《北京市门头沟区2018届高三二模理综化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市门头沟区2018届高三二模理综化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 门头沟区 2018 年高三年级综合练习(二) 理理 科科 综综 合合 20185 考生 须知 1本试卷共 16 页，共 300 分，考试时长 150 分钟。 2请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。 3试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用 2B 铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Co 59 第一部分第一部分 （选择题 共 120 分） 本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 6下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是 选项ABCD 加工或应
2、用 纯金制金饰品玉米酿酒 油脂制皂 氯气对自来水消毒 7下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 A附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗 8下列说法不正确的是 A乙醇的沸点高于丙烷 B用溴水可鉴别苯和乙酸 C2-甲基丙烷有 3 种一氯取代物 D油脂和蛋白质都能发生水解反应 9室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 实验现象 试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈, 2 页面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色. 试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体, 溶液呈绿 色;之
3、后向绿色溶液中持续通入 N2, 溶液变为蓝色. 下列说法正确的是 A. 试管中浅红棕色气体为 NO2,由硝酸还原生成 B. 等质量的 Cu 完全溶解时,中消耗的 HNO3更多 C. 换成 Fe 之后重复实验,依然是试管中反应更剧烈 D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同,是由于溶有 NO2 10在学习中，我们经常应用类推法下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ） A 向 FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 向 FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2+I2=2Fe3+2I- B CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClO S
4、O2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO C 向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3 SO32-+2H+=SO2+H2O D 向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向澄清石灰水中通入少量 SO2 气体 Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O 11常温下，将体积为 V1、物质的量浓度为 c1的氢氧化钠滴加到体积为 V2、物质的量浓度 为 c2的醋酸中，下列结论正确的是 A若混合液的 pH = 7，则原溶液中 c1 V1 c2 V2
5、 B若 c1 = c2，V1 = V2，则混合液中 c(Na+)=c(CH3COO-) C若混合液的 pH = 7，则混合液中 c(CH3COO-)c(Na+) D若 V1 = V2，且溶液的 pH7，则一定有 c1c2 12钠-氯化镍电池以 -Al2O3(Al2O3x Na2O)作为固体电解质构成的一种新型电池 (2Na+NiCl2 Ni+2NaCl ), 其结构如图所 示。下列关于该电池的叙述错误的是 A. 放电时 NaCl 在熔融电解质中生成 B. 充电时阴极反应: Na+ + e- Na 充电 放电 3 C. 氯离子通过 -Al2O3(s)在两电极间移动 D. 如果电池过度放电, Al
6、Cl4-可能被还原 25（17 分） EPR 橡胶 和 PC 塑料的合成路线如下： （1）A 的名称是 。 （2）C 的结构简式 。 （3）下列说法正确的是（选填字母） 。 A. 反应的原子利用率为 100% B. 反应为取代反应 C. 1 mol E 与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下 22.4 L H2 D. CH3OH 在合成 PC 塑料的过程中可以循环利用 （4）反应的化学方程式是_。 （5）反应的化学方程式是_。 （6）已知： 以 D 和乙酸为起始原料合成 无机试剂 任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和 4 条件） 。 26.
7、（12 分） 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为 H2、CO、CO2、N2和 H2O(g)。 半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 （1）步骤，发生的是 CO 变换反应。 CO 变换反应的化学方程式是_。 一定条件下，向体积固定为 1 L 的密闭容器中充入一定量半水煤气，发生 CO 变换反 应。 下图表示氢气与氮气的平衡体积比V(H2):V(N2)随 外部条件 X 的变化关系。 .X 代表的物理量是 _。 .CO 变换反应的H _0（填“”或“”） ， 判断的依据是_。 若用 a、b、c、d 分别代表 CO 变换反应中相关化学键：H-H、H- O、 、CO 的键能（kJmol-1）
8、的数值，已知 CO 的结构式是。 消耗 1mol CO 时，该反应的热效应 H = _。 （2）步骤中，用 2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收剂脱除 CO2。 当溶液 pH 降至 10 的过程中（无沉淀析出） ，溶液中离子浓度关系正确的是 _（选填字母） 。 ac(CO32)c(HCO3) c(H2CO3) 2.0 mol/L bc(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3) cc(Na+)c(CO32)c(HCO3) 当脱除液失效时，请设计一种可使其再生的方法（结合化学方程式说明）： _。 H2 N2 CO CO2 H2O H2 N2 CO2 H2 N2 5 2
9、7 （14 分） 用软锰矿（MnO2） 、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4） ，并进一步制取电解二 氧化锰（EMD）的工艺流程如下： I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。 II. 向反应釜中加入 MnO2、CaCO3试剂，再加入 Na2S 溶液除掉浸出液中的重金属。 III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制 MnSO4溶液。 IV. 将精制 MnSO4溶液送入电解槽，电解制得 EMD。 请回答下列问题： （1）步骤 I 中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式： FeS2 + MnO2 + = Mn2+
10、 + Fe2+ + S + SO42-+ （2）步骤 II 中加入 MnO2用于将浸出液中的 Fe2+转化为 Fe3+，该反应的离子方程式是 。加入 CaCO3将浸出液 pH 调至 pH=5，从而除掉铁，请解释用 CaCO3除铁的原 理： 。 （3）步骤 IV 中用如图所示的电解装置电解精制的 MnSO4溶液， 生成 EMD 的是 极（填“a”或“b” ） ， 生成 EMD 的电极反应式是 。 （4）EMD 可用作碱性锌锰电池的材料。已知 碱性锌锰电池的反应式为：Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2。 下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 （填字母序号） 。 A碱性锌锰电池是二次电池
11、 B碱性锌锰电池将化学能转化为电能 C正极反应为：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH D碱性锌锰电池工作时，电子由 MnO2经外电路流向 Zn 极 6 28.(15 分分) 文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。 实验 I. 室温下 （20） ， 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 molL1 HNO3，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该 气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应 后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能
12、使湿润 红色石蕊试纸变蓝。 （1）气体产物为氢气的证据是 。 （2）根据实验现象， 写出铁粉与 0.5 molL1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。 2H+ + 2e = H2； 。 （3）该同学对产生氢气的原因提出假设： 假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于 NO3-； 假设 2： H+的还原速率大于 NO3-的还原速率； I. 验证假设 1：用 （Cu 或 Mg）粉与 硝酸反应，说明假设 1 不成立。 实验证据是 。 II. 验证假设 2： 改变条件重复实验 I，结果如下（气体成分和溶液成分检验的现 象 与实验 I 相似） 。 序号金属状态反应温度实验现象 a铁粉40溶液略带黄色，
13、气体 3.4 mL。 b铁粉60黄色溶液，气体 2.6 mL。 根据实验现象，你认为假设 2 是否成立？简述理由。 试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。 （4）改用 3 molL1 HNO3与过量铁粉反应， 有无色气体生成， 溶液变为深棕色。气体 接触 空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因 （5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？ 门头沟区门头沟区 20182018 年高三年级综合练习年高三年级综合练习( (二二) ) 化学部分答案及评分参考化学部分答案及评分参考 2018.05 7 选择题选择题 题号6789101112 答案ABCDDAC 25
14、.（17 分） （1）丙烯（2 分） （2）（2 分） （3）acd （2 分） （ 3 分） （ 3 分） (6) (每步 1 分共 5 分) 8 26（12 分）没有特殊标明的每空 2 分 （1）CO +H2O(g) =CO2+H2 .温度 （1 分） .（1 分） ，温度升高时，平衡向吸热方向移动，氢气与氮气的体积比减小 66 （2）b 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 +H2O 27 （14 分）没有特殊标明的每空 2 分 （1）加快反应速率，充分接触 FeS2 + 4MnO2 + 8H+ = 4Mn2+ + Fe2+ + S + SO42- + 4H2O （2）MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+， （1 分）加入 CaCO3后，由于 CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)， CO32- + 2H+ = CO2 + H2O（或 CaCO3与 H+反应） （1 分） ，使得 Fe3+的水解平衡向正 反应方向移动，Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀而被除去。 （3）b Mn2+ + 2H2O - 2e- = MnO2 + 4H+ （4）B
