《四川省成都市2019届高三第三次诊断性检测理综化学试题附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2019届高三第三次诊断性检测理综化学试题附答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都市2019届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀 一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A普通玻璃含有二氧化硅 B该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C碲化镉是一种无机化合物 D应用该光电转化技术可减少温室气体排放8下列关于有机物的说法正确的是 AC6H10O2的同分异构体中，能与NaHC03反应生成CO2的有4种 B糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相
2、同 D将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解9X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如右图转化关系：下列说法错误的是A四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B甲、乙、丙中沸点最高的是丙C甲常用作致冷剂 D甲、乙分子均只含极性共价键10用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比 下列说法正确的是 A反应中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 mol B可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+
3、C生成44.8 LCO2时反应中参加反应的Ag 一定为8 mol D理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高11. 25将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是A.曲线II表示HA溶液体积Bx点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C电离平衡常数K(HA)K(BOH)D向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小12下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是13.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含L
4、iPF6SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如右图所示。下列分析正确的是A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li+2e-= Fe +Li2SBX与电池的Li电极相连C电解过程中c(BaC12)保持不变D若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变26（14分）甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。 (1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：方法I：方法：(2)在密闭容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)，在不同条件下进行反应：实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 P1时升高温度，n(CH
5、3OH)_（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1_ P2（填“、“”或“=”）； E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为_(用v(E)、v(F)、v(N)表示）； 下列能提高CH4平衡转化率的措施是_（填序号）；a选择高效催化剂b增大投料比 c及时分离产物 若F点，2 (CH3 OH) =1 mol，总压强为2.5 MPa，则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_ 。(3)使用新型催化剂进行反应2CH4 (g)+O2(g) 2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。 CH3OH产率在T1至T2时很快增大的原因是 ； T2后CH3OH产率降低的原因可能是_。27
6、（14分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。实验I 按图装置制备NaC1O2晶体已知：C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。 NaC1O2饱和溶液在低于38时析出NaC1O2.3H2O晶体，高于38时析出 NaC1O2晶体，温度高于60时NaCIO2分解生成NaC1O3和NaCI。 (1)装置A中b仪器的名称是_；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸_（填“能”或“不能”），原因是_。 (2)A中生成C1O2的化学反应方程式为_。 (3)C中生成NaC1O2时H2O2的作用是_；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为_。 (4)反应后，经下列步骤可从
7、C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。 i 55时蒸发结晶 ii iii用40热水洗涤 iv低于60干燥，得到成品 实验 样品杂质分析 (5)上述实验中制得的NaCIO2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为_，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是_（写一条）。28（15分）最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3 设计流程如下： 已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。 (1)写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法_；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为_。 (2)“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是
8、_。(3)“沉砷”过程中有如下反应：沉砷率与温度关系如右图。沉砷最佳温度为_，高于85时，沉砷率下降的原因是_。 (4)“还原”过程中获得H3 As03的化学反应方程式为_； “操作A”为：_、过滤；滤液的主要成分是 。 (5)若每步均完全反应，“氧化和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=_（写出含x、y的计算式）。35化学选修3：物质结构与性质（15分） 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 (l)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为_；基态镓(Ga)原子的核外具有_种不同能量的电子。 (2)乙
9、二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。 分子中氮原子轨道杂化类型为_； 乙二氨可与铜离子形成配合离子Cu(en)22+，其中提供孤电子对的原子是_，配合离子结构简式为_； 乙二氨易溶于水的主要原因是_。 (3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 图1中氮原子的配位数为_，离硼原子最近且等距离的硼原子有_个； 已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为d gcm-3，则相邻层与层之间的距离为_ pm(列出表达式)。36.化学选修5：有机化学基础（15分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。 (I)A的名称是_；B中含氧官能团名称是_。 (2)C的结构简式_；D-E的反应类型为_。 (3) E-F的化学方程式为_。 (4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_；检验其中一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。成都市2016级高中毕业班第三次诊断性检测化学参考答案及评分标准 - 8 -
