《北京市朝阳区2018年5月高三二模理综（化学）试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区2018年5月高三二模理综（化学）试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 朝阳区朝阳区 2018 年高三年级第二学期综合练习化学（二）年高三年级第二学期综合练习化学（二） 2018.5.4 6我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 A B C D 低温制备 H2 成功开采可燃冰 （CH4nH2O） 研制出 超高强钢 合成全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 7下列关于 NH4Cl 的化学用语正确的是 A氯离子的结构示意图： B其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl C工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl D比较微粒半径：NCl-H 8下列变化中，未涉及到电子转移的是 AH2C2
2、O4使酸性 KMnO4溶液褪色 BC2H5OH 使酸性 K2Cr2O7溶液变绿 CCO2使苯酚钠溶液变浑浊 DH2O2使酸化的 KI 溶液变黄 9中国学者在水煤气变换H 中突破了低温下高转化率与高反应速率 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下： 一 一 一 一一 一 一 一 一 2 一 一 I一 一 II一 一 III 一 一 一CHO 下列说法正确的是 A过程、过程均为放热过程 B过程生成了具有极性共价键的 H2、CO2 C使用催化剂降低了水煤气变换反应的 H D图示过程中的 H2
3、O 均参与了反应过程 10一种长效、缓释阿司匹林（有机物 L）的结构如下图所示： CH2CH O n C O OC O CH3 下列分析不正确的是 A有机物 L 为高分子化合物 B1 mol 有机物 L 中含有 2 mol 酯基 C有机物 L 能发生加成、取代、氧化反应 D有机物 L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出 OH COOH 11实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下： 提纯 粗盐水精制盐水 电解 Cl2 吸收 漂白液 废水（含NH3) NaCl 下列分析正确的是 A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 3 B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- =
4、2H2O + O2 C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D、中均发生了氧化还原反应 12某小组比较 Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下： 实验 1实验 2实验 3 装置 现象 溶液颜色无明显变化； 把蘸浓氨水的玻璃棒靠 近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿 KI 淀 粉试纸靠近试管口，变 蓝 溶液变深紫色；经检 验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A实验 1 中，白烟是 NH4Cl B根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br-Cl- C根据实验 3 判断还原性：I-Br- D上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 25 （17 分）
5、药物 Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物 P 和 L 制备。 H2NC O CH2OCH2CH OH CH2NHCH CH3 CH3 一 一 一 Q一 （1）有机物 P 的合成路线如下。 已知： 催化剂 H2O A 氧化 B NH3 一定条件 D H2 Ni/ 一 一 一 一 P一 H2NCH CH3 CH3 CH3CHCH2 4 （R、R、R”代表烃基或氢） RNH2+ R C R O 一 一 一 一 + R C R NRH2O A 的分子式为 C3H8O，其所含的官能团是 。 B 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是 。 由 D 生成有机物 P 的反应类型是 。 （2）有机物
6、L 的合成路线如下。 CH3CHCH2 500 Cl2O2 CH2CH Cl CH2 O OH OH CH COOHHO E X 催化剂 还原有机物 M化合物 N F 取代 有机物 L Ag HCl -H2O 已知： RNH2+RNHCH2CH2OH O 生成 E 的化学方程式是 。 与有机物 M 发生加成反应， M 的结构简式为 。 OH F 含羧基，化合物 N 是 。 生成有机物 L 的化学方程式是 。 （3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：O O NH3 一 一 一 一 HOOCCOOH 一 一 一 一 C4H11NO2 写出聚合物甲的结构简式： 。 26 （12 分）2017 年采
7、用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程 5 表示如下。 煤 乙酸 甲酯 乙醇 过程a H2 / 催化剂X （1）Cu(NO3)2是制备“催化剂 X”的重要试剂。 稀HNO3 溶液 气体A 提纯 Cu(NO3)2固体 NaNO3溶液 Cu NaClO溶液 气体 A 是 。 实验室用 Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀 HNO3。运用化学平衡原理简 述 HNO3的作用 。 NaClO 溶液吸收气体 A 的离子方程式是 。 （2）过程 a 包括以下 3 个主要反应： H1 CH3COOCH3(g) + 2H2(g)C2H5OH(g) + CH3OH(g)
8、H2 CH3COOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g) + CH3OH(g) H3 CH3COOCH3(g) + H2(g)CH3CHO(g) + CH3OH(g) 相同时间内，测得 CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。 (最终转化为乙醇的33) (转化的33) 6 已知：H1 0。随温度降低，反应化学平衡常数的变化趋势是 。 下列说法不合理的是 。 A温度可影响反应的选择性 B225235，反应处于平衡状态 C增大 H2的浓度，可以提高 CH3COOCH3的转化率 为防止“反应”发生，反应温度应控制的范围是 。 在 185
9、下，CH3COOCH3起始物质的量为 5 mol，生成乙醇的物质的量是_。 27 （14 分）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的 SO2可用如下方法。 方法用碱式硫酸铝 Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集 SO2 方法在 Fe2+或 Fe3+催化下，用空气(O2)将 SO2氧化为 H2SO4 （1）方法的过程如下。 制备 Al2(SO4)x(OH)y 向 Al2(SO4)3溶液中加入 CaO 粉末，调 pH 至 3.6。 CaO 的作用之一是促进 水解（填离子符号，下同） ，二是沉淀一部分 。 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收 SO2后的产物是 （写化学式） 。 解吸
10、：加热中产物，产生 SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。 （2）方法中，在 Fe2+催化下，SO2、O2和 H2O 生成 H2SO4的化学方程式是 。 （3）方法中，Fe2+的催化过程可表示如下： ： 2Fe2+ + O2 + SO2 = 2Fe3+ + SO42- ： 7 写出的离子方程式： 。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a向 FeCl2溶液滴入 KSCN，无变化 b向 FeCl2溶液通入少量SO2，滴入 KSCN，颜色变红。 c取 b 中溶液， 。 （4）方法中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留 SO2的含量。将 V L（已换算为标准状况）废 气中的
11、SO2用 1%的 H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定， 共消耗 a mL c mol/L NaOH 标准液。 H2O2氧化 SO2的化学方程式 。 废气中残留SO2的体积分数为 。 28 （15 分）某小组设计不同实验方案比较 Cu2+、Ag+ 的氧化性。 （1）方案 1：通过置换反应比较 向酸化的 AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是 ， 说明氧化性 Ag+Cu2+。 （2）方案 2：通过 Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较 实验试剂编号及现象 8 试管滴管 1.0 molL-1 AgNO3溶液 产生黄色沉淀，溶液无色 1.0 molL-1 K
12、I 溶液1.0 molL-1 CuSO4溶液 产生白色沉淀 A，溶液变黄 经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是 。 经检验，中溶液含 I2。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀 A 是 CuI。确认 A 的实验如下： 过滤、洗涤 滤液 蓝色 滤渣 白色沉淀A 灰黑色固体 浓HNO3 黄色沉淀 取上层溶液 稀HCl 白色沉淀B 一 一 AgNO3溶液 a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 （填离子符号） 。 b白色沉淀B 是 。 c白色沉淀 A 与 AgNO3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化性 Ag+Cu2+。 （3）分析方案 2 中 Ag+ 未能氧化 I- ，但 Cu2+氧化了 I-的原因，
13、设计实验如下： 编号实验 1实验 2实验 3 实验 KI溶液 现象无明显变化 a 中溶液较快变棕黄色,b 中电 上析出银；电流计指针偏转 c 中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转 （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d 中溶液 pH4） a 中溶液呈棕黄色的原因是 （用电极反应式表示） 。 “实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依 据，实验方案及现象是 。 方案 2 中，Cu2+能氧化 I-,而 Ag+未能氧化 I-的原因： 。 （资料：Ag+ + I- = AgI K1 =1.21016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+
14、I2 K2 = 8.7108） 9 6A 7B 8C 9D 10B 11D 12C 25 （17 分） （1） 羟基（或OH） CH3C O CH3 加成反应（或还原反应） （2） 500 23222 CHCHCHClCHCHCH ClHCl HC O COOH 3 NH CH2CH Cl CH2 O + CH2OHC O H2N 一 一 一 一 CH2OC O H2NCH2CHCH2 O +HCl （3） OCH2CH2NHCH2CH2 O C O C O OH n H 26 （12 分） （1） NO Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ，加入硝酸，使 c(H+)增大，平衡逆向移动，从而抑制 Cu(NO3)2的水解 32 2OH3ClO2NO2NO3ClH O （2） 增大 B 205 10 0.2 mol 27 （14 分） （1） ， 3 Al 2 4 SO 243 2 AlSOSOy x （2） 22224 2SOO2H O2H SO （3） 322 224 2H O2FeSO2FeSO4H 通入，溶液红色褪去（或变浅） 2 SO （4） 22224 SOH OH SO 2 1.12 10 100% ac V 28 （15 分） （1） 2 Cu2Ag2AgCu （2） AgI a 2 Cu bAgCl c 2 CuI2
