 漂白粉和医用酒精均可用作消毒剂B聚乙烯塑料用作食品包装材料，会造成环境污染C. 防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性D硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质8室温下，向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是加入的物质对所得溶液的分析A
2、90 mLH2O由水电离出的c(H+)10-10 molL1B0.1 mol CH3COONa固体c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大C10 mL pH1 的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10 mL pH11的NaOH溶液c(Na+)c(CH3COO)c(OH-)c(H+)9褪黑素是一种诱导自然睡眠的体内激素，可由色氨酸转化得到。下列说法不正确的是 A色氨酸的化学式是C12H10N2O2B色氨酸可发生缩聚反应 C褪黑素可发生水解反应D褪黑素和色氨酸均可与KMnO4酸性溶液反应 10研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。 图1 图2下列有关说法不正确的是A. 图1：a点溶液变红B.
3、 图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重C. 图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀D. 图2：正极的电极反应式为O24e- 2H2O 4OH-11向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列说法不正确的是AFe3+对该反应有催化作用 B该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C可用K3Fe(CN)6溶液区分Fe3+与Fe2+ D制备CuCl2的总反应为2Cu O2 4HCl 2CuCl2 2H2O 12用右图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论制备气体x溶液aA乙醇与浓硫酸共热至170KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被
4、氧化B碳酸钠与醋酸溶液作用Na2SiO3溶液产生白色沉淀H2CO3的酸性强于H2SiO3C双氧水与二氧化锰作用KI淀粉溶液溶液变蓝O2能将I-氧化为I2D溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热Br2的四氯化碳溶液橙红色褪去C2H4与Br2发生加成反应25.（17分）化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1）A的结构简式是 。（2）B中官能团是 、 。（3）D转化为E的反应类型是 。（4）由E生成F的化学方程式是 。（5）C7H8的结构简式是 。（6）芳香族化合物X是F的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与
5、饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式： 。（7）以环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 ，写出有关物质的结构简式（其他试剂任选）。26（13分）甲酸（HCOOH）是一种可再生的储氢物质，其产生、储存和应用H2的循环示意图如下。（1）HCOOH的结构式是 。（2）产生H2：上图中光催化产生H2的化学方程式是 。 （3）储存H2：CO2加氢法：已知：2HCOOH (l) O2 (g) 2CO2 (g) 2H2O (l) H 510 kJmol1 2H2 (g) O2 (g) 2H2O (l) H 572 kJmol1则CO2 (g) H2 (g) HCOOH (l) H 。此
6、反应的化学平衡常数表达式：K 。增大压强，CO2的平衡转化率升高，原因是 。即使在高压和高温条件下，CO2的平衡转化率也不高，为实现CO2加氢向甲酸的高效转化还可以采取的措施是 。电化学还原法：在碳酸氢盐的水溶液中，CO2还原成甲酸的原理如图1所示。图2 碳酸氢盐水溶液中CO2电还原成甲酸的装置图1 碳酸氢盐水溶液中CO2电还原成甲酸的原理图1中，阴极的电极反应式是 。依据图1，在图2的方框中填出相应物质的化学式或离子符号。27（13分）工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下： （1）铅酸蓄电池放电时总反应为：Pb(s) PbO2(s) 2
7、H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 2H2O(l)正极反应：PbO2(s) SO42(aq) 4H+(aq) 2e PbSO4(s) 2H2O(l)负极反应： 。 （2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。用化学平衡移动原理解释其原因： 。工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。n(PbSO4) n(NaHCO3)11.51213PbSO4转化率/%95.596.997.8n(PbSO4) n(Na2CO3)11.51213PbSO4
8、转化率/%989898依据上表数据，物质的量比相同时，中PbSO4的转化率比中的略大，原因是 。上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3Pb(OH)2，则该实验操作及现象是 ；通过定量实验确定产物中2PbCO3Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是 。（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是 。（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是 。28（15分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。实验（20oC）现象过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液
9、变为蓝色过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO36 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色（1）中产生的无色气体是 。（2）研究中的氧化剂 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据和证明了甲的说法不正确，其实验证据是 。乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是 ，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是 。 补全中NO3-被还原为NH4+的过程：NO3- e- NH4+ H2O（3）研究影响产生H2的因素实验现象过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC3.4 mL气体（经检测为H2），溶液略带黄色
10、过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC2.6 mL气体（经检测为H2），黄色溶液过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC无色气体（遇空气变红棕色），深棕色溶液资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。对比、，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是 。中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和 。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有 。通州二模化学参考答案第一部分共20小题，每小题6分，共120分。6C 7D 8B 9A10B11B12D第二部分共11小题，共180分。25（17分）（1） （2）碳碳双键 醛基（或写结构简式
11、）（3）消去反应 （4） （5）（6） （7） 26（13分）光照（1）催化剂（2）2H2O = 2H2+ O2（3）31 kJmol1 反应CO2 + H2HCOOH是气体总分子数减少的反应，增大压强利于反应进行 选择合适的催化剂，增大c(H2) CO2 + H2O +2eHCOO+ OH27（13分） （1）Pb(s) + SO42(aq) 2 e PbSO4(s)（2）PbSO4浊液中存在平衡PbSO4(s)Pb2+(aq) + SO42(aq)，Na2CO3溶液中的CO32与Pb2+结合生成更难溶的PbCO3，c(Pb2+)降低，平衡正向移动，即发生反应PbSO4(s)CO32 (aq
12、) PbCO3(s)SO42 (aq) 与PbSO4物质的量比相同时，Na2CO3溶液中c(CO32)比NaHCO3溶液中的大取一定量样品充分干燥后加热，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管，无水硫酸铜变蓝色，说明样品含有2PbCO3Pb(OH)2干燥后样品的质量m1，充分加热、冷却后固体的质量m2 （答案合理即得分）（3）还原性（4）PbCO3 + H2SiF4 PbSiF4 + CO2 + H2O28（15分）（1）NO（2）硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NO3- + 8 e- + 10 H+ NH4+ + 3 H2O（3）相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但NO3-的还原速率增大的更多H2（4）金属的种类、硝酸的浓度、温度8
