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1、选修3 物质结构与性质 考题集一1、已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为 。（2）下列关于B2A2的说法中正确的是 （填选项序号）B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构每个B2A2分子中键和键数目比为1：1B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺
2、序为 （用元素符号表示）。（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 （填选项符号）离子键 共价键 氢键 配位键 金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）。（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为 ；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为 gcm-3 。（阿伏伽德罗常数为NA）2. 氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种（1）
3、氮族元素的外围电子排布式的通式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为（2）PH3分子的VSEPR模型为，键角NH3H2O（填“”、“”或“=”）（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：NF3的沸点为129，而NH3的沸点为33，其原因是NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是（5） 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原
4、子的配位数为；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dBP）=pm（保留三位有效数字）3. A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子（2）G分子中D
5、原子的杂化方式为 ，F2+的基态价电子排布式为 （3）BA3离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 （4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是 （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式 4、 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要原料，请回答：(1)基态铜原子的外围电子排布式为 ；晶体铜中存在的作用力有 。(2)硅、硒均能形成气态氢化物，则它们的最简单氢化物分子的空间构型分别为 ， 来源:学&若“Si- H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Si So(填“”“750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式：三溴化硼 ；三溴化磷
