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1、2019年广东省肇庆市高三高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是（）A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染2.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如图（含氮杂环与苯环性质相似）。则下列有关叙述错误的是（）A. 该物质能被酸性高锰酸钾氧化B. 该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C. 该有物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上D. 1
2、mol该有机物与NaOH溶液加热，最多消耗4molNaOH3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10则下列说法正确的是（）A. 单质熔点：YWZB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZC. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)D. 简单氢化物的沸点：XWY4.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2（NH4）2Fe（SO4）2-高温Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.
3、1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NAB. 将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NAC. 常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NAD. 标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA5.如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是（）气体试剂现象结论CH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应CO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性Cl2Fe3+SO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性A. AB. BC. C
4、D. D6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是（）A. 电流由a极流向b极B. 溶液中的OH-向b极移动C. a极的电极反应式为：4NH3-12e-=2N2+12H+D. b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-7.25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1gc(H+)c(H2C2O4)和-1gc（HC2O4-）或-1gc(H+)c(HC2O4-)和-1gc（C2O42-）关系如图所示。下列说法不正确的是（）A. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2B. 曲线M表示-1gc(H+)c(H2C2O4)和-1gc
5、(HC2O4-)的关系C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba（NO3）2的工业流程。（1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_。（2）焙烧过程中主反应为：BaSO4+4C-高温BaS+4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。依据图1判断生成BaS的反应是反应
6、_（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在_以上。控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n(C)n(BaSO4)至少为_（填字母）：a.1.5、b.2.0、c.3.75。（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg（OH）2、Ca（OH）2、Ba（OH）2。浸取过程中产生Ba（OH）2的原因是_（写离子方程式）。三种碱的碱性由强到弱顺序为：_（填化学式）；结合元素周期律解释原因是：_，Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，_。（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即
7、有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba（NO3）2晶体的析出率_，用化学平衡原理分析其原因是：_。9.氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（H）分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示：则用CO2和H2（g）制备甲醇的热化学方程式为_。将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：催化效
8、果最好的是催化剂_（选填“”“”或“”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是_。（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：温度/起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率时间/min650421.6690032133该反应的正反应为_反应（选填“放热”或“吸热”）。900时，达到平衡时的反应速率v（H2O）=_，达到平衡时c（H2）=_（保留2位小数）。（3）利用废弃的H2S的热分解可
9、生产H2：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。现将0.20molH2S（g）通入到某恒压（压强p=aMPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示：已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数。温度为T4时，该反应的平衡常数Kp=_（用a的代数式表示）。10.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为_。（3）H2F+SbF6-（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该
10、离子的空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_、_。（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是；氟化铵中存在_（填序号）：A离子键B键C键D氢键（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJmol-1，S-F的键能为_kJmol-1。（6）CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908，密度为7.1gcm-3。CuF比CuCl熔点高的原因是_；已知NA为阿伏加德罗
11、常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=_nm（列出计算式）。11.某药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）C的名称是_。（2）FH的反应类型为_。BC的试剂和条件是_。（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型_（填字母）。A质谱仪B元素分析仪C红外光谱仪D核磁共振氢谱仪（4）写出DE的化学方程式_。（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：1：1的是_。既能发生银镜反应，又能发生水解反应；属于芳香族化合物；苯环上只有2个取代基。（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合
12、成（其他无机试剂自选），设计合成路线：_。三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.乳酸亚铁晶体CH3CH（OH）COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2OCH3CH（OH）COO2Fe3H2O+CO2。制备FeCO3：装置如图所示。（1）B的名称是_。（2）清洗仪器，检查装置气密性的方法是：在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在A中加入水，分别打开活塞K1和_、关闭活塞，或刚好相反，若观察到_，则气密性良好。倒掉A中的水加入盐酸，在B中加入铁粉、C中加入NH4HCO3溶液。
13、关闭活塞K2，打开活塞K3；滴入足量盐酸后，关闭活塞K1，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞_、打开活塞_，C中发生的反应的离子方程式为_。制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是_。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，_、干燥。乳酸亚铁晶体纯度的测量：（1）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_。（2）经查阅文献后，改用Ce（SO4）2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+测定
14、时，先称取5.760g样品溶解后进行必要处理，用配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：_（以质量分数表示，乳酸亚铁式量为288）。滴定次数0.1000mol/LCe（SO4）2标准液体积 /mL滴定前读数滴定后读数A0.1019.85B0.1221.32C1.0520.701.【答案】B【解析】解：A、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故A正确； B、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同，
