北京市顺义区2018届高三二模理综化学试题含答案

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1、1 顺义区顺义区 2018 届高三第二次统练届高三第二次统练 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 6下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 选项A.丹砂（HgS）炼 汞 B.石灰石生产生石 灰 C.酒精蒸馏D.活性炭使蔗糖脱 色 工艺 77N、33As 位于同一主族，下列关系不正确的是 A原子半径：N AsH3 D酸性：HNO3 H3AsO4 8Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 ANa2O2可由 Na 在空气中燃烧而生成 BNa2O2中，阴阳离子的个数比为 1:2 C

2、Na2O2与水反应有 1mol O2 生成时，转移 1 mol 电子 DNa2O2与 CO2反应生成 O2 ：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2 9香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化 合物的叙述正确的是 2 A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应 C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水 10汽车尾气净化的主要反应原理为 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将 1.0 mol NO、0.8 mol CO 充入 2 L 恒容密闭容器，分别在 T1和 T2下测得 n(CO2)随

3、时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确 的是 A. 该反应是吸热反应 B. T1时，K=0.9 C. T2时，02s 内的平均反应速率 v(N2)=0.075 mol/(Ls) D. T1时，向平衡体系中加入 1 mol NO，再次平衡时 NO 转化率大于 40% 11下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是 实验实验实验 A实验中生成的沉淀是 BaCO3 B实验中有气体生成 3 C实验沉淀中可能含有 BaSO4 D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+ 12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常

4、用的一种电池，其工作原理如下图 所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是： LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+ LixC6。下列说法不正确的是 A放电时电子从 A 极通过导线流向 B 极 B充电时 Li从 A 极区移向 B 极区 C充电时 B 极电极反应式为：C6+xLi+xe=LixC6 D放电时 A 极电极反应式为：Li1-xFePO4+ xLi+ xe= LiFePO4 25（17 分）香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。由 香叶醇合成功能高分子 L 的合成路线如下： 已知： . （R 代表烃基，X=Y

5、代表 C=C、C=O 等不饱和键，可与其他基团相连） . 1A 的名称是_。 4 2B 的结构简式是_。 3D 中官能团的名称是_。 4试剂 a 是_。 5由 H 得到 I 的反应类型是_。 6由 E 生成 F 的化学方程式是_。 7由 I 合成 J 需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是 CH3 COOCH3 CH3 CH2Br I J CH3 O O CH3 H + 第一步：_ 第三步：_ 26（13 分）硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示: （1）火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应： 2H2S（g）+O2（g）=2S（g）

6、+2H2O（g） H=442.38kJ/mol 5 S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.04kJ/mol。 H2S（g）与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O（g）的热化学方程式是_。 （2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的 Z nS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由 ZnS 转变为 CuS 的过程 _ 。 （3）化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。 氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的 SO2，并在富氧条 件下

7、氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式是_。 NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。反应离子方程式是_。 为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化 能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示： 过程 1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程 2 的离子方程式是_。 Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_。 电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除 SO2还可得到 Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是_。 6 27（1

8、2 分）某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%，CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3 开始沉淀时3.46.31.5 完全沉淀时4.78.32.8 （1）滤渣 A 的主要成分是_。 （2）在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有 _。反应后，可以用_溶液检验说明 Fe3+是否已经完全反应。 （3）在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 F

9、e3+浓度、还原率和反应 时间的关系如图所示： 7 结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后 c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4）在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表： （已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F 用量/g22252 剩余 CaO/mg/L) 29029729019042 根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。 （5）在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。 （6）在过程中

10、，反应的化学方程式是_。 28. （16 分）某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。 实验装置实验电压电解液实验现象 3V 3 mol/LNa2SO4溶 液 碳棒表面有大量气泡产生，溶 液变黄，有红褐色沉淀产生 3V3 mol/L KI 溶液 碳棒表面有大量气泡产生，铁 丝附近溶液变为棕色，逐渐变 为棕褐色，约 5min 后，棕褐色 消失，逐渐产生灰绿色絮状物 3V 3 mol/L NaOH 溶 液 两电极上都有大量气泡产生， 5min 后停止实验，取出铁丝， 铁丝明显受腐，附有红棕色固 体，溶液中未见沉淀物。 （1） 实验中碳棒表面产生的气体是_。 实验中铁丝上生成气体的电

11、极反应式为_。 在实验中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加 2 滴 K3Fe(CN)6 溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有 I2，检验方法是_； 8 对比实验、，可得出的结论是_。 （2）为进一步探究增大 c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验。 实验电压电解液实验现象 3V10 mol/L NaOH 溶液 两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的 速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫 红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍 然澄清 查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是_。 （3）为探究实验中溶液变黄的原因，该小

12、组利用原装置做了实验和。 实验电压电解液实验现象 3V 煮沸冷却的 3 mol/L Na2SO4溶液 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹 一层白色絮状沉淀，2min 后表层变为褐色。 8V 煮沸冷却的 3 mol/L Na2SO4溶液 碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有 气泡，1min 后外围包裹一层白色絮状沉淀， 2min 后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。 实验中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是_。 由此确定实验中溶液变黄的原因是_。 （4）综合上述实验，当铁为阳极时，影电解过程中的阳极电极产物的因素有_。 9 顺义区 2018 届高三第二次统练 化学参考答案 6789101112

13、 ABCBCDA 25.（17 分） （1）对二甲苯（1,4-二甲苯） 2 分 （2） 2 分 （3）碳碳双键、羟基 2 分 （4）甲醇（CH3OH） 2 分 （5）加成反应 2 分 （6） 2 分 （7）第一步： 3 分 CH3 COOCH3 CH3 CH2Br + 2NaOH CH3 COONa CH3 CH2OH + NaBr + CH3OH 第三步： 2 分 CH3 COOH CH3 CH2OH 浓浓 硫硫 酸酸 CH3 O O CH3 + H2O 26.（13 分） （1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=1036.46kJ/mol 2 分 （2）Zn

14、S(s)Zn2+(aq)+S2(aq)，与 Cu2+结合生成更难溶的 CuS，使平衡右移 2 分 10 （3）4NH3H2O +2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 2 分 ClO-+SO2+2OH- =Cl-+SO42-+H2O 2 分 2NiO2+ClO- =Ni2O3 +Cl-+2O 2 分 Ca2+与 SO42结合生成难溶的 CaSO4，有利于反应的进行 1 分 2H2O +Cu2+SO2Cu+SO42+4H+ 2 分 27.（12 分） （1）SiO2 1 分 （2）Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 分 KSCN 1 分 （3）c(Fe3+)在 1.60mo