《山西省大同市、阳泉市2018届高三5月联考理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省大同市、阳泉市2018届高三5月联考理综化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 可能用到的相对原子质量:Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ti-48 Al-27 第 I 卷 一、选择题(共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目 要求) 7、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A.暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量 B.糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养 C.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D.本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏 8、下列说法正确的是
2、(NA表示阿伏伽德罗常数) A.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀 B.1molCl2 溶于水后，溶液中 Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为 2NA C.反应 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g) H0 能自发进行，其原因是S0 D.常温下 KspMg(OH)2=5.610-2，则 pH=10 含 Mg2+的溶液中，c(Mg2+)YZW 12、铝石墨双离子电池是一种全新的低成本高效电池。原理为:AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-，电池结构如图所示。下列说法正确的是 3 A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B.放电时正极反应为 Cx( PF
3、6)+e-= xC+ PF6- C.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连 D.充电时，若电路中转移 1mol 电子，阴极质量增加 9g 13、25时，将 1.0 L.w mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合，充分反应。然后向混合液 中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体(忽略体积和温度变化)，溶液 pH 的变化如图所示。下列 叙述正确的是 A.b 点混合液中 c( Na+)c(CH3COO-) B.加入 CH3COOH 过程中，c(Na+)c(OH-)/ c(CH3COO-)增大 C.c 点存在:c( CH3COOH )+c(CH3COO-)=0.1+
4、w D.a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 cab 26、(15 分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含 CeCO3F)为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下: 4 已知:i.Ce4+能与 F-结合成 CeFx(4-x)+,也能与 SO42-结合成CeSOa42+; ii.在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂(HA)2 萃取，而 Ce3+不能 iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为 1.010-6mol/L。请回答下列问题: (1)铈的原子序数是 58，它在元素周期表的位置是_。 (2)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用
5、率的方法是 _、_ (写出 2 种即可)。 (3)“氧化焙烧”产物 CeO2 与稀 H2SO4 反应的离子方程式为_。浸出的过程中常 加入适量的 Na2SO4浓溶液，其作用是_。 (4)“萃取”时存在反应:Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的 微粒主要是_，经处理后可循环使用。 (5)“反萃取”中加 H2O2的主要反应离子方程式为_。在“反萃取”后所得 水层中加入 1.0mol/L 的 NH4HCO3溶液，产生 Ce2(CO3)3沉淀，当 Ce3+沉淀完全时c(Ce3+) =110-5mol/L，溶液中 c(CO32-)约为_。 (6)CeO2
6、 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在 尾气消除过程中发生着 CeO2 CeO2( 1-x)+xO2 (0x0.25)的循环。请写出 CeO2消除 CO 尾 气的化学方程式_。 27、(14 分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为 C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) 请回答下列问题 (1)化学上，将稳定单质的能量定为 0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物 的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25、101kPa 几种有机物的生成热如下表所示: 5 物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷 生
7、成热/ kJmol- 1 -75-855220-125-132 由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(填标号) A.气体密度保持不变 B.c(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不变 C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等 为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是 _。 (3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产 率与温度关系如图所示。温度高于 600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是 _。
8、 (4)在一定温度下向 10L 恒容密闭容器中充入 2mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过 10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的 1.75 倍。 010min 内乙烷的生成速率 v(C2H6)=_ molL-1min-1 上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_，该反应的平衡常数 K 为 _。 (5) 丁烷一空气燃料电池以熔融的 K2CO3( 其中不含 O2-和 HCO3-)为电解质， 6 以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为 26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_。 28、( 14 分)某学生对 Na2SO3 与 Ag
9、NO3在不同 pH 下的反应进行探究，过程如下: (1)调节 pH，实验记录如下: 实验pH现象 a10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质 X 查阅资料得知: I.Ag2SO3: 白色,难溶于水,溶于过量 Na2SO3 的溶液 II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应 推测 a 中白色沉淀为 Ag2SO3,离子方程式是_。 推测 a 中白色沉淀为 Ag2SO4,推测的依据是_。 (2)取 b、c 中白色沉淀，置于 Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不 是 Ag2SO4,实
10、验方法是:另取 Ag2SO4 固体置于_溶液中,未溶解。 (3)将 X 从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下: I.向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化 II.向 X 中加入过量浓 HNO3,产生红棕色气体 III.用 Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验 II 中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 7 实验 I 的目的是_。 根据上述现象，分析 X 的性质和元素组成是_。 II 中反应的化学方程式是_。 (4)该同学综合以上实验，分析产生 X 的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过 进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示: 气体 Y 是_。 白色沉淀转化
11、为 X 的化学方程式是_。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作 答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的 题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分。 35、化学一选修 3:物质结构与性质( 15 分) 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。 (1)基态钛原子的价电子排布图为_；基态铝原子核外电子分布在_个能 级上。 (2)许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是 _。 (3)FeCl3熔点 306、沸点 315
12、,CaCl2熔点 782、沸点 1600，同是金属氯化物，熔沸点差 别很大的原因是_。 8 (4)煅烧铁矿石常会生成 SO2，SO2 为_分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大 键可用 符号 nm表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如苯 分子中的大 键可表示为 66)。推测 SO2分子中的大 键可表示为_。 (5)钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧 离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围。钙钛矿晶 体的化学式为_。若该晶胞的边长为 a pm，则钙钛矿晶体的密度为 _gcm-3(用
13、 NA 表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值) 36、化学一选修 5:有机化学基础( 15 分) 化合物 E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下: (1)E 中的含氧官能团名称为硝基、_、_(写两种)。 (2)DE 的反应类型为_。 (3)反应 AB 的化学方程式为_。从整个流程看,设计 AB 这一步 的目的是_。 9 (4)D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的 D 的同分异构体(不含立体异构)有_种，其中 属于 a 氨基酸的同分异构体的结构简式为_。(不写立体异构)。 分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；分子中有 6 种 不同化学环境的氢；不能与 FeCl3溶液发生显色反应。 (5)请以和 C2H5OH 为有机原料制备医药中间体()，写 出制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 一、选择题，共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合 题目要求。 7-13：DCABCBC 26、(15 分)(1)第六周期 III B 族(1 分) (2)矿石粉碎成细小颗粒、通入大量空气 (2 分，其它合理答案均给
