《吉林省吉林市普通中学2018学年度高三第三次调研理综（化学）试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林市普通中学2018学年度高三第三次调研理综（化学）试卷含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 吉林市普通中学吉林市普通中学 2017-2018 学年度高中毕业班第三次调研测试学年度高中毕业班第三次调研测试 理综（化学）理综（化学） C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 7. 下面关于中国化学史的表述错误的是下面关于中国化学史的表述错误的是 A. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来 B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张 C.本草纲目本草纲目中记载中记载“火药乃焰消火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者、硫磺、
2、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” ，其中的，其中的 KNO3是利用了它的氧化性是利用了它的氧化性 D. 英文的英文的“中国中国”(China)又指又指“瓷器瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷，我国很早就依据化学原理制作陶瓷 8NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A1.6 g O2和和 O3的混合物含有的分子数目为的混合物含有的分子数目为 0.1NA B足量的足量的 Mg 与与 0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为充分反应，转移的电子数目为 0.4NA C25时，时，pH2 的的 H2SO4溶液中含有的溶液中含有的 H+数目为
3、数目为 0.02 NA D标准状况下，标准状况下，1.12 L 三氯甲烷（三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为）含有的化学键数目为 0.2NA 9阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如右图。下列说法错误的是阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如右图。下列说法错误的是 A微溶于水，易溶于有机溶剂微溶于水，易溶于有机溶剂 B可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应 C分子中一定共平面的原子有分子中一定共平面的原子有 8 个个 D1mol 阿司匹林完全燃烧需要消耗阿司匹林完全燃烧需要消耗 9molO2 10下列实验方案中，能达到实验目的的是下列实验方案中，能达
4、到实验目的的是 选项选项实验目的实验目的实验方案实验方案 A比较比较 HF 和和 HClO 的酸性强弱的酸性强弱 分别测定等体积等物质的量浓度的分别测定等体积等物质的量浓度的 HF 和和 HClO 溶液消耗溶液消耗 NaOH 的物质的量的物质的量 B检验溶液中是否含检验溶液中是否含 NH4+ 滴加稀滴加稀 NaOH 溶液，并将润湿的红色石蕊试溶液，并将润湿的红色石蕊试 纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化 C 证明证明 Na2CO3溶液中存在溶液中存在 水解平衡水解平衡 向含有酚酞的向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量溶液中加入少量 BaCl2
5、固体，观察溶液颜色变化固体，观察溶液颜色变化 D证明浓硝酸具有强氧化性证明浓硝酸具有强氧化性常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象 2 11短周期主族元素短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大；的原子序数依次增大；W、X、Y、Z 组成的单质可发组成的单质可发 生如右图所示的化学反应；生如右图所示的化学反应；B 是生活中最常见的是生活中最常见的 液体；常温下液体；常温下 Y、Z 组成的二元化合物的水溶液组成的二元化合物的水溶液 pH=7。 下列说法错误的是下列说法错误的是 AA 与与 B 的反应一定是化合反应的反应一定是化合反应 B离子半径：离子半径：Z
6、XYW CW、Y、Z 均存在两种或两种以上的氧化物均存在两种或两种以上的氧化物 D将等物质的量的将等物质的量的 A、C 溶于同一烧杯水中，所得溶液的溶于同一烧杯水中，所得溶液的 pH 一定大于一定大于 7 12锂锂-空气电池空气电池是一种新型的二次电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的 希望。希望。其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A该电池放电时，锂电极发生了还原反应该电池放电时，锂电极发生了还原反应 B放电时，放电时，Li 向锂电极迁移 向锂电极迁移 C电池中的电解
7、液可以是有机电解液或稀盐酸等电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 D充电时，电池正极的反应式为充电时，电池正极的反应式为 Li2O2 2e 2Li O2 1325，向，向 20mL 0.1molL 1MOH 溶液中滴加 溶液中滴加 0.1molL 1 CH3COOH 溶液溶液, 所得溶液的所得溶液的 pH(对应曲线对应曲线 M)及导电及导电 能力能力(对应曲线对应曲线 N)变化如图所示。下列叙述正确的是变化如图所示。下列叙述正确的是 AMOH 是弱碱，其是弱碱，其 Kb 1.010 21 Bb 点溶液中，点溶液中，c(CH3COO ) c(CH3COOH)0.1 molL 1 C水的离子积
8、常数水的离子积常数 Kw：bca Dc 点溶液中，点溶液中，c(CH3COO ) c(M+)c(H+)c(OH ) 3 26.（14 分）氰化钠分）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成 医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康， 一旦泄露需要及时处理。一旦泄露需要及时处理。 （1）已知）已知 25时，相同物质的量浓度的时，相同物质的量浓度的 NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液溶液 pH 依次增大
9、，依次增大， 则向则向 NaCN 溶液中通入少量溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式是，发生反应的离子方程式是 。 （2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。 常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色 石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 ； 已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是已知：氰化钠与硫代硫酸钠的
10、反应是 NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3，当，当 1.96gNaCN 完全反应时转移的电子物质的量是完全反应时转移的电子物质的量是 ；实验室中硫氰化钠可；实验室中硫氰化钠可 以代替硫氰化钾检验以代替硫氰化钾检验 。 （3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准 是是 0.50mg/L；Ag+2CN Ag(CN)2 (无色溶液 无色溶液)，Ag+I AgI，CN 优先与 优先与 Ag+反应。反应。 实验如下：取实验如下：取 30.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴
11、加几滴处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示溶液作指示 剂；用剂；用 1.0010 4molL1的标准 的标准 AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 AgNO3溶液的体积为溶液的体积为 1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）。（假设废水中没有其它成分参与反应。） 滴定达到终点时的现象是滴定达到终点时的现象是 ； 该废水该废水 （填（填“能能”或或“不能不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明）直接排放到河流中，通过计算结果说明 得出上述结论的依据：得出上述结论的依据： 。 27.（14 分）分）以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制
12、取超细以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既能降低环境污染又氧化铝，既能降低环境污染又 可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 A12O3(含少量杂质含少量杂质 SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：，其制备流程如下： 4 （ 1）用上图中）用上图中“滤渣滤渣”和和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填选项编号填选项编号)。 （2）流程中加入）流程中加入 H2O2 有气体产生，原因是有气体产生，原因是 。 （3）通过调节溶液的）通过调节溶液的 pH 来来“沉铁沉铁”，得到，得到 Fe(O
13、H)3。己知：。己知： 为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_调节溶液调节溶液 pH(填字母填字母)，调，调 节节 pH 的范围为的范围为 。 aA12O3 bNaOH cAl(OH) 3 dNa2CO3 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4NH4 Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O， 将产生的气体通过下图所示的装置：将产生的气体通过下图所示的装置： 集气瓶中收集到的气体是集气瓶中收集到的气体是_(填化学式填化学式)； 装有装有 KMnO4溶液洗气瓶的作
14、用是溶液洗气瓶的作用是 ； 5 选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是 。 28 （15 分）分）CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对 开发新能源和降低碳排放意义重大。开发新能源和降低碳排放意义重大。 （1）已知：）已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1kJmol 1 2H2(g)CO(g)CH3OH(l) H2128.3kJmol 1 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H3483.6kJmol 1 写出由甲烷
15、和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式： 。 （2）若利用反应）若利用反应来制备氢气。为了探究温度、压强对反应来制备氢气。为了探究温度、压强对反应的影响，设计以下三组的影响，设计以下三组 对比实验（温度为对比实验（温度为 400或或 500，压强为，压强为 101kPa或或 404kPa） 。 实验序号实验序号温度温度/压强压强/kPaCH4初始浓度初始浓度/ molL 1 H2O初始浓度初始浓度/ molL 1 14001013.07.0 2T1013.07.0 3400P3.07.0 、实验、实验 1、实验、实验 2 和实验和实验 3 比较，反应开始时正反应速率最快的是比较，反应开始时正反应速率最快的是 ；平；平 衡时衡时CH4的转化率最小的是的转化率最小的是
