《山西省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长治二中长治二中20182019学年第二学期高一第一次月考化学试题说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家
2、用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果【答案】C【解析】【分析】A. 明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化；B. 铝的冶炼用电解氧化铝的方法;C. 32号元素Ge位于金属和非金属交界线处；D. 洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气。【详解】A. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，A项错误；B. 单质铝用电解熔融氧化铝制取，氧化铝与碳不反应，B项错误；C. 32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，C项正确；D. 洁厕灵主要成分为盐酸
3、，84消毒液主要成分为次氯酸钠，二者混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，D项错误；答案选C。【点睛】金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性，即：学生要理解并识记，如本题B项可直接排除。2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A. 作为相对原子质量标准的原子：B. N2电子式为NNC. Cl的结构示意图：D. 二氧化碳的结构式：O=C=O【答案】D【解析】【详解】A. 作为相对原子质量标准的原子：，A项错误；B. 氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，B项错误； C. 氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其最外层满足
4、8电子稳定结构，结构示意图为：，C项错误；D. 二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，D项正确；答案选D。3.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B. 第A族的元素全部都是金属元素C. 位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D. 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙的原子序数可能为x+13【答案】A【解析】【详解】A. 副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，A项正确；B. 第A族的元素除H以外全部都是金属元素，B项错误
5、；C. 同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x+4，C项错误；D. 第二周期，A族4号的Be，A族元素5号的B，y可能等于x+1；第三周期，A族与A族元素也相差1（因为没有副族元素）；第四、五周期，A族与A族元素相差11，y可能等于x+11（因为出现副族元素）例如：20元素钙与31号元素镓；第六周期，A族与A族元素相差25，y可能等于x+25（因为出现镧系元素）例如：56号元素Ba与81号元素Tl，所以不可能为：x+13，D项错误；答案选A。4.居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对Ra元素
6、的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中不正确的是（ ）A. 一个原子中含有138个中子B. Ra元素位于元素周期表中第七周期第A族C. RaCO3难溶于水D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物【答案】D【解析】【详解】A. 由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是22688138，A项正确；B. 由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期第A族，B项正确；C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，难溶于水，C项正确；D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D项错误；答案选D。
7、5.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是（ ）A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B. LiH、LiD、LiT都是强还原剂C. H、D、T是相同元素构成的不同单质D. T 是不同的核素，它们的原子核外电子排布不同【答案】B【解析】【分析】H、D、T的质子数均为1，而中子数分别为0、1和2，所以其质量数分别为1、2和3，三者互为同位素，据此分析作答。【详解】A. LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8 910，A项错误；B. 氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，B项
8、正确；C. H、D 、T是相同元素构成的不同原子，三者之间互称同位素，C项错误；D. 原子核外电子数等于质子数，三者质子数相同，所以T的原子核外电子排布与其他相同，D项错误；答案选B。6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A. 干冰升华B. 氯化钠熔化C. 氯化氢溶于水D. 加热氯酸钾使其分解【答案】A【解析】【详解】A干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，符合题意，A项选；B. 氯化钠熔化会电离出阴阳离子，破坏化学键，B项不选；C. 氯化氢溶于水，电离出离子，破坏的是共价键，C项不选；D.氯酸钾加热分解生成氯化钾与氧气，化学键被破坏，D项不选；答案选A。【点睛】主要是考查
9、学生对化学键在物质变化过程中变化的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。学生要先识别物质所属晶体类型，明确变化的实质是答题的关键。7.下列说法正确的是（ ）离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键共价化合物中可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此分析作答。【详解】离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如氢氧化钠等，故正确；共价化合
10、物中仅含共价键，不可能含离子键，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝不是离子化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故错误，如氯化铵等铵盐；由分子组成的物质中不一定存在化学键，故错误，例如稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化学键；共价化合物在熔融时不能导电，只有离子化合物在熔融时才能导电，故正确；综上，正确；答案选D。8. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（）。A. 离O点越远的元素原子半径越大B. 虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强
11、的元素D. A、B组成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】图中虚线，代表的与周期表中同一主族，离0点越远，主族中越下，半径越大。但整个图中，其也呈现出周期性变化，故A错。B为Na，A为O，Na2O2中有非极性共价键。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的（ ）A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC. 标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NAD. 1mol Fe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA【答案】A【解析】【分析】A. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，且均
12、含10个中子；B. 1个Na2O2中含两个钠离子与一个过氧根离子；C. CCl4在标准状况下不是气体；D. 铁与氯气反应生成氯化铁。【详解】A. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，故2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均含10个中子，所以0.1 mol混合物中含1 mol中子即NA个，A项正确；B. 1mol Na2O2固体中含钠离子为2 mol，过氧根离子为1 mol，所以所含离子总数为3 NA，B项错误；C. CCl4在标准状况下为液体，不能按气体摩尔体积计算11.2 L CCl4的物质的量，C项错误；D. Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeC
13、l3后，铁剩余，则1mol氯气转移2 mol电子即2 NA个，而不是3NA，D项错误；答案选A。10.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数：cbB. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 原子半径：XW【答案】B【解析】aW3、bX、cY2、dZ说明其微粒的核外电子数相等，即a3b1c+2d+1，即abdc。所以W、X属于金属，Y、Z属于非金属，且位于W、X的上一周期。由元素周期律可知离子的还原性：Y2Z，氢化物的稳定性：H2YHZ，原子半径：XW，所以答案是B。11. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的
14、位置。下列说法正确的是A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价,A项错误;在离核较近的区域运动的电子能量较低,B项错误;副族和第族元素统称为过渡元素,D项错误。12.某元素阳离子Rn，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是（ ）A. (Aan)B. (Aan)C. (Aan)D. (Aan)【答案】D【解析】【分析】先根据核外电子数与所带的电荷数，计算出核内质子数，再根据质量数 = 质子数 + 中子数相对原子质量，结合元素的物质的量相关的关系式作答。【详解】阳离子Rn+，核外有a个电子，所以其质子数Z = a + n，又因为质量数为A，则中子数=质量数质子数 =A(a+ n) = Aan，m g该元素原子的物质的量为 = mol,所以含有的中子的物质的量(mol)是 (Aan)，D项正确；答案选D。13.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍下列说法中，错误的是（ ）abcdA. 高温下，
