《四川省成都市龙泉一中新都一中等九校2016-2017学年高一6月联考化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉一中新都一中等九校2016-2017学年高一6月联考化学试题附答案解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都市龙泉一中新都一中等九校2016-2017学年高一6月联考化学试题可能用到的原子量：N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（共44分）一、选择题（包括22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布：我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列有关能源说法不正确的是A. 如果大规模开采可燃冰，可在一定程度上减少我国对进口石油的依赖B. 将煤制成粉状并与适量空气尽可能充分接触燃烧，可以提高其燃烧效率C. 天然气、可燃泳、沼气都是清洁、无污染的可再生能源D. 氢气的燃烧热高，且
2、来源丰富、无污染，是二级能源【答案】C【解析】A大规模开采可燃冰，可以填补使用石油的缺口，减少石油的进口，故A正确；B将煤粉碎了再燃烧，可以增大与空气的接触面积，使燃烧充分，从而提高煤燃烧效率，故B正确；C天然气、可燃冰是不可再生能源，故C错误；D氢气的燃烧热高，燃烧产物为水，无污染，是二级能源，故D正确；答案为C。2.下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下的H不同C. 保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变D. 使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活
3、化能【答案】D【解析】A需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；B反应热与反应的条件无关，故B错误；C反应物如果是固体物质，增加反应物的量，但浓度不变，所以反应速率不变；只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，故C错误；D催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故D正确；答案为D。3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由
4、此可见 ( )A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为NH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HQ kJmol1【答案】B【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C错误，B正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D错误。4.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列说法不正确的是A. 改变反应条件可以改变该反应的限度B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D.
5、 增大压强，正逆反应速率均增大【答案】C【解析】A可逆反应的限度都是在一定条件下的，改变条件可以改变反应的限度，A正确；B只要可逆反应开始进行，则反应物和生成物就同时存在，B正确；C在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），达到动态平衡，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，故C错误；D增大压强，反应速率增大，包括正、逆反应速率，故D正确；答案为C。5.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为、“镆”(m)、 (tin)、 (o)。下列有关说法正确的是A. 115号元素在
6、周期表中的位置是第七周期VBB. 这四种元素都是主族元素C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99【答案】C【解析】A. 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第A族，故A错误；B. 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于A、A、A和0族，故B错误；C. 根据元素周期律，稀有气体118号
7、元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第A族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D. 117号元素位于Ts位于第七周期，第A族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。6.下列说法正确的是A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 两种不同元素形成的化合物中可以同时有离子键和非极性键C. 离子键是阴阳离子间的静电引力D. 分子中一定含有化学键【答案】B【解析】A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH和N2，故A错误；BNa2O2中有离子
8、键和非极性键，故B正确；C离子键是阴阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故C错误；D分子中不一定含有化学键，如He，故D错误；答案为B。点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl，单原子分子不含化学键。7. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X3YZ
9、C. XYZ2D. X2YZ3【答案】D【解析】试题分析：元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子数为1，则其在化合物的化合价为+1价； Y最外层电子数为4，则其在化合物的化合价为+4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合物的化合价为-2价；所以根据化合物中的蒸发化合价的代数和为0 的原则可知由这三种有的化学式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。因此正确选项为D。考点：考查元素在形成化合物时的化合价与原子结构的关系的知识。8.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题
10、分析：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn-核外有x个电子，则质子数为xn，原子核内中子数为A（xn）=Ax+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol（Ax+n）=mol，故选C考点：考查了质量数的计算等相关知识。9.下列有关说法正确的是A. 某元素天然存在的同位素，在不同的物质中所占百分比不同B. 原子与原子具有相同的质子数C. 原子核外有124个电子D. 和是两种不同的核素，其化学性质相同【答案】D【解析】A某元素天然存在的同位素，在不同的物质中所占百分比相同，故A错误；B原子与原子的质子数不等，分别是6和8，故B错误；C原子核外有84个电子，核内有1
11、24个中子，故C错误；D和是两种不同的核素，互为同位素，它们的化学性质相同，故D正确；答案为D。10.下列判断正确的是A. 相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2-B-C+D3+B. 元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化C. NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D. CC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构【答案】A【解析】A相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，核电荷数越大离子半径越小，则它们的离子半径大小关系为A2-B-C+D3+，故A
12、正确；B元素性质呈周期性变化的本质原因是原子核外电子排布的周期性变化，故B错误；CNaCl、NaOH、Na2O2三种物质中均含有离子键，而HCl和NaOH均含有共价键，故C 错误；DH原子核外只有一个电子，不可能形成8e-结构，而PCl5中P原子形成5个共用电子对，核外电子数也不是8e-结构，故D错误；答案为A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如L
13、iNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。11.下列有关描述正确的是A. Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多B. 熔点：Cs低于K； 沸点：Br2高于Cl2C. 根据周期律可推测硫酸铷、
14、硫酸铯都难溶于水D. Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大【答案】B【解析】ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多，故A错误；B碱金属从上到下熔点逐渐降低，则熔点Cs低于K；卤族元素的单质，从上到下沸点递增，即Br2高于Cl2，故B正确；C碱金属对应的硫酸盐均为易溶的，故C错误；DNa的密度大于K，故D错误；答案为B。12. 含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A. 非金属性比硫强B. 氢化物比HBr稳定C. 原子序数为34D. 最高价氧化物的水化物显碱性【答案】C【解析】硒位于硫的下一周期，非金属性弱于硫的。硫的原子序数是16，所
15、以硒的是16+1834。硒位于溴的左侧，非金属性也弱于溴的，所以氢化物没有HBr的稳定。硒是非金属，最高价氧化物的水化物显酸性。所以正确的答案是C。13.下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为2855 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H2855 kJ/molC. Ba（OH）28H2O（s）2NH4Cl（s）BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l）H0D. 已知中和热为573 kJ/mol，若将含05 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于573 kJ【答案】D【解析】A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，H0，C错误；D、浓硫酸溶于水
