人教版九年级上学期同步检测化学试题_第10单元_酸和碱(有答案)

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1、1 第第 十单元十单元 酸和碱酸和碱 测试卷测试卷 温馨提示温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 一、单项选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分） 1 （A）下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A白色固体，易潮解 B有强腐蚀性，俗称苛性钠 C极易溶于水，溶解时放出大量的热 D它能与 CO 发生化学反应 2 （A）下列物质中，不需密封保存的是（ ） A浓硫酸 B. 氢氧化钠C. 大理石 D. 澄清石灰水 3（A）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( ) A酸都含有酸根 B酸都能与指示剂作用 C酸在水溶液中都能解离出 H D

2、酸是由多种元素组成的 4 （A）下列变化属于物理变化的是( ) A石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C用苛性钠干燥 O2、N2等D用生石灰制熟石灰 5 （A）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上 部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ） 6 （A）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ） A纯水 B氢氧化钠溶液 CpH为4的盐酸 D硫酸溶液 7 （A）将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，变化的结果是容器内（ ） A溶液的质量都增大 B溶液的质量都变小 C溶液中溶质的质量分数都增大 D溶

3、液中溶质的质量分数都减小 8 （A）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A. B. C. D. 9 （A）小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试 2 纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果 与该溶液的实际 pH 比较（ ） A偏低 B偏高 C不变 D无法判定 10 （A）在不用指示剂的情况下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂 是 （ ） A.澄清的石灰水 B.氢氧化钠 C

4、.石灰石粉末 D.生石灰粉末 11 （A）物质王国发生了一起团伙盗窃案， “警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠 溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局” 。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们” (即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ） A 紫色石蕊试液“警察” B 稀盐酸“警察” C无色酚酞试液“警察” D纯碱溶液“警察” 12 （B）实验测得某些食物的近似 pH 如下，下列说法正确的是（ ） 食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥 pH3.44.24.43.16.57.8 A牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B胃酸过多的人应少食泡菜 C番茄的酸性比苹果强 D用湿润的 pH 试

5、纸蘸取葡萄汁测其 pH 13 （B）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有 关认识错误的是（ ） A反应结束时溶液的 pH=7 B反应前后元素的种类没有变化 3 C酸与碱的反应属于复分解反应 D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 14 （B）下列叙述中正确的是（ ） A打开装有浓盐酸的试剂盖，瓶口处有白烟出现 B盐酸遇石蕊试液变成红色 C某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变红色 D能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液 15 （C）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别 描述了实验过程中的现象。其中，依

6、据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 B在 NaOH 溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 二、填空题（本大题包括 7 小题，满分 35 分） 16 （2 分） （A）氢氧化钠俗名叫烧碱，这是因为它具有强烈的_性；氢氧化钠必需 密封保存，因为它能够吸收空气中的_而潮解，并能够跟空气中的二氧化碳反应而变 质。 17 （6 分） （A） 根据下图信息回答下列问题： (1)图中三种碱溶于水

7、时解离出的阴离子全部是 ，由此可以推测出，它们具 有相似的化学性质。 (2)请你推论出氢氧化钾能有哪些化学性质？（写出两点即可，可以用化学方程式表示） ； 。 18 （6 分） （A） 氢氧化钠溶液和稀盐酸均为 4 无色液体，区别它们常用 ；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为 ；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是 。 19 （7分） （A） 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号） ，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等（写二条即可）。 （2

8、）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等 气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。 （3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水 中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。 （4）512汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对 灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。 20. （4 分） （B） 某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有 98%的浓硫酸，小强用 100ml 的 量筒量取了 5ml 浓硫酸，就准备在

9、量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验.指出上 述已完成的和未完成的实验操作中： (1)存在的错误有_ _；_ _；_ _。 (2)可能造成的后果有(答出一点即可)_ _。 21. （5 分）过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 (1)写出反应的化学方程式 ； (2)反应后溶液中主要含有 Cl 、 、 (填粒子符号)； (3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅 绿色是由 (填粒子符号)表现出来的，验证的实验方案或事实是 。 22. （5 分）为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出

10、了下列 4 种实 验装置，请回答下列问题： 5 (1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： 选择的实验装置是 。实验现象为： 。 产生该实验现象的原因是： 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。 (3)在原实验的基础上，请你设计实验证明 CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应。 三、解答题（本大题包括 2 小题，第 23 题 8 分，第 24 题 12 分，满分 20 分） 23 （8 分） （B）称取铜、锌混合物粉末 10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应， 直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g 稀硫酸。剩余固体

11、3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? 23.（共 8 分） （1）铜的质量分数= 100%=35.0% （2 分） 3.5 g 10.0 g （2）设所用稀硫酸溶质的质量分数为x Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （2 分） 65 98 10.0g3.5g 49gx （2 分） x=20.0% （2 分） 65 98 10.0g3.5g 49gx 答：略。 解析：铜与稀硫酸不反应，所以剩余 3.5 g 固体为铜，锌的质量： 10.0g3.5g=6.5g；根据 6.5g 锌的质量可求得 49.0 g 稀硫酸中 H2SO4的质量

12、，从而计算出稀硫酸中 H2SO4的质量分数。 24 （12 分） （B）向盛有 9g 蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物 1g，使之全 部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 10g。试 计算： 6 （1）原固体混合物中氢氧化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案参考答案 一、单项选择题 1.D 2.C 解析：本题考查了常见的酸碱的性质及保存方法。浓硫酸露置在空气中会吸引水分，故 应密封保存；氢氧化钠露置在空气中不仅会吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应，故应密 封保存；大理石不需密封；澄清石灰水露置在空气中会与空气中的二氧

13、化碳反应，故应密封保 存。点评：能与空气中的物质反应或吸引空气中的成分的物质都需密封保存。 3.C 4.C 5.B 解析：分析题中信息知：A 处是酸碱指示剂，B 处是酸，C 是碱，D 是盐。硫酸属于酸， 应放在 B 处。 6.D 解析：向pH为4的盐酸中加入纯水，稀释，pH增大，A为错项；向pH为4的盐酸中加入氢 氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH增大，B为错项；向pH为4的盐酸中加入pH为4的盐酸， pH不变，C为错项，排除A、B、C，则D为正确选项，即向pH为4的盐酸中加入硫酸溶液，pH可能 会减小。 7.D 解析：因为浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质 HCl 的质量减小，溶液的质量

14、也减 少，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分后，溶质的质量不变， 溶液的质量增加，溶质的质量分数变小。点拨：运用浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，理 解该溶液中溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数变化的原因。 8.B 解析：中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，判断反应是否是中和反应时一定要注意 反应物必须是酸和碱，而不是酸性或碱性溶液。 9.D 解析：当 pH 试纸用水湿润后，导致待测液浓度减小，对于酸性溶液来说，酸性减弱，pH 增大；对于碱性溶液来说，碱性减弱，pH 减小； 7 对于中性溶液来说，pH 无变化。点评：本题主要考查用 pH 试纸测定溶液酸碱度的方法。pH 试

15、 纸不能用水湿润，这样导致待测液的浓度发生变化，从而使测得 pH 不准确。 10.C 解析：澄清的石灰水与盐酸能发生如下反应:Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O,反应生成 CaCl2,但无明显现象.在没有指示剂的情况下,不通确定盐酸是否完全中和,也不能确定加入的 澄清石灰水是否过量,若盐酸没有完全中和,则溶液为酸性,若澄清石灰水过量,则溶液变为碱性,因 此无法确定溶液是否变成中性。NaOH 虽然与盐酸反应,但除去盐酸后又会增加 NaCl 杂质。生 石灰虽然是固体,它不仅能跟盐酸反应,也能与水反应生成 Ca(OH) 2,但是无沉淀、气体生成， 在没有指示剂的情况下，无法确定溶液是否变