《河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题附答案解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、洛阳市第一中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有1个正确答案)1.据报道，2012年俄罗斯科学家合成了117号元素，在实验中生成了6个新原子，其中5个、1个。下列关于和的说法不正确的是( )A. 和是两种核素B. 和互为同位素C. 和的中子数分别为176和177D. 和的电子数相差1【答案】D【解析】【详解】A.和都是具有的一定质子数和一定中子数的原子，因此是两种不同的核素，A正确；
2、B.和具有的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C.质量数是293，质子数是117，所以中子数为293-117=176；的质量数是294，质子数是117，中子数为294-117=177，C正确；D.和的质子数都是117，原子核内质子数等于原子核外电子数，D错误；故合理选项是D。2.下列说法中正确的是()A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D. 因为3O2
3、=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼【答案】D【解析】【详解】A.物质的三态变化有能量变化，是物理变化，A错误；B.铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；氯化铵与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，但在室温下发生，不需要加热条件，B错误；C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，C错误；D.物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，D正确；故合理选项是D。3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是( )A. X能形成化学式为X(OH)3的碱B. X能与某些
4、金属元素形成化合物C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐【答案】A【解析】符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确。4.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据题意可知：在化合物AmRn，其中A的化合价为+n，R的化合价为-m，已知一个Rm-的核外电子数为a，则R元素的该同位素的核内质子数为a-m，据此解答。【详解】根据题意可知：在化合物AmRn，其中A的化合价为+n，R的化合价为-m，已知
5、一个Rm-的核外电子数为a，则R元素该同位素的核内质子数为a-m，由于质量数=质子数+中子数，所以其质量数为a-m+b，用原子符号表示为：，故合理选项是C。【点睛】本题考查了原子符号的含义及阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，知道原子符号中各个角标的含义及微粒的关系是本题解答的关键。5.下列有关化学用语使用正确的是( )A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式为：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. HBr的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A.S原子核外有16个电子，原子结构示意图为，A错误；B. NH4Cl是离子化合物，Cl-的最外层有8个电子，
6、故该化合物电子式为，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18，可表示为：，C正确；D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误；故合理选项是C。6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物B. X、Y、Z可以组成一种盐C. X和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种【答
7、案】D【解析】【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y原子序数小于Z，则Y为碳元素或氮元素，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：X是H元素，Z是O元素，Y为碳元素或氮元素。A.如Y为N，因Z为O元素，则可生成NO，质量比为7：8，A正确；B.X、Y、Z可以组成一种盐，当X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH4NO3，B正确；C.X和Z可以组成原子个数之比分别为1：
8、1和2：1常温下为液态的两种化合物双氧水和水，C正确；D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素化合物推断的知识。推断元素是解题关键，D选项中注意掌握常见10电子微粒，有利于基础知识的巩固。7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A. 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】【分析】
9、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可知W为H；X为N；Y、Z均为第三周期元素，它们的最外层电子数之和为18，可知Y、Z的最外层电子数之和为18-1-5=12，若Y的最外层电子数为5，Z的最外层电子数为7，符合电子排布规律，即Y为P，Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。A.W、X的单质分别是H2、N2，二者都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量H2N2，所以沸点：H2N2，即单质沸点WX ，A错误；B.W是H，Z是Cl，元素的非金属性越强，其阴离子的
10、还原性越弱。由于元素的非金属性WZ，B正确；C.Y是P，Z是Cl，元素的非金属性ClP，由于未指明氧化物是否为最高价氧化物，所以不能比较两种元素的氧化物的水化物的酸性，C错误；D.X是N元素，Y是P元素，二者可以存在于同一离子化合物中如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握短周期元素、原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。8.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8
11、个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A. 元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素
12、与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。故选B。考点：考查原子结构与元素周期律的关系9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA. 原子半径：XYZC. Z、W均可与
13、Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：ZYX，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X Z，故错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W，故错误。考点：考查物质结构、元素周期律等知识。10.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )过氧化钠与水反应 氨水与稀硫酸的反应 灼热的炭与CO2反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 甲烷在O2中的燃烧 灼热的炭与
14、水蒸气反应铝片与稀硫酸反应 铝热反应 煅烧石灰石制生石灰 钾与水的反应A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；氨水与稀硫酸的反应是复分解反应，是放热反应，但是不属于氧化还原反应，不合理；灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，不合理；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是复分解反应，是吸热反应，不属于氧化还原反应，不合理；甲烷在O2中的燃烧的反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；灼热的炭与水蒸气反应是氧化还原反应但是属于吸热反应，不合理；铝片与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；铝热反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，属于非氧化还原反应，不合理；钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；所以既是氧化还原反应又是放热反应的是，故合理选项是A。11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol HH键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol HO键形成时放出热量为( )A. 920 kJB. 557 kJC. 221 kJD. 463 kJ【答案】D【解析】【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。【详解】已知
