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1、绝密启用前|试题命制中心2018年第二次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个
2、选项符合题意。1厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是A中子数为18的氯原子：B氯原子的结构示意图：C氯化氢的电子式： D2氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有氧化性，
3、常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn、Yn+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX形成的氧化物的种类最多为4种C最高价氧化物对应水化物的碱性：ZH4CS(g)+O2(g) SO2(g) HH2D常温下还原性：H2SS0C图丙表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL
4、0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线D根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是ASiO2(s)+2C(s) Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0B氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.021023个C地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的
5、腐蚀D室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH712中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 A分子中所有碳原子可以处于同一平面B分子中不含有手性原子C1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：铝氧化铝B室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加
6、入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性14常温下，下列有关叙述正确的是A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)B常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：1；n31.0 molC丙容器中，平衡后将容器的容积压缩
7、到原来的1/2，平衡常数K增大Dp32p1=2p2 非选择题16（12分）硼氢化钠（NaBH4，硼为+3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。.利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：（1）滤渣主要成分为 。（2）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去，尽量不带入杂质离子， 。（3）操作2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 。（4）MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为 。.采用偏硼
8、酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33）。（5）第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 。（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 。17（15分）化合物（G）的合成路线如下：已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr（1）G中所含的含氧官能团有 、 （写官能团名称）。（2）CD的反应类型是 ；在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是 。（3）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： （只写一种）。能发生银镜
9、反应，与FeCl3溶液能发生显色反应；除苯环外，含有3种不同的官能团；该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为11222。（4）写出以苯、乙醇为原料制备苯丙酮（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18（12分）工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 （填字母）。 a将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。（4）取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600产物的可能组成为 （写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量（写出计算过程）。19（15分）ClO2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。（1）仪器A的名称是 。
