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1、雅安中学高2018级2019学年下期半期考试化学试题1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 S:32 Si:28 第卷（选择题）一选择题（共25小题）1已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子表示R原子符号正确的是（）ARBRCRDR2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）AH3O+ 和OHBCO和N2CHNO2和NO2DCH3+ 和NH4+3据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20下列叙述正确的是（）A10B20为硼元素的一种原子 B10B20为硼
2、元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多 D10B20的原子核外电子排布为4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH45下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABF3BPCl5CNCl3DCH46江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D将废旧电池深埋，防止污染环境7关于化学反应与能量的说法正确的是（）A
3、中和反应是吸热反应 B氧化钙溶于水属于放热反应C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D反应物总能量与生成物总能量一定相等8下列说法中正确的是（）ANaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同BH2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键CNaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D碘沸点低、易升华，是因为分子中的 II 键能较小9下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂10我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335
4、种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A氨水B硝酸C醋D卤水11通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A放热1940kJB吸热1940kJC放热485kJD吸热485kJ12下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与稀盐酸反应D氧化钙溶于水1
5、3下列各组中顺序的排列不正确的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B稳定性：HFH2OH2SC碱性：KOHNaOHMg（OH）2 D熔沸点：HIHBrHClHF14关于化学键的叙述中，正确的是（）AHCl电离产生H+和Cl，可判断HCl分子中存在离子键B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键15已知短周期主族元素的离子 aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A离子的还原性：C3DB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD单质
6、的还原性 ABDC16几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊原子半径0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述中正确的是（）A乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲丁D丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价17短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）A原子半径：ZWXYB最简单气态氢化物的热稳定性
7、：XYWZC最高价氧化物对应水化物的酸性；XWZDY 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同18固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气下列有关NH5叙述正确的是（）A1mol NH5中含有3NA个NH键 BNH5中N元素的化合价为5价C1mol NH5与水反应时，转移电子为NA D与乙酸反应时，NH5被还原19下列反应的离子方程式正确的是（）A铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2OC
8、向水通入中NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NODNH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +AgCl+NH4+20对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（）A“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价B“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm321根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（） 实验现象结论A酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色说明SO2有漂白性
9、B来源:Zxxk.ComH2S溶液 产生黄色沉淀黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性 CNa2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3来源:学科网非金属性：SSi D含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3，说明SO2有还原性22如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）AM的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应BY的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质CX、N两种元素组成的化合物熔点很低D简单离子的半径：ZXY23下列实验现象预测正确的是（） A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸
10、性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强24如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（）ANH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉BSO2（NaOH溶液），无色喷泉CHCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉DNO（NaOH溶液），无色喷泉25用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB常温常压下，18g 2H2O 所含的中子
11、数为9NAC常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L第卷（非选择题）26（共10分，每空1分）按要求填空： （1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子 ；(用元素符号表示)（2）写电子式：HClO: ； NH4+： 写结构式：CCl4： CS2： （3）画出钙原子的原子结构示意图： ； 画出溴离子的离子结构示意图： ；（4）用电子式表示氯化钠的形成过程： （5）按要求排序：（注：不符合题目要求则不给分；用相应元素符号或者化学式表示）下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ； Al3+ ； Na+ ； F- ； 下列物
12、质熔沸点由高到低的顺序是：H2O ；Na2O ； H2Se ；I2 ； 27（共11分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 （填元素符号）（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 （用元素符号表示），属于过渡元素的是 （该空格用表中的字母表示）（3）元素B的单质的含有的化学键为 。（填“离子键、“极性共价键”、“非极性共价键”）（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 （5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用 溶液，作用是 ，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是： 。28（共12分）有关“未来金属”钛的信息有：硬度大熔点高常温下耐酸碱、耐腐蚀铁矿炼钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 价，反应化学方程式为 （2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应化学方程式为
