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1、1 2019 年广东省肇庆市高三高考化学三模试卷年广东省肇庆市高三高考化学三模试卷 一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 1.下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是（ ） A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料 B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化 C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染 2.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如图（含氮杂环与苯环性质相 似）。则下列有关叙述错误的是（ ） A. 该物质能被酸性高锰酸钾氧化 B. 该物质能发生取代、加成、氧化
2、、聚合反应 C. 该有物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上 D. 1mol 该有机物与 NaOH 溶液加热，最多消耗 4mol NaOH 3.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价 代数和为 0，Y 为金属元素，Y 与 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，X 与 W 所在族序数 之和等于 10则下列说法正确的是（ ） A. 单质熔点： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 原子半径大小顺序：() () () () D. 简单氢化物的沸点： 4.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 2（NH4）2Fe（SO4）2F
3、e2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O，用 NA 高温 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1 L 溶液中的数目为 0.1 1 ( 4)2(4)22 + 0.1 B. 将 1 mol 和 1 mol 充分反应后，其分子总数为 221.5 C. 常温常压下， g 中含有的中子总数为 3.0 1521.4 D. 标准状况下，每生成 L 气体转移电子数目为 15.68 0.8 5.如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是（ ） 2 气体试剂现象结论 CH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与 Br2发生取代反应 CO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶
4、性钡盐反应 Cl2FeCl2溶液 溶液由浅绿色变黄 色 氧化性 Cl2Fe3+ SO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性 A. AB. BC. CD. D 6.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其中工作原理如图 所示。则下列说法正确的是（ ） A. 电流由 a 极流向 b 极 B. 溶液中的向 b 极移动 C. a 极的电极反应式为：43 12 = 22+ 12 + D. b 极的电极反应式为：32 + 12 + 62 = 12 7.25时，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4溶液，溶液中-1g和-1gc（HC2O4-）或-1g和- (+) (224) (+) (2 4) 1g
5、c（C2O42-）关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 的数量级为 1(224) 10 2 B. 曲线 M 表示和的关系 1 (+) (224) 1(2 4) C. 向溶液中加 NaOH 至和相等，此时溶液 pH 约为 5 24(2 4) (22 4 ) D. 在溶液中 24( +) ( 2 4) (224) (2 2 4 ) 二、简答题（本大题共 4 小题，共 49.0 分） 3 8.重晶石主要成分为 BaSO4，含少量的 SiO2、CaO 和 MgO 杂质，以下是一种制取 Ba（NO3）2的工业流 程。 （1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_。 （2）焙烧过程中主反应为：B
6、aSO4 +4CBaS+4CO 除此以外还可能有 BaCO3等副产物生成，通过改变 高温 温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。 依据图 1 判断生成 BaS 的反应是反应_（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在 _以上。 控制 BaSO4的量不变，改变 C 的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图 2 所示，判 断原料中至少为_（填字母）： () (4) a.1.5、b.2.0、c.3.75。 （3）已知 BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大，90时约为 50g/100g 水，浸取液中存在三种碱 Mg（OH）2 、Ca（OH）2、Ba（OH）2。 浸取过程中产生 Ba（OH
7、）2的原因是_（写离子方程式）。 三种碱的碱性由强到弱顺序为：_（填化学式）；结合元素周期律解释原因是： _，Mg、Ca、Ba 处于同一主族，随着原子序数递增，_。 （4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的 HNO3有利于提高 Ba（NO3）2 晶体的析出率_，用化学平衡原理分析其原因是：_。 9.氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺 成为科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用 H2还原 CO2制备清洁能源甲醇。 已知 CO（g）和 H2（g）的燃烧热（H）分别为-283.0kJmol-1、-285.8k
8、Jmol-1CO 与 H2合成甲醇 的能量变化如图甲所示： 4 则用 CO2和 H2（g）制备甲醇的热化学方程式为_。 将一定量的 CO2和 H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化 率与温度的变化如图乙所示： 催化效果最好的是催化剂_（选填“”“”或“”），该反应在 a 点达到平衡状态，a 点的 转化率比 b 点的高，其原因是_。 （2）利用 CO 和水蒸气可生产 H2，反应的化学方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将 不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据 如下表所示：
9、 起始量达到平衡 温度/ CO/molH2O/molH2/molCO 转化率时间/min 650421.66 90032 1 3 3 该反应的正反应为_反应（选填“放热”或“吸热”）。 900时，达到平衡时的反应速率 v（H2O）=_，达到平衡时 c（H2）=_（保留 2 位小数）。 （3）利用废弃的 H2S 的热分解可生产 H2：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。现将 0.20mol H2S（g）通 入到某恒压（压强 p=a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得 H2S 的平衡转化率如下图所示： 已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常
10、数。 温度为 T4时，该反应的平衡常数 Kp=_（用 a 的代数式表示）。 10. 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可 通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态铜原子价电子排布的轨道式为_。 5 （3）H2F+SbF6-（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为_，依次写出一种 与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_、_。 （4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是；氟化铵 中存在_（填序号）： A离子键 B
11、 键 C 键 D氢键 （5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于 Born-Haber 循环 能量构建能量图（见图 a）计算相联系关键能。则 F-F 键的键能为 kJmol-1，S-F 的键能为 _kJmol-1。 （6）CuCl 的熔点为 426，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点为 908，密度为 7.1gcm-3。 CuF 比 CuCl 熔点高的原因是_； 已知 NA为阿伏加德罗常数。CuF 的晶胞结构如“图 b”。则 CuF 的晶胞参数 a=_nm （列出计 算式）。 11. 某药物 H 的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）C 的名称是_
12、。 （2）FH 的反应类型为_。BC 的试剂和条件是_。 （3）H 有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型_（填字母）。 A质谱仪 B元素分析仪 C红外光谱仪 D核磁共振氢谱仪 （4）写出 DE 的化学方程式_。 （5）在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰 6 面积之比为 3：3：2：2：1：1 的是_。 既能发生银镜反应，又能发生水解反应； 属于芳香族化合物； 苯环上只有 2 个取代基。 （6）参照上述流程，以 D 和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合 成路线：_。 三、实验题（本大题共 1 小题，共 14.
13、0 分） 12. 乳酸亚铁晶体CH3CH（OH）COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无 机铁好，可由乳酸与 FeCO3 反应制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2OCH3CH（OH）COO 2Fe3H2O+CO2。 制备 FeCO3：装置如图所示。 （1）B 的名称是_。 （2）清洗仪器，检查装置气密性的方法是：在 D 处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在 A 中加入水， 分别打开活塞 K1和_、关闭活塞，或刚好相反，若观察到_，则气密性良好。 倒掉 A 中的水加入盐酸，在 B 中加入铁粉、C 中加入 NH4HCO3 溶液。关闭活塞 K2，打开活塞
14、K3； 滴入足量盐酸后，关闭活塞 K1，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞_、打开活塞_，C 中发生的反应的离子方程式为_。 制备乳酸亚铁晶体：将制得的 FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 75下搅拌使之充分反 应。然后再加入适量乳酸。 （3）加入少量铁粉的作用是_。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低 温蒸发，冷却结晶，_、干燥。 乳酸亚铁晶体纯度的测量： （1）若用 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于 100%，其原因可能 是_。 （2）经查阅文献后，改用 Ce（SO4）2 标准溶液滴定进行测定。反应中 Ce4+离子的还原产物为 Ce3+测定时，先称取 5.760g 样品溶解后进行必要处理，用配制成 250mL 溶液，每次取 25.00mL，用 0.1000mol/LCe（SO4） 2标准溶液滴定至终点，记录数据如表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为： _（以质量分数表示，乳酸亚铁式量为 288）。 滴定0.1000mol/LCe（SO4）2标准液体积 7 /mL 次数 滴定前读数滴定后读数 A0.
