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1、齐齐哈尔市第八中学齐齐哈尔市第八中学20182019学年度下学期3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确【答案】C【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。故选C。考点：化学键、元素推断2.对于
2、A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成D. 核电荷数，核外电子数一定相同【答案】A【解析】考查原子的组成。根据题意可知两种离子的质子数相同，但质量数不同，因此中子数也是不同的。前者是中性的，后者带1个正电荷，核电荷数不同，化学性质也是不同的。如果AZ，则就不含有中子。所以正确的答案是A。3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是A. X只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性ZWC. 原子半径由大
3、到小排列顺序ZYXD. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素【答案】D【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。AX有CO、CO2两种氧化物，错误；B由于元素的非金属性：WZ，所以气态氢化物的稳定性ZZB. 氢化物的沸点：XWC. 离子的还原性：XWD. 原子及离子半径：ZYX【答案】B【解析】根据元素的结构及有关性质可知，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性是钠强于铝，选项A不正确；HF分子中含有氢键，沸点高于氯化氢的，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确；由于核外电子排布相同的微粒
4、，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，选项D不正确，答案选B。6.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B. X是第二周期第A族元素C. X是第二周期第A族元素D. X的最高正化合价为4【答案】A【解析】【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，可能是H2SO4，也可能是H3PO4，氢化物的分子式不是H2X，则不会是H2SO4，一定是H3PO4，X是磷（P），据此分析。【详解】A.P的最高价含氧酸的分子式可表示为H3PO4，故A
5、正确；B.P是第三周期第A族，故B错误；C.P是第三周期第A族，故C错误；D.P的最高正化合价为5，故D错误。故选A。7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【答案】A【解析】试题分析：锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧
6、产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。考点：本题考查元素周期律。8.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C. 液态WX3汽化均需克服的作用力与NaCl相同D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】
7、【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，据此答题。【详解】A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性OSP，故H2OH2SH3P，故A错误；B.S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、WX3为SO3，属于分子晶体，液态SO3汽化时破坏的是分子间作用力，NaCl是离子晶体，破坏的是离子键，不相同，故C错误；D.As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As
8、的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确。故选D。【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数。9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A. 对应简单离子半径XWB. 对应气态氢化物的稳定性YZC. 化合物XZW既含离子键也含共价键D. Y的氧化
9、物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】D【解析】试题分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素。A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-Na+，A正确；B、非金属性ClSi，故氢化物稳定性YZ，B正确；C、化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根
10、中氯原子与氧原子之间形成共价键，C正确；D、二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能与高氯酸反应，D错误。答案选D。考点：考查微粒半径大小的比较；元素周期律和元素周期表的综合应用。10. X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y及不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是（ ）A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B. 原子半径由小到大的顺序为WXZC. X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态
11、氢化物更稳定。【答案】D【解析】试题分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。A根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；B在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为HOClS（HOS），B项正确；C根据上述分析，X、W分别为O、H，两者可形成H2O、H2O2两者物质，C项正确；DY、Z分别为Cl、S，非
12、金属性ClS，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl（Y的气态氢化物）更稳定，D项错误；答案选D。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。二、非选择题(本题包括4小题，共60分)11.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A _ B _ C _ D _（2）D元素位于周期表中_周期_族（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_。【答案】 (1). 碳 (2). 氧 (3). 钠 (4). 硫 (5). 第三 (6). VIA (7). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (8). 【解析】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,所以A是C元素;C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,所以C是Na元素,B是O元素,D是S元素.(1)通过以上分析知,
