《辽宁省凌源市2018-2019学年高一下学期第一次联考化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省凌源市2018-2019学年高一下学期第一次联考化学试题附答案解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、凌源市20182019学年下学期高一第一次联考化学考生注意：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修1+必修2第一章第一节（新课标）。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每
2、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ）A. 稀豆浆B. 石灰乳C. 稀硫酸D. Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】【分析】分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，先对各个选项所属分散系进行判断，然后再比较分散质微粒直径大小。【详解】稀豆浆属于胶体，石灰乳属于浊液，稀硫酸属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，因此分散质粒子直径最小的是稀硫酸，选项C合理。【点睛】本题考查了分散系的分散质微粒直径大小比较的知识，属于识记性知识，比较简单。2.下列物质露置于空气中不易变质的是（
3、 ）A. NaCl溶液B. 硫酸亚铁溶液C. 漂白粉溶液D. 氯水【答案】A【解析】A. NaCl溶液露置于空气中不易变质，A正确；B. 硫酸亚铁溶液易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，B错误；C. 漂白粉溶液容易吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，见光易分解而变质，C错误；D. 氯水中的次氯酸见光易分解而变质，D错误，答案选A。3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容【答案】B【解析】A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项
4、定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。【考点定位】本题考查溶液的配制实验，实验仪器、实验步骤、实验注意事项。容易题。4.下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是（ ）A. AlB. AgC. FeD. Au【答案】B【解析】【详解】A.Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，A不符合题意；B.浓HNO3具有强的氧化性，可以在室温下与Ag发生反应，使其溶解，B符合题意；C.Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，C不符合题意；D.Au活动性很弱，在室温也不能被具有强氧化性的浓硝酸氧化，D不符合题意；故合理选项是B。5.下列结构示意图中表示阳离子的是（ ）A. AB. BC.
5、 CD. D【答案】B【解析】【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，阳离子：核外电子数小于核内质子数；阴离子：核外电子数大于核内质子数进行分析判断。【详解】A.质子数为11，核外电子数为11，表示的是Na原子，A不符合题意；B.质子数是12，核外电子数是10，表示Mg2+，属于阳离子，B符合题意；C.质子数是10，核外电子数是10，表示的是Ne原子，C不符合题意；D.质子数是9，核外电子数是10，表示的是F-，属于阴离子，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了微粒结构示意图的含义的知识。掌握粒子的构成微粒及相互关系是本题解答的关键，本题难度不大。6.下列说法错误的是（ ）A.
6、浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体B. 试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去C. 工业上利用N2与H2反应进行氮的固定D. 实验室用加热NH4Cl晶体的方法制取NH3【答案】D【解析】【详解】A.浓硝酸与碳反应会产生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是红棕色气体，A正确；B.S单质是由非极性分子构成的分子晶体，根据相似相容原理可知，S单质容易溶于由非极性分子构成的物质CS2中，B正确；C.工业上利用N2与H2合成氨气，从而可实现氮的固定，C正确；D.实验室是用加热NH4Cl晶体与消石灰混合物的方法制取NH3，D错误；故合理选项是D。7.下列说法正确的是（ ）A. 同一元素各核素的质量数不同，但
7、它们的化学性质几乎完全相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C. 钠原子失去一个电子后变成了氖原子D. 、的质量数相同，所以它们互为同位素【答案】A【解析】【详解】A.同一元素各核素的质量数不同，但由于它们的质子数相同，原子核外的电子数也相同，结构相似，所以化学性质几乎完全相同，A正确；B.不是所有原子都是由核外电子和核内中子、质子构成，如无中子，B错误；C.钠原子失去一个电子后变成的微粒核外有10个电子，具有氖原子的核外电子排布，但由于核电荷数仍然是11，因此不是Ne原子结构，C错误；D.、的质量数相同，但由于质子数不同，中子数不同，因此它们不能互为同位素，D错误；故合
8、理选项是A。8.下列说法正确的是（ ）A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B. 氯气为黄绿色有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C. 氯气不能使干燥的有色布条褪色D. 可通过下图装置除去Cl2中的HCl【答案】C【解析】【详解】A.金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误；B.氯气为黄绿色有毒气体， Cl2具有强的氧化性，可以把变价金属Fe氧化为+3价，所以氯气与铁反应生成氯化铁，C错误；C.氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C正确；D.Cl2与HCl都可以与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，D错误；故合理选项是C。9.下列物质中，不能用单质直接化合生成
9、物质是（ ）A. FeCl2B. COC. SO2D. NO【答案】A【解析】【详解】A.Cl2具有强的氧化性，可以将变价金属Fe氧化为FeCl3，因此不能通过单质直接化合形成FeCl2，A符合题意；B.C与不足量的O2在点燃时反应产生CO，B不符合题意；C.S单质在空气或氧气是燃烧产生SO2，C不符合题意；D.N2与O2在电火花作用下反应产生NO，D不符合题意；故合理选项是A。10.下列关于某些氧化物的说法正确的是（ ）A. NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B. NO、CO2均可用向上排空气法收集C. CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D. CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生
10、成【答案】A【解析】【详解】A.NO2与水反应生成硝酸和NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化还原反应，A正确；B.一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B错误；C.CO2、SO2气体和澄清石灰水都会发生反应生成白色沉淀，C错误；D.S中氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，D错误；故合理选项是A。11.下列关于碱金属元素的叙述中错误的是（ ）A. 单质在空气中燃烧产物中均呈+1价B. 单质都能与水反应生成氢气和碱C. 从锂到铯，原子半径逐渐增大，金属性增强D. 单质中锂的密度最小、铯的熔点最高【答案】D【解析】【详解】A.碱金属原子最外层只有一个
11、电子，在反应时失去最外层的这个电子，因此燃烧产物中均呈+1价，A正确；B.碱金属单质都是活泼的金属，可以与水发生置换反应生成氢气和相应的碱，B正确；C.从锂到铯，随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性也逐渐增强，C正确；D.从上到下碱金属单质的密度呈增大趋势，所以锂的密度最小，而碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而减小，所以铯的熔点最低，D错误；故合理选项是D。12.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NAB. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3NAC. 0.
12、1 mol/LHNO3溶液中含有NO3-数为0.1NAD. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A.常温常压下，11.2L NH3的物质的量小于0.5mol，因此含有的H原子数目小于1.5NA，A错误；B.Fe是变价金属，1 mol Fe被氧化时，可能失去2mol电子，也可能失去3mol电子，B错误；C.只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；D.Na2O2与水反应产生NaOH和O2，1mol Na2O2反应转移1mol电子，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1
13、NA，D正确；故合理选项是C。13.下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C. NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H+NO3-D. FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3【答案】D【解析】【详解】A.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；B.FeBr2的组成微粒的阴阳离子都具有还原性，而且还原性Fe2+Br-，所以通入氯气，首先发生反应：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，B错误；C.NO2与H2
14、O反应生成NO和HNO3，反应的离子方程式是：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，C错误；D. FeC13溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，D正确；故合理选项是D。14.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（ ）A. Zn和浓H2SO4B. C和HNO3C. Na2O2和NH4Cl浓溶液D. Cu和浓HNO3【答案】C【解析】【分析】某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8，若为混合气体，气体的相对分子质量有
15、大于45.8的，也有小于45.8的，结合物质的性质及生成气体的相对分子质量来解答。【详解】A.反应生成SO2和H2的混合物，SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2，二者的混合物平均相对分子质量可能为45.8，A不符合题意；B.反应生成CO2和NO2的混合物，相对分子质量分别为44、46，二者的混合物平均相对分子质量可能为45.8，B不符合题意；C.反应生成O2和NH3的混合物，二者的相对分子质量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合题意； D.反应生成NO和NO2的混合物，相对分子质量分别为30、46，二者的相对分子质量可能平均为45.8，D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的性质及混合气体平均相对分子质量计算的知识，把握物质的性质、发生的反应及相对分子质量为解答的关键，注意结合极限法判断气体的相对分子质量关系，侧重分析与应用能力的考查，
