四川省遂宁市2019届高三下学期第三次诊断性考试理科综合化学试题附答案解析

《四川省遂宁市2019届高三下学期第三次诊断性考试理科综合化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁市2019届高三下学期第三次诊断性考试理科综合化学试题附答案解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、- 1 - 遂宁市高中遂宁市高中 2019 届三诊考试理科综合能力测试化学届三诊考试理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 He-4He-4 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 P-31P-31 S-32S-32 Cu-64Cu-64 1.化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素 B. 生物质能和氢气都属于可再生能源 C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性 D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应 【答案】B 【解

2、析】 【详解】A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A 项错误； B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或 间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种 可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B 项正确； C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化 铵水解显酸性可除去铁锈，C 项错误； D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降 低雾霾天气，D 项错误； 答案选

3、 B。 2.某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ） A. 该有机物的化学式为 C10H14 B. 它的一氯代物有 6 种 C. 该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上 D. 一定条件下，它可以发生取代、 加成和氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】 - 2 - 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键，双键为平面结构，甲基、亚甲基为四面体构型，结合烯烃的性质来 解答。 【详解】A. 该有机物的化学式为C10H16，A 项错误； B. 结构不对称，含 8 种H，则一氯代物有 8 种，B 项错误； C. 甲基、亚甲基及次甲基为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，C 项错误

4、； D. 含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且甲基可光照下发生取代反应，D 项正确； 答案选 D。 3.设 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A. 1mol 月球背面的氦3（3He）含有质子为 2NA B. 标况下，22.4L 甲烷和 1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于 2NA C. 2molSO2与 1molO2充分反应，转移的电子数为 4NA D. 25时，1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 3He 的原子序数为 2，质子数为 2，则 1mol 氦3（3He）含有质子数为 2NA，A 项正

5、确； B. 甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为 2NA，B 项错误； C. SO2与 O2的反应为可逆反应，2molSO2与 1molO2充分反应，转移的电子数小于 4NA，C 项错误； D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据 c(OH-) = =10-1=0.1mol/L，则 25时，1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.1mol/L1LNA = 0.1NA，D 项错误； 答案选 A。 4.下列实验操作，现象和结论正确的是（ ） 实验操作和现象结 论 A 向浓度均为 0.1mol/L 的 FeCl3和 AlCl3混

6、合溶 液中滴加 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀 KspFe(OH)3c(HY)c(Y)c(H) 【答案】C 【解析】 【分析】 用浓度为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液分别逐滴加入到 20.00 mL 0.1mol/L 的 HX、HY 溶液中，酸越弱，初始时刻 pH 值越大，根据图象可判断，酸性强弱为 HYHX； - 6 - 当 NaOH 反应了 10.00 mL 时，溶液中分别存在 HX、NaX 和 HY、NaY，且物质的量之比分别为 1：1；当 NaOH 反应了 20.00 mL 时，溶液中分别恰好存在 NaX 和 NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液 中的守恒关系解

7、答。 【详解】A对于 HX 和 HY，酸性越弱，电离出的 H+浓度越小，初始时刻根据图象，pH 越小的酸酸性越强， 电离程度就越大，因此酸性强弱为 HYHX，A 项错误； BpH=7 时，溶液中 c（H+）=c（OH-） ，根据电荷守恒，分别存在 c（Na+）=c（X-） ，c（Na+）=c（Y-） ，但 HX 和 HY 此时消耗的 NaOH 的量不相同，前者消耗的多，因此 c（X-）c（Y-） ，B 项错误； C当 V（NaOH）=20.00 mL 时，HX 恰好转化为 NaX，HY 恰好转化为 NaY，二者均水解使溶液显碱性，根据质 子守恒可知 c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH

8、-)，C 项正确； D当 V（NaOH）=10.00mL 时，HY 的溶液中存在 HY 和 NaY，物质的量之比为 1：1，此时溶液显酸性，可以 判断是酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，对于 HY、NaY 的混合溶液来说，根据电荷守恒：c（Na+） +c（H+）=c（OH-）+c（Y-） ，由于溶液是酸性，因此 c（H+）c（OH-） ，则 c（Na+）c（Y-） ，无论是电离 还是水解，都是微弱的过程，因此 X-、HY 浓度都大于 H+的浓度，所以溶液中粒子浓度大小关系为：c（Y-） c（Na+）c（HY）c（H+）c（OH-） ，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】分析图像每个特殊点的溶

9、质成分是解题的关键，D 项是难点，学生要准确把握溶液的酸碱度、三大 守恒及其溶质组成，分析电离与水解的相对强弱才能正确解题。 8.碘量法测定废水中的硫化物的实验装置如下图。按图连接好装置，检查气密性。移取足量的醋酸锌溶液于 两支吸收管中，取 100mL 水样于反应瓶中，通入氮气一段时间，移取 10mL 盐酸于反应瓶中，80加热，继 续通入氮气。关闭氮气后，往两个吸收管中各加入 0.010molL1的碘标准溶液 50mL（过量） ，再加入盐酸 3mL，静置。加入淀粉指示液，用 0.010molL1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定， 共消耗 80mLNa2S2O3溶液（） 。 已知

10、：废水中的硫化物酸性条件下易转化为剧毒硫化氢且醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回 答下列问题： （1）上图反应器的名称是_。通入氮气的目的是：反应前_，反应后_。 - 7 - （2）实验室采用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取 H2S，下列发生装置中可选用的是_（填序号） ，尾气处 理使用硫酸铜溶液比氢氧化钠溶液效果好的原因是_。 （3）反应瓶最佳采用_加热（填加热方式） ，温度过高可能出现的后果是_。 （4）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为_。 （5）只使用一个吸收管，可能导致测定结果偏_（填“高”或“低” ） 。 （6）硫代硫酸钠标准溶液配制需要煮沸蒸馏水，其目的是_。

11、0.010molL1的硫代硫酸钠标准溶 液不直接配制而是经过标定得到，可能的原因是_。 （7）废水中硫的含量为_mgL1。 【答案】 (1). 三颈烧瓶（三口烧瓶） (2). 反应前，排出装置中的空气 (3). 反应后将硫化氢 鼓入吸收管中以便完全吸收 (4). bc (5). 生成的硫化钠极易水解得到剧毒硫化氢气体，使用硫酸铜 可避免污染空气 (6). 水浴 (7). 温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收 (8). ZnS+I2=ZnI2+S (9). 低 (10). 除去空气中的氧气、二氧化碳等 (11). Na2S2O3溶液不稳定（易被 氧化、易歧化、易水解等均可以） (12

12、). 192 【解析】 【分析】 硫化氢在反应瓶中制取，开始通入氮气一段时间，排净装置中的空气；水浴加热及充入氮气目的为排净反应 瓶中生成硫化氢气体，硫化氢在吸收液中被完全吸收。在吸收管中发生：ZnSI2ZnI2S，剩余的碘单质 发生：。 【详解】 （1）根据仪器构造可知，反应发生器名称为三颈烧瓶（三口烧瓶） ；反应前通入氮气，排出装置中 的空气；反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中以便完全吸收， 故答案为：三颈烧瓶（三口烧瓶） ；反应前，排出装置中的空气；反应后将硫化氢鼓入吸收管中以便完全吸 收； （2）实验室采用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取 H2S，选取装置可用固液不加热型，a、加热，故不

13、选；b 与 c、固体与液体，不加热，b、c 符合题意；d、加热固体，故不选；答案选 bc；尾气处理使用硫酸铜溶液 主要是因为生成的硫化钠极易水解得到剧毒硫化氢气体，使用硫酸铜可避免污染空气， 故答案为：bc；生成的硫化钠极易水解得到剧毒硫化氢气体，使用硫酸铜可避免污染空气； - 8 - （3）实验温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收，则适合采用水浴加热方式， 故答案为：水浴；温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收； （4）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸收管中发生反应的化学方程式为 ZnSI2ZnI2S， 故答案为：ZnS+I2=ZnI2+S； （5）气体与液体的反应

14、，只在接触面上反应，该实验使用两个吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，若只使 用一个吸收管，会导致测定结果偏低， 故答案为：低； （6）煮沸蒸馏水是为了除去空气中的氧气、二氧化碳等；因 Na2S2O3溶液不稳定，如易被氧化、易歧化、易 水解等，因此需要标定， 故答案为：除去空气中的氧气、二氧化碳等；Na2S2O3溶液不稳定（易被氧化、易歧化、易水解； （7）0.16L0.010mol/L：n（I2）=2：1，求得剩余 n（I2）=0.0008mol，共有碘单质：0.1L0.010mol/L 2=0.002mol，ZnSI2ZnI2S，此反应消耗单质碘：0.0020.002mol -0.0008mo

15、l = 0.0012mol，则根据 关系式可知 n(S2-)=0.0012mol，因此废水中硫的含量=0.0012mol32g/mol/0.2L=192mg/L， 故答案为：192。 9.用含钴废料（主要成分为 Co，含有一定量的 NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O42H2O） 的工业流程如下图己知：草酸钴晶体难溶于水RH 为有机物（难电离） 。请回答下列问题： （1）滤渣 I 的主要成分是_（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_。 （2）操作用到的玻璃仪器有_。 （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入 H2O2后发生反应的离子方程式:_。 （4）加入氧化钴的目的是调节溶液的 pH若要将浸出液中 Fe3+和 Al3+全部沉淀，则应将浸出液的 PH 控制在 _。 （已知：溶液中离子浓度小于 1105mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 的 Ksp分别为 11015， 11038,11032) （5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为_，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否 洗涤干净的方法是_。 （6）加入有机萃取剂的目的是_。实验室可以用酸性 KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42）来测