《四川省遂宁市第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁市第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 遂宁市第二中学高遂宁市第二中学高 2021 级高一下期第一学月考试试题级高一下期第一学月考试试题 化学试卷化学试卷 第第卷卷( (选择题选择题 共共 5050 分分) ) 可能用到的相关原子的相对原子质量：可能用到的相关原子的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 N N：1414 O O：1616 NaNa：2323 AlAl：2727 S S：3232 K K：3939 一、单项选择题一、单项选择题( (每小题每小题 2 2 分，共分，共 252=50252=50 分。每小题只有一个正确答案符合题意分。每小题只有一个正确答案符合题意) ) 1.检验氨气可选用（） A.
2、湿润的蓝色石蕊试纸B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸D. 湿润的红色石蕊试纸 【答案】D 【解析】 氨气是碱性气体，能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以正确的答案是 D。 2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D. 浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 【答案】B 【解析】 【详解】A浓硫酸使蔗糖碳化，是因为浓硫酸具有脱水性，故 A 错误； B浓硫酸与铜的反应需要在加热条件下进行，故 B 正确； C浓
3、硫酸显酸性，可与氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸具有强氧化性，能够与硫化氢发生氧化还原反应，不 能用浓硫酸干燥氨气和硫化氢，但浓硫酸与二氧化硫不能反应，可以用于干燥二氧化硫气体，故 C 错误； D由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，浓硫酸能在铁和铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝和铁在浓 硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铁、铝能反应，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】本题的易错点为 CD，C 中二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但二氧化硫与浓硫酸不能发生 氧化还原反应；D 中要注意浓硫酸与铁、铝发生的钝化属于化学变化。 3. 关于硝酸的说法正确的是（ ） - 2 - A. 硝酸与金属反应时，主要
4、是5 价的氮得电子 B. 浓 HNO3与浓 HCl 按 31 的体积比所得的混合物叫王水 C. 硝酸电离出的 H离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2 D. 常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体 【答案】A 【解析】 硝酸属于氧化性酸，主要是酸根中的5 价的氮得电子，A 正确。浓 HNO3与浓 HCl 按 13 的体积比所得的 混合物叫王水，B 不正确。硝酸是氧化性酸与金属反应不能生成氢气，C 不正确。在常温下，铁或者铝遇到 浓硝酸会发生钝化，D 不正确。答案是 A。 4.能证明 SO2 具有漂白性的是（ ） A. 酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后溶液
5、褪色 B. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体红色消失 C. 品红溶液中通入 SO2 气体红色消失 D. 溴水中通入 SO2 气体后溶液褪色 【答案】C 【解析】 试题分析：A、酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，错误；B、滴入酚酞 的 NaOH 溶液中通入 SO2气体红色消失，证明二氧化硫的水溶液显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，错误； C、品红溶液中通入 SO2气体红色消失，证明二氧化硫具有漂白性，正确；D、溴水中通入 SO2气体后溶液褪 色证明二氧化硫具有还原性，错误，答案选 C。 考点：考查二氧化硫的化学性质 5.对下列污染现象叙述错误的
6、是( ) A. 臭氧空洞的形成主要与 SO2有关B. 酸雨的形成主要与 SO2有关 C. 光化学烟雾的形成主要与 NO2等有关D. 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 【答案】A 【解析】 【详解】A臭氧空洞是大气中的氟利昂等物质造成的，与 SO2无关，故 A 错误； B酸雨的形成是因为煤燃烧生成的二氧化硫等气体与雨水反应的结果，与 SO2有关，故 B 正确； C光化学烟雾是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物(NOx)在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气 化学反应生成以臭氧(O3)为代表的刺激性二次污染物，与 NO2等有关，故 C 正确； D水体富营养化是氮磷含量过高引起的，与含氮
7、、磷污水的排放有关，故 D 正确； - 3 - 答案选 A。 6.下列各组性质的比较中正确的是( ) A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4B. 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 C. 稳定性：HFHClPH3H2SD. 离子半径：Al3+Mg2+Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，酸性： H3PO4H2SO4HClO4，故 A 错误； B、元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：BaCaMg，所以碱性：Ba(OH) 2Ca(OH)2Mg(OH)2，故 B 正确； C、元素的
8、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：FClSP，则氢化物稳定性为 HFHClH2SPH3，故 C 错误； D、Al3+、Mg2+、Na+的核外均有 2 个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故 Al3+Mg2+Na+，故 D 错误； 答案选 B。 7.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A. H2S+2HNO3S+2NO2+2H2O B. CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O C. 4HNO34NO2+O2+2H2O D. 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2S 和 HNO3反应，硝酸
9、中氮元素化合价降低，硝酸只表现氧化性，故 A 错误； B、氧化铜与硝酸反应，各元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故 B 错误； C、浓硝酸分解反应，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，硝酸既做氧化剂又做还原剂，故 C 错误； D、Cu 和 HNO3反应，N 元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故 D 正确； 综上所述，本题选 D。 【点睛】本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用；特别注意：硝酸表现 氧化性，则反应后 N 元素的化合价降低；表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成。 8.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的
10、是( ) - 4 - A. SO2溶解于水B. NO2溶解于水C. F2溶解于水D. Cl2溶解于水 【答案】A 【解析】 【分析】 没有发生氧化还原反应，说明反应中没有元素的化合价发生变化，据此分析解答。 【详解】ASO2+H2OH2SO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故 A 选； B3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，N 元素化合价由+4 价变为+5 价和+2 价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原 反应，故 B 不选； C2F2+2H2O=4HF+O2反应中 F 和 O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 不选； DCl2+H2O=HCl+HClO 中，Cl 元
11、素化合价由 0 价变为+1 价和-1 价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原 反应，故 D 不选； 答案选 A。 【点睛】根据元素化合价是否变化分析是解答此类试题的一般方法。本题的易错点为 C，要注意记忆卤素单 质与水反应的化学方程式。 9.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是 ( ) A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B. 氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C. 实验室中用加热 NH4Cl 分解来制取氨气 D. NH3H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差
12、的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水 的性质，故 A 正确； B氯化氢是酸性气体，与氨气发生的反应不是氧化还原反应，说明氨气具有碱性，故 B 正确； C在实验室中，常用加热固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，不能用加热 NH4Cl 分解来制取氨气， 因为分解生成的氨气和氯化氢降温后又化合生成氯化铵，故 C 错误； DNH3H2O 不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故 D 正确； 答案选 C。 10.简单原子的原子结构可用下图形象地表示： - 5 - 其中“”表示质子或电子， “”表示中子，则下列有关的叙述正确的是( ) A.
13、是三种不同的氢分子B. 互为同位素 C. 是三种化学性质不同的粒子D. 具有相同的质量数 【答案】B 【解析】 【分析】 从图示知、中的质子数等于电子数且都等于 1，中子数分别为 0、1、2，可知代表的微粒分 别为、，据此分析解答。 【详解】A、根据图示，是三种不同的氢原子，不是分子，故 A 错误； B、代表的微粒分别为、，质子数相同中子数不同，互为同位素，故 B 正确； C、互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故 C 错误； D、质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】正确判断图示的三种微粒是解题的关键。本题的易错点为 A，要注意
14、氢气分子是双原子分子，氢原 子不能表示氢气分子。 11. 下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A. O2B. N2C. F2D. Cl2 【答案】C 【解析】 与氢气化合的难易程度与元素的非金属性强弱有关。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；同主族从上 到下元素的非金属性逐渐减弱，由于 F 是非金属性最强的元素，所以最易与氢气反应，F2在暗外就能与氢气 化合且发生爆炸。 12.下列说法正确的是( ) A. 副族中没有非金属元素B. 原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C. 第 VIIA 族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D. 除短周期外，其他周期均有 18 种元素 【
15、答案】A 【解析】 【详解】A、副族元素全是金属元素，没有非金属元素，故 A 正确； B、氢原子最外层只有 1 个电子，不是金属元素，除氢元素外原子最外层只有 1 个电子的元素金属元素，故 B 错误； - 6 - C、绝大多数的主族元素最高正化合价等于族序数，但氟元素、氧元素一般没有正化合价，故 C 错误； D、第六周期容纳 32 种元素，第七周期未排满，若排满也是 32 种，故 D 错误； 答案选 A。 13.决定原子种类的微粒是( ) A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的质子数决定元素种类，故 A 错误； B、当质子数相同时，中子数决定了
16、元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故 B 错误； C、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故 C 错 误； D、决定原子种类的微粒是质子和中子，故 D 正确； 答案选 D。 14. 下列各组中互为同位素的是（ ） A. 4019K 与 4020Ca B. T2O 与 H2OC. 4019K 与 3919K D. 金刚石与石墨 【答案】C 【解析】 试题分析：A4019K 与 4020Ca 是不同的元素，因此不是同位素，错误；BT2O 与 H2O 是由不同的 H 原子构成 的水分子，物质的化学性质相同，但是二者不是原子，因此不能判断为同位素，错误；C4019K 与 3919K 属于 同一元素，质子数相同而中子数不同，因此二者是同位素，正确；D金刚石与石墨是由
