四川省雅安中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析

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1、- 1 - 雅安中学雅安中学 2018-2019 学年高一下学期第一次月考学年高一下学期第一次月考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O-16O-16 S-32S-32 Fe-56Fe-56 一、选择题一、选择题( (共共 8 8 题，每题题，每题 6 6 分，共分，共 4848 分分) ) 1.2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的 说法错误的是（ ） A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由 SiC 颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、 高刚度、高耐磨、耐冲击的特点 B. 我国发

2、射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. SiC 颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二 号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故 A 项正确； B. 碳纤维主要成分为 C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故 B 项正确； C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐， 所以光导纤维遇强碱会“断路” ，故 C

3、项正确； D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期 IA 族，不属于短周期元素，故 D 项错 误； 答案选 D。 2.NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. 44 g 14CO2中氧原子数目为 2NA B. 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中，电子转移数目为 2NA C. 32 g 硫在足量的纯氧中燃烧，生成 NA个 SO2分子 D. 1 mol 的铁分别于足量的氧气、氯气和硫完全反应转移的电子数目均为 2NA 【答案】C 【解析】 - 2 - 【详解】A. 14CO2的相对分子质量是 46，所以 44 g 14CO2的物质的量小于 1mol，因此 1mol

4、 14CO2中氧原子数 目小于 2NA，A 错误； B.室温下 Fe 在浓硫酸中会发生钝化，不能进一步反应，因此 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中，电子转移数目 远远小于 2NA，B 错误； C.32 gS 的物质的量是 1mol，S 与 O2在点燃时反应产生 SO2，所以 1molS 在足量的纯氧中燃烧，生成 NA个 SO2分子，C 正确； D.Fe 与 Cl2反应产生 FeCl3，1molFe 与氯气反应转移电子数目为 3NA；Fe 与 S 在加热时反应产生 FeS，1molFe 反应转化为 FeS 转移 2NA个电子，D 错误； 故合理选项是 C。 3. 实验室中某些气体的制取、收

5、集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和表中提 供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A 浓氨水 CaONH3H2O B 浓硫酸 Na2SO3SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 CuNO2H2O D 浓盐酸 MnO2Cl2 NaOH 溶液 【答案】B 【解析】 该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气 密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、 - 3 - 正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且 NO2用水吸收会发生 3 NO2+ H2O =“ 2“ HNO3

6、+ NO，用防倒吸装置不 妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。 【考点定位】考查化学实验基本原理，气体的制取、收集及尾气处理装置等实验装置及仪器的使用。 4.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114 的元素位于第七周期A 族，称为类铅元素。 下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A. 类铅元素原子的最外层电子数为 6 B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 C. 它的金属性比铅强，具有放射性 D. 它的原子半径比铅小 【答案】C 【解析】 【详解】A.类铅元素位于第七周期A 族，可知该元素的原子的最外层电子数为 4 个，A 错误； B.由

7、于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物 的碱性就越强，所以类铅的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱强，B 错误； C.同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，而且原子序数大于 92 号的元素大多具有放射性，由于 类铅元素在铅元素的下一周期，所以金属性比铅强，具有放射性，C 正确； D.原子核外电子层数越多，原子半径越大。由于类铅在铅的下一周期，所以原子半径比铅大，D 错误； 故合理选项是 C。 5.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下： 下列有关说法不正确的是 A.

8、 所涉及的变化均为氧化还原反应B. 光照是酸雨形成的必要条件之一 C. 污染指数越高形成酸雨的速率越快D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染 【答案】A 【解析】 - 4 - 【详解】A.SO2变为激发态 SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故 A 选项不正确；B.结合图中信 息知产生激发态 SO2和 OH 自由基需要光照条件，故 B 选项正确；C.途径 II 的速率大于途径 I，故 C 选项正 确；D.使用化石燃料将产生 SO2进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故 D 选项 正确。答案：A。 【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。解题的关键是判断氧化还原反应的

9、依据化合价是否发生变化。酸 雨的形成和防治措施。 6.利用工业废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3的流程如下： 下列说法错误的是 A. 向大气中排放 SO2可能导致酸雨发生 B. 中和器中发生反应的离子方程式为 HSO3-+OH-=SO32-+H2O C. 进入离心机的分散系是悬浊液 D. 检验 Na2SO3成品中是否含 Na2SO4，可选用稀盐酸和 Ba(NO3)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化硫与水反应生成 H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为 H2SO4，反应产生的硫酸进入水中 形成酸雨，故 SO2形成的硫酸型酸雨，A

10、正确； B.在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为： NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为 HSO3-+OH-=SO32-+H2O，B 正确； C.经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，在离心机中进行混合物的分离，因为形成 的固态颗粒小，因此有胶体存在，进入离心机的分散系是悬浊液，C 正确； D.检验 Na2SO3成品中是否含 Na2SO4，若用稀盐酸和 Ba(NO3)2溶液，H+、SO32-、NO3-会发生氧化还原反应，使 SO32-转化为 SO42-，因此不能检验其中是否含有 Na2SO4，要用稀

11、HCl 和 BaCl2 溶液检验，D 错误； 故合理选项是 D。 7.根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结论 A 将 FeCl2样品溶于盐酸后，滴加 KSCN 溶液 溶液变成红色原 FeCl2样品已变质 - 5 - B 向某无色溶液中加入铜片和稀硫 酸 试管口产生红棕色气体 该无色溶液中含有 NO3-离 子 C 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀盐 酸，再加入 10%的 H2O2溶液 滴入稀盐酸未见溶液变蓝；加入 H2O2溶液后，溶液立即变蓝 酸性条件下，H2O2氧化性 强于 I2 D 取少量白色晶体于试管，加入氢 氧化钠溶液并加热 试管口湿润蓝色石蕊试纸变红

12、白色晶体一定含有 NH4+ A. AB. BC. CD. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.Fe2+与 SCN-不能发生反应，若 Fe2+被氧化为 Fe3+，就会发生反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变 为血红色，所以溶液变成红色，说明原 FeCl2样品已变质，A 正确； B.H+、NO3-具有强的氧化性，可以将 Cu 单质氧化为 Cu2+，NO3-被还原为红棕色 NO2 气体，证明无色溶液中含 有 NO3-离子，B 正确； C.向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀盐酸，未见溶液变蓝，说明 I-没有被氧化为 I2，再加入 10%的 H2O2溶液，溶 液立即变蓝，说明此时 I-被

13、 H2O2氧化为 I2，从而证明酸性条件下，H2O2氧化性强于 I2，C 正确； D.取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热，若试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该白色晶体 一定含有 NH4+，D 错误； 故合理选项是 D。 8.短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 W 与其它三种元素处于不同周期，Y、Z 同主族，它 们原子 L 电子层的电子数比为 3:4，X、Y、Z 的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：YZWB. W、X、Y 三者可形成盐 C. 简单氢化物的稳定性：ZYD. W 与 Y 只能形成一种氢化物 【答案】B 【解析】 【分析】

14、 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 W 与其它三种元素处于不同周期，则 X 是 H 元素； Y、Z 同主族，它们原子 L 电子层的电子数比为 3:4，Y 核外电子排布是 2、6，Y 是 O 元素，则 Z 是 S 元素， 由于 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 17，X 的原子序数比 O 小，则 X 是 N 元素，据此分析解答。 - 6 - 【详解】综上所述可知：W 是 H 元素，X 是 N 元素；Y 是 O 元素，Z 是 S 元素。 A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径 ZYW，A 错误； B.W、X、Y 三种元素分别是 H、N、O，三种元素可形成盐 NH

15、4NO3，B 正确； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非极性 YZ，所以简单氢化物的稳定性： Y Z，C 错误； D.W 是 H，Y 是 O，二者可以形成 H2O、H2O2两种氢化物，D 错误； 故合理选项是 B。 【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。涉及元素的推断、元素的金属性、非金属性强 弱比较及形成化合物的性质等。根据原子结构关系推断元素是本题解答的关键，本题难度适中。 二、非选择题二、非选择题(52(52 分分) ) 9.根据要求填空： (1)由 1H216O 与2H217O 所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，16O、17O 的关系

16、为 _。 (2)红热木炭放入浓硫酸产生气体过程的化学反应方程式_。 (3)硫酸型酸雨产生的原因_(化学方程式) (4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式_ (5)现有 2.96 g 铁的硫化物在空气中完全反应，生成 2.40 g 红色粉末(Fe2O3)，并放出有刺激性气味的气体。 将该气体通入溴水中，溶液褪色。用离子方程式表示溴水褪色的原因：_；通过计算， 该铁的硫化物化学式为_。 【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 同位素 (4). C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (5). SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 (6). 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ (7). SO2+Br2+2H2O =S